高二化学教案29

学习札记学习札记 三次备三次备 课课 预习疑难 要点摘录 展示方案 评价设计 上课思路 方法指导 揭示规律 变式拓展 吕四中学 2013 2014 学年度第一学期一体化教学案 授课时间 2013 年 月 日 星期 总序第 课时 WWW J Emil jsqd05 主编 张旭娟 学教后记学教后记 第 1 页 第 2 页 20122012 级级高二化学学案 高二化学学案 2929 学习课题学习课题 水溶液中的离子平衡的复习 水溶液中的离子平衡的复习 考试要求考试要求 1 了解电离 电解质 强电解质和弱电解质的概念 了解电离 电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡 了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡 3 了解水的电离和水的离子积常数 了解溶液 了解水的电离和水的离子积常数 了解溶液 pHpH 的定义 能进行溶液的定义 能进行溶液 pHpH 的简单计算 的简单计算 4 了解盐类水解的原理 能说明影响盐类水解的主要因素 认识盐类水解在生产 生活中 了解盐类水解的原理 能说明影响盐类水解的主要因素 认识盐类水解在生产 生活中 的应用 弱酸弱碱盐的水解不作要求 的应用 弱酸弱碱盐的水解不作要求 5 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡 能运用溶度积常数 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡 能运用溶度积常数 K Ksp sp 进行简单计算 进行简单计算 知识复习知识复习 考点一考点一 水的电离和溶液的酸碱性 水的电离和溶液的酸碱性 水的电离及离子积水的电离及离子积c H c OH 1 10 7mol L KW c H c OH 1 10 14 室温 室温 水的水的 电离电离 影响水电离的因素影响水电离的因素加入酸碱抑制水的电离 加入酸碱抑制水的电离 PHPH 的计算 的计算 PH lgPH lg c H 酸性溶液根据酸性溶液根据 c H 求 求 PHPH 碱性溶液根据 碱性溶液根据 c OH 得出得出 c H 然后求 然后求 pH Kw c OH 余余 酸或碱溶酸或碱溶 液液 酸溶液中酸溶液中 c H c OH 呈酸性 室温 呈酸性 室温 碱溶液中碱溶液中 c H c OH 呈碱性 室温 呈碱性 室温 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 盐溶液盐溶液1 若为强酸强碱盐 则溶液显中性 若为弱酸强碱若为强酸强碱盐 则溶液显中性 若为弱酸强碱 盐 强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐 则谁强显谁性盐 强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐 则谁强显谁性 2 酸式盐则由溶液中电离和水解程度的相对大小决酸式盐则由溶液中电离和水解程度的相对大小决 定定 特别提醒特别提醒 1 常温下 无论是酸 碱或盐溶液中 溶液中的常温下 无论是酸 碱或盐溶液中 溶液中的 KW c H c OH 1 10 14保持不变 保持不变 水电离产生的水电离产生的 c H 和 和 c OH 相等 相等 2 pH6 时时 为碱性溶液 为碱性溶液 pHKW A KW C KW D B 向水中加入醋酸钠固体 可从 向水中加入醋酸钠固体 可从 C 点到点到 D 点点 C B 点对应的温度下 点对应的温度下 pH 4 的硫酸与的硫酸与 pH 10 的氢氧化钠溶液等体积混合 溶液的的氢氧化钠溶液等体积混合 溶液的 pH 7 D 温度升高可实现由 温度升高可实现由 C 点到点到 D 点点 精练精评精练精评 预习指预习指 导导 作业疑难 解题要点 检测准备 预习指导 错率统计 讲评方案 巩固准备 学教心得 吕四中学 2013 2014 学年度第一学期一体化教学案 WWW J Emil jsqd05 班级班级 姓名姓名 学号学号 第 3 页 第 4 页 考点二考点二 溶液中的平衡分析及应用 溶液中的平衡分析及应用 规律小结规律小结 1 盐类水解规律 无弱不水解 有弱才水解 越弱越水解 双弱双水解 盐类水解规律 无弱不水解 有弱才水解 越弱越水解 双弱双水解 2 组成类型相同的物质 组成类型相同的物质 Ksp越小 难溶物在溶液中的溶解能力越弱 组成类型不同的物越小 难溶物在溶液中的溶解能力越弱 组成类型不同的物 质的质的 Ksp不能用于判断物质的溶解能力 一般情况下 不能用于判断物质的溶解能力 一般情况下 Ksp大的难溶电解质向大的难溶电解质向 Ksp小的难溶小的难溶 电解质转化 电解质转化 3 水解平衡的应用 水解平衡的应用 4 盐溶液蒸干产物分析 盐溶液蒸干产物分析 蒸发盐溶液时最终能否得到溶质 与溶质的稳定性 水解性 还原性等有密切的联系 若蒸发盐溶液时最终能否得到溶质 与溶质的稳定性 水解性 还原性等有密切的联系 若 将蒸发所得固体进一步灼烧 所得产物还可能继续发生变化 盐溶液蒸干产物情况如下 将蒸发所得固体进一步灼烧 所得产物还可能继续发生变化 盐溶液蒸干产物情况如下 1 加热分解的盐 蒸干灼烧后得到分解产物 加热分解的盐 蒸干灼烧后得到分解产物 Ca HCO3 2溶液溶液CaCO3CaO 溶液中分解 加热 蒸蒸干干灼灼烧烧 NaHCO3溶液溶液NaHCO3Na2CO3 溶液中不分解 加热 蒸蒸干干灼灼烧烧 KMnO4溶液溶液KMnO4K2MnO4和和 MnO2 溶液中不分解 加热 蒸蒸干干灼灼烧烧 弱酸和挥发性酸形成的铵盐蒸干后不剩余固体 如弱酸和挥发性酸形成的铵盐蒸干后不剩余固体 如 NH4HCO3 NH4 2CO3 CH3COONH4 NH4Cl 等 等 5 沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡的应用 例例 2 下列说法正确的是下列说法正确的是 A KClO3和和 SO3溶于水后能导电 故溶于水后能导电 故 KClO3和和 SO3为电解质为电解质 B 25 时 用醋酸溶液滴定等浓度时 用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至溶液至 pH 7 V醋酸 醋酸 VNaOH C 将 将 NaAlO2溶液蒸干得到溶液蒸干得到 Al OH 3 D AgCl 沉淀易转化为沉淀易转化为 AgI 沉淀且沉淀且 Ksp AgX c Ag c X 故 故 Ksp AgI Ksp AgCl 例例 3 将下列物质溶于水 再将其溶液加热 蒸发结晶 再灼烧 能得到化学组成与原将下列物质溶于水 再将其溶液加热 蒸发结晶 再灼烧 能得到化学组成与原 固体物质相同的是固体物质相同的是 胆矾胆矾 氯化铝氯化铝 硫酸铝硫酸铝 Na2CO3 NaHCO3 氯化铜氯化铜 A B C D 全部 全部 例例 4 已知常温下 已知常温下 K Ksp sp AgCl AgCl 1 8 101 8 10 1010 K Ksp sp AgI AgI 8 3 108 3 10 1717 下列叙述中正确的 下列叙述中正确的 是是 A A 常温下 常温下 AgClAgCl 在饱和在饱和 NaClNaCl 溶液中的溶液中的K Ksp sp比在纯水中的 比在纯水中的K Ksp sp小 小 B B 向 向 AgClAgCl 的悬浊液中加入的悬浊液中加入 KIKI 溶液 沉淀由白色转化为黄色溶液 沉淀由白色转化为黄色 C C 将 将 0 0010 001 mol Lmol L 1 1的 的 AgNOAgNO3 3溶液滴入溶液滴入 KClKCl 和和 KIKI 的混合溶液中 一定先产生的混合溶液中 一定先产生 AgIAgI 沉淀沉淀 D D 向 向 AgClAgCl 的饱和溶液中加入的饱和溶液中加入 NaClNaCl 晶体 有晶体 有 AgClAgCl 析出且溶液中析出且溶液中c c Ag Ag c c Cl Cl 精练精评精练精评 预习指预习指 导导 作业疑难 解题要点 检测准备 预习指导 错率统计 讲评方案 巩固准备 学教心得 吕四中学 2013 2014 学年度第一学期一体化教学案 WWW J Emil jsqd05 班级班级 姓名姓名 学号学号 第 5 页 第 6 页 变式变式 1 下列说法正确的是下列说法正确的是 A 将 将 FeCl3溶液加热蒸干 并灼烧最终得到溶液加热蒸干 并灼烧最终得到 Fe2O3 B 25 时时 CH3COONa 溶液的溶液的 KW大于大于 100 时时 CH3COONa 溶液的溶液的 KW C 自来水厂可使用明矾进行消毒 净化 以改善水质 自来水厂可使用明矾进行消毒 净化 以改善水质 D 一般而言 弱电解质的浓度越大 其电离度越小 电离常数也越小 一般而言 弱电解质的浓度越大 其电离度越小 电离常数也越小 变式变式 2 常温下 向常温下 向 20 mL pH 11 的氨水中加水稀释 下列说法正确的是的氨水中加水稀释 下列说法正确的是 A 溶液中 溶液中 c NH3 H2O c H c NH 的值不变的值不变 4 B NH3 H2O 的电离程度增大 的电离程度增大 c OH 也增大 也增大 C 溶液中导电微粒数目减少 溶液中导电微粒数目减少 D 再加 再加 20 mL pH 3 的盐酸 混合溶液的的盐酸 混合溶液的 pH 7 变式变式 3 3 室温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是室温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 D D A A 滴加甲基橙试剂显红色的滴加甲基橙试剂显红色的 溶液中 溶液中 NaNa FeFe2 2 ClCl NONO3 3 B B 水电离出的 水电离出的c c H H 1010 1212mol L mol L 的溶液中 的溶液中 K K NaNa SOSO 4 4 2 2 AlOAlO2 2 C C 能与铝反应生成氢气的溶液中 能与铝反应生成氢气的溶液中 MgMg2 2 NaNa ClCl NONO3 3 D D 滴入滴入 KSCNKSCN 显血红色的显血红色的溶液中 溶液中 NHNH4 4 MgMg2 2 SOSO4 42 2 ClCl 变式变式 4 在一定条件下 在一定条件下 Na2CO3溶液中存在溶液中存在 CO H2OHCO OH 平衡 平衡 2 3 3 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A 稀释溶液 稀释溶液 增大增大 B 通入 通入 CO2 溶液 溶液 pH 减小减小 c HCO 3 c OH c CO2 3 C 升高温度 平衡常数增大 升高温度 平衡常数增大 D 加入 加入 NaOH 固体 固体 减小减小 c HCO 3 c CO2 3 变式变式 5 在在 t 时 时 AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 8 1 所示 又知所示 又知 t 时时 AgCl 的的 Ksp 4 10 10 下列说法不正确的是 下列说法不正确的是 A 在 在 t 时 时 AgBr 的的 Ksp为为 4 9 10 13 B 在 在 AgBr 饱和溶液中加入饱和溶液中加入 NaBr 固体 可使溶液由固体 可使溶液由 c 点到点到 b 点点 C 图中 图中 a 点对应的是点对应的是 AgBr 的不饱和溶液的不饱和溶液 D 在 在 t 时 时 AgCl s Br aq AgBr s Cl aq 的平衡常数 的平衡常数 K 816 考点三考点三 溶液中离子浓度关系判定 溶液中离子浓度关系判定 1 1 溶液中离子浓度大小比较的方法和规律 溶液中离子浓度大小比较的方法和规律 溶液的组成溶液的组成规律规律示例示例 多元弱酸溶液多元弱酸溶液 c H c 一级电离离子一级电离离子 c 二级二级 电离离子电离离子 c OH H2S 溶液中 溶液中 c H c HS c S2 c OH 一元弱酸正盐溶一元弱酸正盐溶 液液 c 阳离子阳离子 c 水解离子水解离子 OH H CH3COONa 溶液中 溶液中 c Na c CH3COO c OH c H 二元弱酸正盐溶二元弱酸正盐溶 液液 c 阳离子阳离子 c 水解离子水解离子 c 显性离显性离 子子 c 二级水解离子二级水解离子 c 水电离出水电离出 的另一离子的另一离子 Na2CO3溶液中 溶液中 c Na c CO c OH c HCO 2 2 3 3 3 3 c H 二元弱酸酸式盐二元弱酸酸式盐 溶液溶液 c 阳离子阳离子 c 水解离子水解离子 c 显性显性 离子离子 c 水电离出的另一离子水电离出的另一离子 c 酸根离子酸根离子 NaHCO3溶液中 溶液中 c Na c HCO c OH c H 3 c CO 2 3 不同溶液同一离不同溶液同一离 子浓度子浓度 溶液中其他离子对其有影响溶液中其他离子对其有影响 NH4Cl CH3COONH4 N H4HSO4溶液中 溶液中 c NH 由大到由大到 4 小的顺序 小的顺序 混合溶液离子浓混合溶液离子浓 度大小比较度大小比较 常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共 存时 其电离程度大于水解程度 存时 其电离程度大于水解程度 混合液显酸性混合液显酸性 0 1 mol L 的的 NH4Cl 溶液和溶液和 0 1 mol L 的氨水混合溶液中 的氨水混合溶液中 c NH c Cl c OH c H 4 规律小结规律小结 1 不同溶液中离子水解和电离过程分析 不同溶液中离子水解和电离过程分析 2 多元弱酸的酸式根既能水解又能电离 溶液中离子浓度的重要规律 多元弱酸的酸式根既能水解又能电离 溶液中离子浓度的重要规律 水解和电离程度都比较小 电离产生的酸根离子浓度比酸式根离子浓度小 水解和电离程度都比较小 电离产生的酸根离子浓度比酸式根离子浓度小 一般情况下 弱酸的酸式根水解程度大于电离程度 一般情况下 弱酸的酸式根水解程度大于电离程度 c OH c H 其盐溶液显碱性 其盐溶液显碱性 但但 HSO3 和和 H2PO4 的电离程度大于水解程度 的电离程度大于水解程度 c OH c H 其盐溶液显酸性 其盐溶液显酸性 2 2 溶液中的等式关系 溶液中的等式关系 三个守恒 三个守恒 分类分类核心内容核心内容示例 示例 NaHCO3溶液溶液 电荷电荷 守恒守恒 阳离子带正电荷总数等于阴阳离子带正电荷总数等于阴 离子带负电荷总数离子带负电荷总数 n Na n H n HCO 3 2n CO n OH 推出 推出 c Na 2 3 c H c HCO 2c CO 32 3 c OH 物料物料 守恒守恒 电解质溶液电离或水解时 电解质溶液电离或水解时 离子或分子中特定元素的原离子或分子中特定元素的原 由由 n Na n C 1 1 推出 推出 c Na c HCO c CO c H2CO3 32 3 精练精评精练精评 预习指预习指 导导 作业疑难 解题要点 检测准备 预习指导 错率统计 讲评方案 巩固准备 学教心得 吕四中学 2013 2014 学年度第一学期一体化教学案 WWW J Emil jsqd05 班级班级 姓名姓名 学号学号 第 7 页 第 8 页 子总数不变子总数不变 质子质子 守恒守恒 电解质溶液中粒子电离出的电解质溶液中粒子电离出的 H 数等于接受的 数等于接受的 H 数加 数加 上游离的上游离的 H 数 数 NaHCO3溶液中溶液中 HCO既发生既发生 3 电离又发生水解 则 电离又发生水解 则 c H c H2CO3 c CO c OH 2 3 例例 5 5 室温下 将一元酸室温下 将一元酸 HA 的溶液和的溶液和 KOH 溶液等体积混合溶液等体积混合 忽略体积变化忽略体积变化 实验数据 实验数据 如下表 如下表 下列判断不正确的是下列判断不正确的是 A 实验 实验 反应后的溶液中 反应后的溶液中 c K c A c OH c H B 实验 实验 反应后的溶液中 反应后的溶液中 c OH c K c A mol L KW 1 10 9 C 实验 实验 反应后的溶液中 反应后的溶液中 c A c HA 0 1 mol L D 实验 实验 反应后的溶液中 反应后的溶液中 c K c A c OH c H 例例 6 6 常温下常温下 用用 0 10000 1000 mol Lmol L 1 1 NaOH NaOH 溶液滴定溶液滴定 20 0020 00 mLmL 0 10000 1000 mol Lmol L 1 1 CHCH3 3COOHCOOH 溶液所得溶液所得滴定曲线如右图 下列说法正确的是滴定曲线如右图 下列说法正确的是 A A 点点 所示溶液中所示溶液中 c c C CH H3 3C CO OO O c c O OH H c c CHCH3 3COOHCOOH c c H H B B 点点 所示溶液中所示溶液中 c c N Na a c c CHCH3 3COOHCOOH c c C CH H3 3C CO OO O C C 点点 所示溶液中所示溶液中 c c N Na a c c O OH H c c C CH H3 3C CO OO O c c H H D D 滴定过程中可能出现 滴定过程中可能出现 c c CHCH3 3COOHCOOH c c C CH H3 3C CO OO O c c H H c c N Na a c c O OH H 变式变式 1 常温时 下列关于溶液的常温时 下列关于溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是 A 将等体积的盐酸和氨水混合 充分反应后所得溶液呈中性 则两溶液的物质的量浓度 将等体积的盐酸和氨水混合 充分反应后所得溶液呈中性 则两溶液的物质的量浓度 关系为关系为 c HCl 4 c NH c H c OH 4 C 将 将 0 2 mol L 1的某一元酸 的某一元酸 HA 溶液和溶液和 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合后 溶液 溶液等体积混合后 溶液 pH 大于大于 7 则反应后的混合液中 则反应后的混合液中 2c OH c A 2c H c HA D 某物质的溶液中由水电离出的 某物质的溶液中由水电离出的 c H 1 10 a mol L 1 则溶液的 则溶液的 pH 一定为一定为 14 a 变式变式 2 常温下 取常温下 取 pH 2 的两种二元酸的两种二元酸 H2A 与与 H2B 各各 1 mL 分别加水稀释 测得 分别加水稀释 测得 pH 变化与加水稀释倍数有如图变化与加水稀释倍数有如图 7 2 所示变化 则下列有关叙述正确的是所示变化 则下列有关叙述正确的是 A H2A 为二元弱酸为二元弱酸 B pH 4 的的 NaHA 水溶液中离子浓度大小为水溶液中离子浓度大小为 c Na c HA c A2 c H2A c OH C 含 含 NaHA NaHB 的混合溶液中 离子浓度大小为的混合溶液中 离子浓度大小为 c Na c HB c H2B c B2 D Na2B 的水溶液中 离子浓度大小为的水溶液中 离子浓度大小为 c Na c B2 c OH c H 变式变式 3 25 时 将时 将 a mol L 一元酸一元酸 HA 与与 b mol L NaOH 等体积混合后测得溶液等体积混合后测得溶液 pH 7 则下列关系一定不正确的是 则下列关系一定不正确的是 A a b B a b C c A c Na D c A c OH c Cl c H 4 D 加入一定量 加入一定量 pH 2 的醋酸溶液混合后所得的溶液中 的醋酸溶液混合后所得的溶液中 c CH3COO c OH c NH c H 4 精练精评精练精评 预习指预习指 导导 作业疑难 解题要点 检测准备 预习指导 错率统计 讲评方案 巩固准备 学教心得 吕四中学 2013 2014 学年度第一学期一体化教学案 WWW J Emil jsqd05 班级班级 姓名姓名 学号学号 第 9 页 第 10 页 课后练习课后练习 1 已知 已知 H H2 2S S 为弱酸 关于硫化氢水溶液 下列说法不正确的是为弱酸 关于硫化氢水溶液 下列说法不正确的是 A A 常温下 常温下 pHpH 小于小于 7 7 B B 存在关系式 存在关系式 c c H H 2 2c c S S2 2 c c HS HS c c OH OH C C 2525 时 由水电离产生的时 由水电离产生的c c H H 1 101 10 7 7mol L mol L 1 1 D D 向溶液中加入少量 向溶液中加入少量 NaOHNaOH 固体 固体 c c S S2 2 增大 增大 2 已知 已知 2525 时有关弱酸的电离平衡常数 时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸化学式弱酸化学式 CHCH3 3COOHCOOHHCNHCNH H2 2COCO3 3 电离平衡常数 电离平衡常数 2525 1 8 l01 8 l0 5 54 9 l04 9 l0 10 10 K K1 1 4 3 l0 4 3 l0 7 7 K K2 2 5 6 l0 5 6 l0 11 11 则下列有关说法正确的是 则下列有关说法正确的是 A A 等物质的量浓度的各溶液 等物质的量浓度的各溶液 pHpH 关系为 关系为 pH NaCN pH NaCN pH NapH Na2 2COCO3 3 pH CHpH CH3 3COONa COONa B B a a mol Lmol L 1 1 HCN HCN 溶液溶液 与与a a mol Lmol L 1 1 NaOH NaOH 溶液等体积混合后 所得溶液显碱性溶液等体积混合后 所得溶液显碱性 pHpH 7 7 则则c c OH OH c c H H c c Na Na c c CN CN C C 冰醋酸中逐滴加水 溶液的导电性 醋酸的电离程度 冰醋酸中逐滴加水 溶液的导电性 醋酸的电离程度 pHpH 均先增大后减小均先增大后减小 D D NaHCONaHCO3 3和和 NaNa2 2COCO3 3混合溶液中 一定有混合溶液中 一定有c c Na Na c c H H c c OH OH c c HCO HCO3 3 c c CO CO3 32 2 3 3 常温下 下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 常温下 下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 A pH 5 6 的的 CH3COOH 与与 CH3COONa 混合溶液中 混合溶液中 c Na c CH3COO B 浓度均为 浓度均为 0 1 mol L 1的 的 CH3COOH 和和 CH3COONa 溶液等体积混合后 溶液等体积混合后 c CH3COO c CH3COOH 2 c H c OH C 将 将 pH a 的醋酸稀释为的醋酸稀释为 pH a 1 的过程中 的过程中 c CH3COOH c H 不变 不变 D 等体积 等体积 pH a 的醋酸与的醋酸与 pH b 的的 NaOH 溶液恰好中和时 溶液恰好中和时 a b 14 4 2013 浙江卷浙江卷 25 时 用浓度为时 用浓度为 0 100 0 mol L 1的 的 NaOH 溶液滴定溶液滴定 20 00 mL 浓度均浓度均 为为 0 100 0 mol L 1的三种酸 的三种酸 HX HY HZ 滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 A 在相同温度下 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序 在相同温度下 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序 HZ HYc Y c OH c H D HY 与与 HZ 混合 达到平衡时 混合 达到平衡时 c H c Z c OH Ka HY c HY c Y 5 2013 江苏卷江苏卷 一定温度下 三种碳酸盐一定温度下 三种碳酸盐 MCO3 M Mg2 Ca2 Mn2 的沉淀溶解平 的沉淀溶解平 衡曲线如图所示 已知 衡曲线如图所示 已知 pM lgc M p CO lgc CO 2 3 2 3 下列说法正确的是下列说法正确的是 A MgCO3 CaCO3 MnCO3的的 Ksp依次增大依次增大 B a 点可表示点可表示 MnCO3的饱和溶液 且的饱和溶液 且 c Mn2 c CO 2 3 C b 点可表示点可表示 CaCO3的饱和溶液 且的饱和溶液 且 c Ca2 c CO 2 3 D c 点可表示点可表示 MgCO3的不饱和溶液 且的不饱和溶液 且 c Mg2 c K D c Na c K 0 05 mol L 1 3 已知常温下已知常温下 H2A 的钙盐的钙盐 CaA 的饱和溶液中存在以下平衡 的饱和溶液中存在以下平衡 CaA s Ca2 aq A2 aq H 0 若要使该溶液中 若要使该溶液中 Ca2 浓度变小 可采取的措施有 浓度变小 可采取的措施有 A 升高温度 升高温度 B 降低温度 降低温度 C 加入 加入 NH4Cl 晶体晶体 D 加入 加入 Na2A 固体固体 含有含有 Cr2O的废水毒性较大 某工厂废水中含的废水毒性较大 某工厂废水中含 5 0 10 3 mol L 1的 的 Cr2O 为了 为了 2 7 2 7 使废水的排放达标 进行如下处理 使废水的排放达标 进行如下处理 Cr2OCr3 Fe3 Cr OH 3 Fe OH 3 2 7 绿绿矾矾 H 石石灰灰水水 1 该废水中加入绿矾和该废水中加入绿矾和 H 发生反应的离子方程式为 发生反应的离子方程式为 2 2 若处理后的废水中残留的若处理后的废水中残留的c c Fe Fe3 3 2 0 102 0 10 1313 mol mol L L 1 1 则残留的 则残留的 CrCr3 3 的浓度为 的浓度为 已知 已知 K Ksp sp Fe OH Fe OH 3 3 4 0 104 0 10 3838 K Ksp sp Cr OH Cr OH 3 3 6 0 106 0 10 3131 精练精评精练精评 预习指预习指 导导 作业疑难 解题要点 检测准备 预习指导 错率统计 讲评方案 巩固准备 学教心得 吕四中学 2013 2014 学年度第一学期一体化教学案 WWW J Emil jsqd05 班级班级 姓名姓名 学号学号 第 11 页 第 12 页 20122012 级级高二化教案 高二化教案 2929 学习课题学习课题 水溶液中的离子平衡的复习 水溶液中的离子平衡的复习 考试要求考试要求 1 了解电离 电解质 强电解质和弱电解质的概念 了解电离 电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡 了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡 3 了解水的电离和水的离子积常数 了解溶液 了解水的电离和水的离子积常数 了解溶液 pHpH 的定义 能进行溶液的定义 能进行溶液 pHpH 的简单计算 的简单计算 4 了解盐类水解的原理 能说明影响盐类水解的主要因素 认识盐类水解在生产 生活中 了解盐类水解的原理 能说明影响盐类水解的主要因素 认识盐类水解在生产 生活中 的应用 弱酸弱碱盐的水解不作要求 的应用 弱酸弱碱盐的水解不作要求 5 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡 能运用溶度积常数 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡 能运用溶度积常数 K Ksp sp 进行简单计算 进行简单计算 知识复习知识复习 考点一考点一 水的电离和溶液的酸碱性 水的电离和溶液的酸碱性 水的电离及离子积水的电离及离子积c H c OH 1 10 7mol L KW c H c OH 1 10 14 室温 室温 水的水的 电离电离 影响水电离的因素影响水电离的因素加入酸碱抑制水的电离 加入酸碱抑制水的电离 PHPH 的计算 的计算 PH lgPH lg c H 酸性溶液根据酸性溶液根据 c H 求 求 PHPH 碱性溶液根据 碱性溶液根据 c OH 得出得出 c H 然后求 然后求 pH Kw c OH 余余 酸或碱溶酸或碱溶 液液 酸溶液中酸溶液中 c H c OH 呈酸性 室温 呈酸性 室温 碱溶液中碱溶液中 c H c OH 呈碱性 室温 呈碱性 室温 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 盐溶液盐溶液1 若为强酸强碱盐 则溶液显中性 若为弱酸强碱若为强酸强碱盐 则溶液显中性 若为弱酸强碱 盐 强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐 则谁强显谁性盐 强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐 则谁强显谁性 2 酸式盐则由溶液中电离和水解程度的相对大小决酸式盐则由溶液中电离和水解程度的相对大小决 定定 特别提醒特别提醒 1 常温下 无论是酸 碱或盐溶液中 溶液中的常温下 无论是酸 碱或盐溶液中 溶液中的 KW c H c OH 1 10 14保持不变 保持不变 水电离产生的水电离产生的 c H 和 和 c OH 相等 相等 2 pH6 时时 为碱性溶液 为碱性溶液 pH mol L 1 10 13 1 0 10 14 0 10 mol L 1 pH lgc H KW A KW C KW D B 向水中加入醋酸钠固体 可从 向水中加入醋酸钠固体 可从 C 点到点到 D 点点 C B 点对应的温度下 点对应的温度下 pH 4 的硫酸与的硫酸与 pH 10 的氢氧化钠溶液等体积混合 溶液的的氢氧化钠溶液等体积混合 溶液的 pH 7 D 温度升高可实现由 温度升高可实现由 C 点到点到 D 点点 精练精评精练精评 预习指预习指 导导 作业疑难 解题要点 检测准备 预习指导 错率统计 讲评方案 巩固准备 学教心得 吕四中学 2013 2014 学年度第一学期一体化教学案 WWW J Emil jsqd05 班级班级 姓名姓名 学号学号 第 13 页 第 14 页 考点二考点二 溶液中的平衡分析及应用 溶液中的平衡分析及应用 规律小结规律小结 1 盐类水解规律 无弱不水解 有弱才水解 越弱越水解 双弱双水解 盐类水解规律 无弱不水解 有弱才水解 越弱越水解 双弱双水解 2 组成类型相同的物质 组成类型相同的物质 Ksp越小 难溶物在溶液中的溶解能力越弱 组成类型不同的物越小 难溶物在溶液中的溶解能力越弱 组成类型不同的物 质的质的 Ksp不能用于判断物质的溶解能力 一般情况下 不能用于判断物质的溶解能力 一般情况下 Ksp大的难溶电解质向大的难溶电解质向 Ksp小的难溶小的难溶 电解质转化 电解质转化 3 水解平衡的应用 水解平衡的应用 4 盐溶液蒸干产物分析 盐溶液蒸干产物分析 蒸发盐溶液时最终能否得到溶质 与溶质的稳定性 水解性 还原性等有密切的联系 若蒸发盐溶液时最终能否得到溶质 与溶质的稳定性 水解性 还原性等有密切的联系 若 将蒸发所得固体进一步灼烧 所得产物还可能继续发生变化 盐溶液蒸干产物情况如下 将蒸发所得固体进一步灼烧 所得产物还可能继续发生变化 盐溶液蒸干产物情况如下 1 加热分解的盐 蒸干灼烧后得到分解产物 加热分解的盐 蒸干灼烧后得到分解产物 Ca HCO3 2溶液溶液CaCO3CaO 溶液中分解 加热 蒸蒸干干灼灼烧烧 NaHCO3溶液溶液NaHCO3Na2CO3 溶液中不分解 加热 蒸蒸干干灼灼烧烧 KMnO4溶液溶液KMnO4K2MnO4和和 MnO2 溶液中不分解 加热 蒸蒸干干灼灼烧烧 弱酸和挥发性酸形成的铵盐蒸干后不剩余固体 如弱酸和挥发性酸形成的铵盐蒸干后不剩余固体 如 NH4HCO3 NH4 2CO3 CH3COONH4 NH4Cl 等 等 5 沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡的应用 例例 2 下列说法正确的是下列说法正确的是 A KClO3和和 SO3溶于水后能导电 故溶于水后能导电 故 KClO3和和 SO3为电解质为电解质 B 25 时 用醋酸溶液滴定等浓度时 用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至溶液至 pH 7 V醋酸 醋酸 VNaOH C 将 将 NaAlO2溶液蒸干得到溶液蒸干得到 Al OH 3 D AgCl 沉淀易转化为沉淀易转化为 AgI 沉淀且沉淀且 Ksp AgX c Ag c X 故 故 Ksp AgI Ksp AgCl D 解析解析 SO3的水溶液能导电是因为 SO3与水反应生成的 H2SO4属于电解质 SO3本身是 非电解质 A 项错误 醋酸溶液与等浓度 NaOH 溶液恰好完全反应 生成的醋酸钠溶液是 强碱弱酸盐 应呈碱性 若 pH 7 加入醋酸的体积应增大 B 项错误 由于 AgI 比 AgCl 更难溶于水 AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀 Ksp AgI Ksp AgCl D 项正确 例例 3 将下列物质溶于水 再将其溶液加热 蒸发结晶 再灼烧 能得到化学组成与原将下列物质溶于水 再将其溶液加热 蒸发结晶 再灼烧 能得到化学组成与原 固体物质相同的是固体物质相同的是 胆矾胆矾 氯化铝氯化铝 硫酸铝硫酸铝 Na2CO3 NaHCO3 氯化铜氯化铜 A B C D 全部 全部 A 解析 胆矾的化学式是 CuSO4 5H2O 其水溶液尽管 Cu2 水解 由于 H2SO4为高沸 点酸 蒸发结晶得胆矾晶体 灼烧晶体失水最后得 CuSO4 不符合题意 溶液中 Al3 Cu2 水解 生成的 HCl 挥发 最后彻底水解 蒸发结晶得 Al OH 3 Cu OH 2 灼 烧分解得 Al2O3 CuO 不符合题意 溶液中尽管 Al3 水解 由于 H2SO4为高沸 精练精评精练精评 预习指预习指 导导 作业疑难 解题要点 检测准备 预习指导 错率统计 讲评方案 巩固准备 学教心得 吕四中学 2013 2014 学年度第一学期一体化教学案 WWW J Emil jsqd05 班级班级 姓名姓名 学号学号 第 15 页 第 16 页 点酸 蒸发结晶 再灼烧最后得 Al2 SO4 3固体 符合题意 溶液中尽管加热促进 Na2CO3水解 但生成的 NaHCO3和 NaOH 反应后仍为 Na2CO3 符合题意 溶液蒸发 结晶 再灼烧 NaHCO3分解为 Na2CO3 不符合题意 例例 4 已知常温下 已知常温下 K Ksp sp AgCl AgCl 1 8 101 8 10 1010 K Ksp sp AgI AgI 8 3 108 3 10 1717 下列叙述中正确的 下列叙述中正确的 是是 A A 常温下 常温下 AgClAgCl 在饱和在饱和 NaClNaCl 溶液中的溶液中的K Ksp sp比在纯水中的 比在纯水中的K Ksp sp小 小 B B B B 向 向 AgClAgCl 的悬浊液中加入的悬浊液中加入 KIKI 溶液 沉淀由白色转化为黄色溶液 沉淀由白色转化为黄色 C C 将 将 0 0010 001 mol Lmol L 1 1的 的 AgNOAgNO3 3溶液滴入溶液滴入 KClKCl 和和 KIKI 的混合溶液中 一定先产生的混合溶液中 一定先产生 AgIAgI 沉淀沉淀 D D 向 向 AgClAgCl 的饱和溶液中加入的饱和溶液中加入 NaClNaCl 晶体 有晶体 有 AgClAgCl 析出且溶液中析出且溶液中c c Ag Ag c c Cl Cl 变式变式 1 下列说法正确的是下列说法正确的是 A 将 将 FeCl3溶液加热蒸干 并灼烧最终得到溶液加热蒸干 并灼烧最终得到 Fe2O3 B 25 时时 CH3COONa 溶液的溶液的 KW大于大于 100 时时 CH3COONa 溶液的溶液的 KW C 自来水厂可使用明矾进行消毒 净化 以改善水质 自来水厂可使用明矾进行消毒 净化 以改善水质 D 一般而言 弱电解质的浓度越大 其电离度越小 电离常数也越小 一般而言 弱电解质的浓度越大 其电离度越小 电离常数也越小 A 解析解析 FeCl3在水中存在如下平衡 在水中存在如下平衡 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 由于水解 由于水解A 反应是吸热反应 当温度升高时 平衡向右移动 同时反应是吸热反应 当温度升高时 平衡向右移动 同时 HCl 挥发出去 因此蒸干后主要得挥发出去 因此蒸干后主要得 到到 Fe OH 3 再灼烧 则 再灼烧 则 Fe OH 3发生分解 发生分解 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 故 故 最后得到的主要固体产物是最后得到的主要固体产物是 Fe2O3 A 项正确 水的离子积常数随温度升高而增大 项正确 水的离子积常数随温度升高而增大 B 项项 错误 明矾中的错误 明矾中的 Al3 水解生成的少量 水解生成的少量 Al OH 3胶体可吸附水中悬浮杂质 能起到净水作用 胶体可吸附水中悬浮杂质 能起到净水作用 但不具有杀菌消毒作用 但不具有杀菌消毒作用 C 项错误 电离常数只与温度有关 与浓度无关 项错误 电离常数只与温度有关 与浓度无关 D 项错误 项错误 变式变式 2 常温下 向常温下 向 20 mL pH 11 的氨水中加水稀释 下列说法正确的是的氨水中加水稀释 下列说法正确的是 A 溶液中 溶液中 c NH3 H2O c H c NH 的值不变的值不变 4 B NH3 H2O 的电离程度增大 的电离程度增大 c OH 也增大 也增大 C 溶液中导电微粒数目减少 溶液中导电微粒数目减少 D 再加 再加 20 mL pH 3 的盐酸 混合溶液的的盐酸 混合溶液的 pH 7 A 解析解析 加水稀释 氢氧根离子浓度减小 但导电微粒数目增加 氨水远远过量 故呈加水稀释 氢氧根离子浓度减小 但导电微粒数目增加 氨水远远过量 故呈 碱性 碱性 B C D 项错误 项错误 变式变式 3 3 室温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是室温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 D D A A 滴加甲基橙试剂显红色的滴加甲基橙试剂显红色的 溶液中 溶液中 NaNa FeFe2 2 ClCl NONO3 3 B B 水电离出的 水电离出的c c H H 1010 1212mol L mol L 的溶液中 的溶液中 K K NaNa SOSO 4 4 2 2 AlOAlO2 2 C C 能与铝反应生成氢气的溶液中 能与铝反应生成氢气的溶液中 MgMg2 2 NaNa ClCl NONO3 3 D D 滴入滴入 KSCNKSCN 显血红色的显血红色的溶液中 溶液中 NHNH4 4 MgMg2 2 SOSO4 42 2 ClCl 变式变式 4 在一定条件下 在一定条件下 Na2CO3溶液中存在溶液中存在 CO H2OHCO OH 平衡 平衡 2 3 3 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A 稀释溶液 稀释溶液 增大增大 B 通入 通入 CO2 溶液 溶液 pH 减小减小 c HCO 3 c OH c CO2 3 C 升高温度 平衡常数增大 升高温度 平衡常数增大 D 加入 加入 NaOH 固体 固体 减小减小 c HCO 3 c CO2 3 解析解析 由平衡常数表达式可得由平衡常数表达式可得 K K 只随温度的变化而变化 所以稀只随温度的变化而变化 所以稀 c HCO 3 c OH c CO2 3 释后达平衡 此值不变 释后达平衡 此值不变 B 选项中通入选项中通入 CO2 会使溶液中 会使溶液中 OH 浓度减小 所以溶液的 浓度减小 所以溶液的 pH 也减小 也减小 C 选项中升高温度平衡向吸热方向移动 而盐的水解吸热 所以平衡常数增大 选项中升高温度平衡向吸热方向移动 而盐的水解吸热 所以平衡常数增大 D 中加入中加入 OH 时抑制 时抑制 CO水解 所以水解 所以 CO浓度增大 而浓度增大 而 HCO浓度减小 所以浓度减小 所以 2 3 2 3 3 减小 减小 答案答案 A c HCO 3 c CO2 3 变式变式 5 在在 t 时 时 AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 8 1 所示 又知所示 又知 t 时时 AgCl 的的 Ksp 4 10 10 下列说法不正确的是 下列说法不正确的是 A 在 在 t 时 时 AgBr 的的 Ksp为为 4 9 10 13 B 在 在 AgBr 饱和溶液中加入饱和溶液中加入 NaBr 固体 可使溶液由固体 可使溶液由 c 点到点到 b 点点 C 图中 图中 a 点对应的是点对应的是 AgBr 的不饱和溶液的不饱和溶液 D 在 在 t 时 时 AgCl s Br aq AgBr s Cl aq 的平衡常数 的平衡常数 K 816 解析解析 根据图中 c 点的 c Ag 和 c Br 可知 该温度下 Ksp AgBr 4 9 10 13 A 项正确 向 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后 c Br 增大 沉淀溶解平衡逆向移动 c Ag 减小 且平衡点仍在曲线上 B 项错误 在 a 点时 Qc Ksp 故对应的是 AgBr 的不饱和溶液 C 项正确 选项 D 中 K 代入数据得 K 816 正确 c Cl c Br Ksp AgCl Ksp AgBr 考点三考点三 溶液中离子浓度关系判定 溶液中离子浓度关系判定 1 1 溶液中离子浓度大小比较的方法和规律 溶液中离子浓度大小比较的方法和规律 溶液的组成溶液的组成规律规律示例示例 多元弱酸溶液多元弱酸溶液 c H c 一级电离离子一级电离离子 c 二二 级电离离子级电离离子 c OH H2S 溶液中 溶液中 c H c HS c S2 c OH 一元弱酸正盐溶一元弱酸正盐溶 液液 c 阳离子阳离子 c 水解离子水解离子 OH H CH3COONa 溶液中 溶液中 c Na c CH3COO c OH c H 二元弱酸正盐溶二元弱酸正盐溶 液液 c 阳离子阳离子 c 水解离子水解离子 c 显性显性 离子离子 c 二级水解离子二级水解离子 c 水电水电 离出的另一离子离出的另一离子 Na2CO3溶液中 溶液中 c Na c CO c OH c HCO 2 2 3 3 3 3 c H 精练精评精练精评 预习指预习指 导导 作业疑难 解题要点 检测准备 预习指导 错率统计 讲评方案 巩固准备 学教心得 吕四中学 2013 2014 学年度第一学期一体化教学案 WWW J Emil jsqd05 班级班级 姓名姓名 学号学号 第 17 页 第 18 页 二元弱酸酸式盐二元弱酸酸式盐 溶液溶液 c 阳离子阳离子 c 水解离子水解离子 c 显显 性离子性离子 c 水电离出的另一离水电离出的另一离 子子 c 酸根离子酸根离子 NaHCO3溶液中 溶液中 c Na c HCO c OH c H 3 c CO 2 3 不同溶液同一离不同溶液同一离 子浓度子浓度 溶液中其他离子对其有影响溶液中其他离子对其有影响 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4溶液中 溶液中 c NH 由大由大 4 到小的顺序 到小的顺序 混合溶液离子浓混合溶液离子浓 度大小比较度大小比较 常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度 共存时 其电离程度大于水解程共存时 其电离程度大于水解程 度 混合液显酸性度 混合液显酸性 0 1 mol L 的的 NH4Cl 溶液和溶液和 0 1 mol L 的氨水混合溶液中 的氨水混合溶液中 c NH c Cl c OH c H 4 规律小结规律小结 1 不同溶液中离子水解和电离过程分析 不同溶液中离子水解和电离过程分析 2 多元弱酸的酸式根既能水解又能电离 溶液中离子浓度的重要规律 多元弱酸的酸式根既能水解又能电离 溶液中离子浓度的重要规律 水解和电离程度都比较小 电离产生的酸根离子浓度比酸式根离子浓度小 水解和电离程度都比较小 电离产生的酸根离子浓度比酸式根离子浓度小 一般情况下 弱酸的酸式根水解程度大于电离程度 一般情况下 弱酸的酸式根水解程度大于电离程度 c OH c H 其盐溶液显碱性 其盐溶液显碱性 但但 HSO3 和和 H2PO4 的电离程度大于水解程度 的电离程度大于水解程度 c OH c H 其盐溶液显酸性 其盐溶液显酸性 2 2 溶液中的等式关系 溶液中的等式关系 三个守恒 三个守恒 分类分类核心内容核心内容示例 示例 NaHCO3溶液溶液 电荷电荷 守恒守恒 阳离子带正电荷总数等于阳离子带正