实验2-3从海带中提取碘

1 海带中碘元素的分离及检验海带中碘元素的分离及检验 学习目标 学习目标 1 了解物质分离和提纯的基本方法 初步学会使用萃取分液等方法进行物质的分离和提纯 2 了解从植物中分离 检验某些元素的实验方法 熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程 掌握溶 解 过滤 萃取等基本操作 情感目标 情感目标 通过实验过程体验 加强对实验价值的认识 并培养实事求是 严谨细致的科学态度 学习重点难点学习重点难点 海带中碘元素分离及检验的原理 溶解 过滤 萃取 分液等操作 实验基本原理 实验基本原理 1 海带的灰化 海带 紫菜等海藻中含有碘元素 将样品灼烧时 碘元素以 形式留在灰分中 2 碘离子的氧化 灰分中加水后 碘元素主要以 I 形式进入溶液中 溶液中加适量的氯水或双氧水等氧化剂 I 转化为 3 碘分子的检验 I2分子遇 实验仪器和药品 实验仪器和药品 烧杯 试管 坩埚 坩埚钳 铁架台 三脚架 泥三角 玻璃棒 酒精灯 量筒 胶头滴管 托盘天 平 刷子 漏斗 滤纸 干海带 过氧化氢溶液 H2O2的质量分数为 6 硫酸 浓度为 2 mol L NaOH 溶液 酒精 淀粉溶液 CCl4 火柴 剪刀 实验操作 实验操作 实验步骤实验现象结论与解释 1 称量称量 称取 2g 干燥的海带样品 2 灰化灰化 将海带放入坩埚中灼烧 使之 灰化 3 冷却冷却 待灰分冷却后 将其移入烧杯 中 干海带逐渐变的更干燥 卷 曲 最后变成黑色粉末或细 小颗粒 期间还会产生大量 白烟 并伴有焦糊味 将干海带高温灼烧 使有 机物转化为 CO2和 H2O 呈气态逸散 4 溶解 溶解 加 15ml 蒸馏水 煮沸 2 3min 注意搅拌 5 过滤过滤 过滤后取滤液 6 氧化氧化 在滤液中加入 2 吸管 2mol LH2SO4溶液 再加 4 吸管 6 H2O2溶液 7 检验 检验 取 6 中少许混合溶液 滴加淀 粉试液 观察颜色变化 8 萃取 萃取 将 6 中余液移入分液漏斗中 再加 2mlCCl4 萃取 I2 注意注意事项事项 1 实验前用刷子将海带刷干净 不能用水浸泡 要不然碘化物会部分溶解于水而损耗 2 灼烧的目的 便于用水浸取海带中的碘化物 3 灰化时 可以加点酒精浸泡 2 4 氧化的原理是 但氯水不能过量 否则会氧化 I2 5 不要向所有滤液中直接加淀粉溶液 否则后续实验无法操作 6 分液漏斗操作要点 检漏 放气 分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口 上的小孔 使漏斗内外空气相通 下层液体从 慢慢流出 待下层液体完全流出后 关闭旋塞 将 上层液体从漏斗 倒出 针对训练 针对训练 海带中含有丰富的碘 为了从海带中提取碘 某研究性学习小组设计并进行了以下实验 请填写下列空白 1 从上述步骤中可知 海带中含有的碘元素的主要存在形式是 2 步骤 灼烧海带时 除需要三脚架 泥三角外 还需要用到的实验仪器是 A 烧杯 B 表面皿 C 坩埚 D 酒精灯 E 干燥器 3 步骤 是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯 还需经过蒸馏 指出下列实验装置中的错误之处 进行上述蒸馏操作时 使用水浴的原因是 最后晶态碘在 里聚集 4 步骤 反应的离子方程式是 步骤 中的转化还可以 Cl2或双氧水 H2O2 请分别写出反应的离子方程式 若用碘盐中的 KIO3作氧化剂 在酸性溶液中氧化 I 写出反应的离子方程式 5 检验海带中是否含有碘元素 可以在步骤 后进行 检验时可用的试剂是 6 步骤 中 某学生选择用苯来提取碘 其实验操作可分解为如下几步 A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B 把 50 毫升碘水和 15 毫升苯加入分液漏斗中 并盖 好玻璃塞 C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D 倒转漏斗用力振荡 并不时旋开活塞放气 最后关闭活塞 把分液漏斗放正 E 旋开活塞 用烧杯接收溶液 F 将分液漏斗上口倒出上层溶液 G 将 漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 H 静置 分层 就此实验 完成下 列填空 正确操作步骤的顺序是 A G E F 上述 E 步骤的操作中应注意 上述 G 步骤操作的目的是