人教版初三化学-盐和化肥-知识点总结

精品文档 1欢迎下载 第第1111单元单元 盐盐 化肥化肥 一 一 生活中常见的盐生活中常见的盐 物 质 化学式 俗 称 性质用途备注 氯 化 钠 NaCl 食盐 主要成分 无色晶体 有咸味 易 溶于水 水溶液 pH 7 a 调味品 腌制食 品 b 维持人身体正常 生理活动 生理盐水 是 0 9 的 NaCl 溶液 c 重要化工原料 可以制取 Na2CO3 NaOH Cl2 盐酸等 d 融雪剂 e 农业上配成溶液 用于选种 溶解度受温度影响不大 用蒸发溶 剂的方法析出晶体 生活中的盐指食盐 NaCl 工业 用盐指一类化合物 不能将工业用 盐当做食盐食用 Cl 的检验 向试样中滴加 AgNO3溶 液 出现白色沉淀再滴加稀 HNO3 若白色沉淀不溶解 则证明原溶液 中有 Cl 碳 酸 钠 Na2CO3纯碱 苏打 白色粉末 易溶于水 溶于水时放热 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaO H Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 制烧碱 工业上用于 生产玻璃 造纸 纺 织 生产洗涤剂等 溶液的 pH 7 显碱性 碳酸钠中因 含有 CO32 易发生复分解反应 我 国著名化学家侯德榜在改进纯碱的 生产方面 作出了巨大贡献 碳 酸 氢 钠 NaHCO3小苏 打 白色粉末 能溶于水a 焙制糕点的发酵 粉主要成分之一 b 治疗胃酸 能与盐酸发生反应 产生二氧化碳 气体 利用这一性质可用来检验 CO32 和 HCO3 的存在 碳 酸 钙 CaCO3大理石 石灰石 鸡 蛋壳 贝壳 白色固体 难溶于水a 用作建筑材料 b 用作补钙剂 溶洞的形成过程 石灰岩的主要成分 CaCO3 遇到溶有 CO2的水时 发生反应生成残酸氢钙 精品文档 2欢迎下载 主要成分c 实验室制取 CO2 工业上烧制生石灰 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 若受热或大气压减小 碳酸氢钙又 会分解 转化成不溶性的碳酸钙重 新沉积下来 Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O 日久天长 沉积在洞顶的形成钟乳 石 沉积在洞底的形成石笋 当钟 乳石和石笋相连时就形成了石柱 二 粗盐提纯二 粗盐提纯 1 粗盐中还有较多可溶性杂质 MgCl2 CaCl2deng 和不溶性杂志 泥沙等 粗盐提纯的原理 1 用过滤的方法除去不溶性杂质 2 根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除 去可溶性杂质 2 提纯步骤 溶解 用天平称取食盐 用量筒量取水 放入烧杯 用玻璃棒搅拌 过滤 一贴 二低 三紧靠 如滤液仍浑浊 应再过滤一次 实验仪器有 烧杯 两个 漏斗 滤纸 玻璃棒 带有铁圈的铁架台 蒸发结晶 将所得澄清滤液倒入蒸发皿中 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上 用酒精灯加热 并用玻 璃棒不断搅拌 出现比较多固体时 停止加热 计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上 称量 产率 精盐的质量 粗盐的质量 100 注意 1 1 玻璃棒的作用 玻璃棒的作用 溶解时用玻璃棒搅拌 以加快食盐溶解 过滤使用玻璃棒引流 蒸发时用玻璃棒搅拌 以防止局部温度过高 造成液滴飞溅 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2 2 过滤操作应注意 一贴 二低 三靠 过滤操作应注意 一贴 二低 三靠 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡 因为如果有气泡 会影响过滤速度 精品文档 3欢迎下载 二低 一低 滤纸边缘低于漏斗边缘 二低 滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠 一靠 烧杯紧靠玻璃棒 二靠 玻璃棒末端紧靠三层滤纸处 三层滤纸一边比一层滤纸那 边厚 三层滤纸那边不易被弄破 三靠 漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 防止溅出 3 3 过滤后溶液仍浑浊的原因 过滤后溶液仍浑浊的原因 滤纸破损 过滤时 滤液高于滤纸边缘 4 4 实验过程中 出现的误差 实验过程中 出现的误差 溶解搅拌时液滴溅出 产率降低 溶解时加入的粗盐过多 未完全溶解 产率降低 过滤时 未洗涤玻璃棒 烧杯而使氯化钠损失 产率降低 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅 使产率降低 称量时操作或读数错误 三 盐的化学性质三 盐的化学性质 酸碱盐之间的化学反应 盐的组成 由金属离子 或 NH4 和酸根离子组成 1 盐 酸 新盐 新酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 制取 CO2的原理 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 灭火的原理 2 盐 碱 新盐 新碱 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH Na2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2NaOH 3 盐 盐 新盐 新盐 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 4 盐 金属 新盐 新金属 遵循金属活动性顺序 精品文档 4欢迎下载 四 复分解反应四 复分解反应 1 定义 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 形如 AB CD AD BC 2 特点 仅相互交换成分 无元素 化合价的变化 3 发生的条件 有沉淀 或有水 或有气体生成 三者之一 4 类型 酸 金属氧化物 盐 水 酸 碱 盐 水 酸 盐 新酸 新盐 碱 盐 新碱 新盐 盐 盐 新盐 新盐 五 化肥五 化肥 植物生成需求量最大的元素是氮 磷 钾 1 氮肥 种类 尿素 CO NH2 2 氨水 NH3 H2O 铵盐 NH4HCO3 NH4Cl NH4 2SO4 硝酸盐 NH4NO3 NaNO3 作用 能促使作物茎叶生成茂盛 叶色浓绿 若缺氮 会生成迟缓 叶色发黄 严重时叶脉呈淡棕色 注意 铵态氮肥中 NH4HCO3 最不稳定 保存时要注意防潮避光 同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使 用 2 磷肥 种类 磷矿粉 Ca3 PO4 2 钙镁磷肥 含钙和镁的磷酸盐 过磷酸钙 磷酸二氢钙 Ca H2PO4 2 和 CaSO4混合物 等含磷的物质 作用 促使根系发达 增强抗寒 抗旱能力 缺磷时 植株矮小 生长迟缓 根系瘦弱 3 钾肥 种类 硫酸钾 氯化钾 作用 促进茎秆粗壮 增强抗病抗虫害 抗倒伏能力 若缺钾 茎秆软弱 易倒伏 叶片呈褐色 并逐渐焦枯 4 复合肥 含两种或两种以上营养元素的化肥 主要有硝酸钾 KNO3 磷酸铵 NH4H2PO4和 NH4 2HPO4混合 物 磷酸钾等 精品文档 5欢迎下载 5 化肥的简单鉴别方法 一看 二闻 三溶 灼烧 与碱混合研磨等 看外观 氮肥 钾肥都是白色晶体 磷肥是灰白色固体粉末 加水 氮肥 钾肥都溶于水 磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 灼烧 氮肥可以燃烧或熔化冒烟 钾肥不燃烧 能灼烧发光的是硝酸铵 熔化冒烟的是硫酸铵 氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别 NH3 H2O 液态 NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素 CO NH2 2 加入碱无氨味 NH4 2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸 产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 NH4NO3 灼烧能燃烧发光 熔化冒烟的为硫酸铵 氯化铵 6 有关计算 会计算化肥中某元素的质量分数 相对分子质量 元素间的质量比等 易错点易错点 一 一 除杂除杂 遵循的原则 不增 不减 简便 易分 所选除杂试剂只与杂质反应 不与原物质反应 反应后生成便于除去的物质 如气体 沉淀 等 与杂质反应时不会产生新的杂质 1 物理方法物理方法 利用物质的溶解性 磁性 沸点等物理性质的差异分离 例 铁粉和碳粉 BaSO4和 NaOH 粉末 2 化气法 化气法 像混合物中加入某种试剂 使混合物中的杂质变为气体逸出 例 NaCl 中混有少量 Na2CO3杂质 方法 加入 HCl Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 精品文档 6欢迎下载 3 沉淀法 沉淀法 向混合物中加入某种试剂 使该试剂与杂质放映转化成沉淀 再经过虑除掉沉淀 以除杂质 例 NaCl 中混有少量 NaSO4杂质 方法 加入 BaCl 过滤除去杂质 NaSO4 BaSO4 NaCl 4 加热高温法 加热高温法 热高温混合物是杂质变为气体除去 例 CaO 中混有 CaCO3杂质 方法 高温加热 CaCO3 高温 CaO CO2 5 溶解法 溶解法 向混合物中加入某种试剂 使杂质与试剂反应而被溶解掉 以除去杂质 例 Cu 中混有少量 CuO 杂质 方法 加入稀 HCl 再经过过滤而除去 CuO HCl CuCl2 H2O 6 置换法 置换法 向混合物中加入一种单质 是单质与杂质反应 而被除去 例 FeSO4中混有少量 CuSO4杂质 方法 向其加入足量的铁粉 Fe CuSO4 Cu FeSO4 7 吸收法 吸收法 将气体混合物通过洗气装置 杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 例 CO 中混有少量 CO2 方法 将混合气体通过盛有足量的 NaOH 溶液的洗气装置 2NaOH CO2 Na2CO3 H3O 二 溶解性二 溶解性 口诀 口诀 钾 钠 铵盐 硝酸盐 氯化物除银 亚汞 硫酸盐除钡和铅 碳酸 磷酸盐 只溶钾 钠 铵 氢氧化钙硫酸钙 微溶于水要记牢 补充补充 1 元素化合价口诀 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铝三碳四氧负二 精品文档 7欢迎下载 氟氯溴碘负一价 金正非负单质零 正负总价和为零 2 原子团化合价口诀 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 3 溶液颜色口诀 铜蓝 亚铁绿 铁黄 高锰酸钾紫 4 七字沉淀 一蓝一红褐五白 蓝色 Cu OH 2 红褐色 Fe OH 3 白色 Mg OH 2 BaCO3 BaSO4 CaCO3 AgCl 其中 BaSO4 AgCl 既难溶于水 又不溶于稀硝酸 5 判断复分解反应的实质 十对粒子 一水两气七字沉淀 生成水 H OH H2O H O2 H2O 生成气体 H CO32 CO2 H2O NH4 OH NH3 H2O 生成沉淀 七字沉淀 一蓝一红褐五白 Cu2 OH Cu OH 2 蓝色 Fe3 OH Fe OH 3 红褐色 Mg2 OH Mg OH 2 白色 Ba2 CO32 BaCO3 白色 Ca2 CO32 CaCO3 白色 Ag Cl AgCl 白色 Ba2 SO42 BaSO4 白色 6 表中涉及到三种挥发性酸 HNO3 HCl H2CO3应密封保存 四种微溶物质 Ca OH 2 Ag2SO4 CaSO4 MgCO3 表示三种不存在或遇水就水解的物质 AgOH Fe2 CO3 3 Al2 CO3 3 三 离子共存及常见离子检验三 离子共存及常见离子检验 1 若离子之间发生离子反应 离子间便不能在溶液共存 1 生成沉淀物 Cl 与 Ag Ba2 与 SO42 OH 与 Cu2 Fe3 Mg2 CO32 与 Ca2 Ba2 等 2 生成气体 OH 与 NH4 H 和 CO32 3 生成水 2 此外要注意 题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液 或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子 Fe3 黄色 Fe2 浅绿色 Cu2 蓝色 MnO4 紫色 3 常见离子的