四川省宜宾市高2018年高三第三次诊断考试理综化学试题及答案.doc

宜宾市高2015级（2018届）高三第三次诊断考试理科综合能力测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是A毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质 B墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化 D砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O8检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 molC2H5OH中含OH数目为0.1 NAB25时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NAC1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NAD生成4.48 LCO2气体时，转移电子数目为1.2 NA9十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是 A“PX”的分子式为C8H10B“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C“PX”分子中，最多有14个原子共面D可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯10下述实验能达到实验目的的是 实验实验目的A向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液验证Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+C室温下，用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖11用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是A电源的B极为负极B可选用石英代替粗硅C电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动D阳极反应：Si4H4e= SiH4XYMR12短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是AY的氢化物中一定不存在非极性键BX的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D氧化物对应的水化物的酸性：RM1325时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是AH2A的电离方程式为H2AH+HA -BB点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LCC点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-) D25时，该氨水的电离平衡常数为二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。（一）制备硫酸亚铁溶液 （1）步骤，加入稀硫酸的目的是_。（2）步骤，加入还原铁粉后观察到的现象是_。（二）制备氢氧化亚铁（3）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_（按气流方向，用装置字母表示）。反应结束后继续通一段时间的N2，目的是_。（4）装置B中发生反应的离子方程式是_。装置C的作用是_。（三）探究思考 反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2http:/www.wl$ 未来脑教学云平台$*+被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。（5）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_，用氧化物的形式表示可写成_。（6）设计实验证明灰绿色物质中含Fe3(OH)8：_。27.（15分）利用废旧锂离子电池的正极材料（主要成分为LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制备Co3O4微球的工艺流程如下：回答下列问题：（1）LiCoO2 中Co元素的化合价为_。（2）步骤中生成Co2+的离子方程式为_。此过程中若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是_。（3）步骤中，不同pH下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液pH的最佳范围是_，理由是_。 （4）步骤中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（5）步骤中，Co(OH)2在空气中高温焙烧生成Co3O4的化学方程式为_。（6）若以钴为电极，控制一定条件，电解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驱体Co(OH)2。写出电解的总反应方程式_。（7）实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为a mg/L，取20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验，得到“Co3O4微球”产品b g，又测得产品中钴元素的质量分数为w。计算钴的回收率为_（列式表示）。28.（14分）NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1= -221.0 kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/mol回答下列问题：用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_。在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。已知：三个容器的反应温度分别为T甲= 400、T乙= 400、T丙= a 时间0 s10 s20 s30 s40 s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，该反应的平衡常数K=_。丙容器的反应温度a _400（填“”、“”或“=”），理由是_。（2）用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) H0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。在催化剂A的作用下，04 min的v(NH3) = _。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_，理由是_。下列说法正确的是_（填标号）。a使用催化剂A达平衡时，H值更大b升高温度可使容器内气体颜色加深c单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。（1）Cu原子的外围电子排布式为_。（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_，I3远大于I2的原因是_。 （3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。 晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_。 图3中的氢键有(H2O)OHO(H2O)和_。 写出该配合物的化学式_。（4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式为_，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。Diels-Alder反应：。（1）生成A的反应类型是_。D的名称是_。F中所含官能团的名称是_。（2）B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，另外一种产物是_。 （3）D+GH的化学方程式是_。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_（任写一种）。（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。高2015级第三次诊断性考试理科综合能力测试化学参考答案和评分细则7D 8C 9B 10A 11D 12C 13B26（14分）（1）抑制的水解（1分）细则：答抑制或防止硫酸铁水解的意思给分。（2）铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由黄色逐渐变为浅绿色（2分）细则：答对一点给1分，全对2分。（3） A C B D（1分） 细则：顺序错误不给分。防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气（1分）细则：答出“装置中的氨气全部被D中的水吸收”给分。（4）（2分）细则：反应物、产物漏写或错写任何一个均不得分；方程式未配平、未约简不得分；没“”扣1分。写化学方程式不得分。安全瓶，防倒吸（1分）细则：答“安全瓶”或“防倒吸”给分。（5）1:2（2分） 细则：答“”或“0.5”给2分，其他答案不给分。（2分）细则：答“”给2分；答“”给1分。（6）取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN溶液，变为血红色；另一份加入适量溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe3(OH)8。（2分）细则：检验Fe2+的操作、试剂、现象均正确给1分，检验Fe3+的操作、试剂、现象均正确给1分。27（15分）（1）+3（1分）细则：其他答案不给分。（2）2LiCoO2 +6H+H2O2=2Co2+ O2+2Li+4H2O（2分）细则：反应物、产物漏写或错写任何一个均不得分；方程式未配平、未约简不得分；没“”扣1分。写化学方程式不得分。盐酸（或Cl-）可被LiCoO2氧化产生Cl2污染环境（2分）细则：答了“Cl2”给1分，答了“污染环境”给1分。答H2O2与Cl-反应生成Cl2不得分。（3）5.56.0（1分） 细则：5.5pH6.0或5.5pH6.0或5.5pH6.0或5.5，6 或(5.5，6 或5.5，6)都给分 在pH为5.56.0的范围内，Fe3+、Al3+、Cu2+杂质离子的去除率很高，而Co2+去除率很低，损失率较小（2分）细则：答出杂质离子去除率高的意思给1分，答出钴离子去除率低的意思给1分，即前后各1分，但答*离子全部沉淀或*离子不沉淀不给分。与前一空的pH分别给分，（4）漏斗（1分）细则：其它答案不给分。（5）6Co(OH)2+O22Co3O4+ 6H2O（2分） 细则：反应物、产物漏写或错写任何一个均不得分；方程式未配平、未约简不得分；没条件扣1分。（6）Co+2H2OCo(OH)2+H2（2分）细则：反应物、产物漏写或错写任何一个均不得分；方程式未配平、未约简不得分；没条件或“”共扣1分。（7）（或）（2分）细则：其它表述正确给分。28（14分）（1）2NO(g)+ C (s)CO2(g)+ N2(g) H=-573.75kJ/mol（2分）细则：方程式（标明状态）正确1分；反应热正确1分。（2分） 细则：0.5625或0.56给分。（1分） 细则：其它表述不给分。1、 丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短（其他合理答案也给分，如：甲、丙容器中反应物起始量相同，丙中NO的平衡浓度大于甲中NO的平衡浓度，或丙中反应的平衡常数小于甲中反应的平衡常数）（2分）细则：答出甲、丙起始量相同的意思给1分；其它合理表述给1分。（2）0.5mol/（Lmin）（1分）细则：合理表述给分。Ea(C) Ea(B) Ea(A) （2分） 细则：答Ea(C) 、 Ea(B)、 Ea(A) 给2分；答“C B A”或“Ea(A)Ea(B)Ea(C) ”给1分。相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低（2分）细则：答出反应速率快慢给1分，对应活化能高低正确给1分；合理答案给分。b c d（2分）细则：有错不给分，对一个给1分，全对给2分。35.（15分）（1）3d104s1（1分）细则：其它表述不给分。（2）Ca（或钙）（1分） 细则：其它表述不给分。Ca原子失去2个电子以后达到稳定结构，再失去1个电子很困难（2分）细则：答出失去2个电子以后达到稳定结构的意思给1分，答出再