化学计量在试验中应用章节复习.doc

第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量 摩尔质量知识体系：一、物质的量1物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。2物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.021023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.021023mol-1表示。注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。例：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。4物质的量（n）、阿佛加德罗常数（NA）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.011024个硫酸分子的物质的量为 。三摩尔质量1单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。用符号 M表示。2物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或 。例：11.5molH2SO4 的质量是多少？224.5gH2SO4 物质的量是多少？30.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？() 小结： M（摩尔质量） NA（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数） M（摩尔质量） NA（阿伏加德罗常数） 2、粒子的数目比等于其物质的量之比。3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。随堂练习：1下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023mol-12下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A摩尔是表示物质质量的单位 B摩尔是物质的数量单位C摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3下列说法正确的是（ ） ANa的物质的量为23g/mol B每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23g C23gNa的量是1molDNa的摩尔质量是23g/mol40.012kg14C含有的碳原子数（ ）A 等于NAB 小于NAC 大于NAD 无法判断5下列叙述正确的是（ ）A6.021023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B1mol氧含6.021023个O2分子C1 mol C2H2中含4mol原子D0.5molCl2含0.5molCl60.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（ ）个A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、17 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（ ）A、1:4 B、1:2 C、1:1 D、2:18相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含质子数之比为4:5 B氧原子的物质的量之比为3:2C氧元素的质量比为5:6D硫元素的质量比为5:6 9如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）Ax B4x C0.5x D3x101克O2和1克 O3中（ ） A所含分子数相同B所含电子数相同 C1克O2所含原子数相同D1克 O3所含分子数较多110.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-，约含 个O。.12 molCO2中含有的氧原子数跟1.8061024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。133.011022个OH-的物质的量为 ，质量为 g。14、判断下列说法是否正确：1molNa+中含有NA个钠离子 （ ） 1molH2O中约含有6.021023个水分子 （ ）1molCO2中含有NA个氧原子 （ ）1molH2O中含有NA个原子 （ ）1molH2O中含有10NA个质子 （ ） 第二课时 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律知识体系：一、决定物质体积大小的因素从微观上来看，物质体积主要取决于：粒子的数目，粒子的大小和粒子之间的平均距离。讨论等物质的量物质体积时，粒子的数目一样多，体积大小则主要取决于另外2个因素。1当粒子间的距离很小时，物质的体积就主要决定于粒子间的大小。如液态、固态物质。2当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子间的平均距离。如气态物质，气体的体积与温度、压强等外界条件有关，在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。二、气体摩尔体积1定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。表达式：VmV/n，常用单位：L/mol 。标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。2使用标况下气体摩尔体积应注意：条件：标准状况（温度为0，压强为101Kpa）；单位：L/mol；适用于任何气体（但不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等）；数值约为22.4L/mol。例：下列说法是否正确，说说你的理由。在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L。 （ ）1mol H2的体积约是22.4L。 （ ）1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同。 （ ）1mol O2在20时的体积一定大于22.4L。 （ ）在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是33.6L。 （ ）三、阿伏加德罗定律1、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其中，任意三个量相同同可以确定另一个量一定相同。2、物质的量（n）、气体的体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n= ，此公式可变形为V= 。3阿伏伽德罗定律的一些推论 ： （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。4、气体摩尔体积的常见应用： 标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对的相对密度为15，则其相对分子质量为。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：. （3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见，若为质量分数见： =m（总）/n（总） 随堂练习：1下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L2下列说法中，正确的是（ ）A 1mol任何气体的体积都是22.4 Lmol-1B 1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4 LC 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L3下列叙述中，正确的是（ ）A标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4 NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA5下列说法正确的是（ ）A标准状况下22.4 Lmol-1就是气体摩尔体积B非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LC标准状况下，22.4 L任何气体中都含有大约6.021023个分子D0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L6下列叙述正确的是（ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等7标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）An/8Bn/16C16nD8n8标况下，5.6 L混合气体的质量为8 g，则该混合气体的相对分子质量为（ ）A 64B 48C 32D 169在标准状况下，所占体积最大的是（ ）A2 mol I2B35.5 g Cl2 C36 g H2O D6.021022个HF分子10两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的原子总数质子总数分子总数质量 ( ）ABCD11质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为_，所含原子总数之比为_，所含氧原子数之比为_，所含硫原子个数之比为_。12按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为_ L13在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L， 质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积。第三课时 物质的量浓度一、物质的量浓度定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。表达式：_ 单位：_例：200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量的浓度是 。100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。问题讨论:1、将324gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？2、从1L1mol/L C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？二、配制一定物质的量浓度的溶液实验配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1、容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶上标有温度、容积和刻度线。常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL。(2)容量瓶配有磨口玻璃塞，使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，是否漏液。(3)只用于配置溶液，不能将固体和浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期储存溶液。2、操作步骤(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)移液：待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶中。(6)摇匀：轻轻混动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：操作时加水要用玻璃棒引流，当加水离刻度线1cm2cm时，改用胶头滴管滴加，视线与瓶内凹液面最低处相切。(8)振荡：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。(9)装瓶：贴好标签练习：1、欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶并贴好标签。2、下面是同学们在实验中出现的一些操作，试分析对所配溶液浓度的影响。操作实情n的变化V的变化c的变化计算结果m=5.85g,称5.9g称量时右物左码少量NaCl粘在滤纸上或洒落在托盘上溶液未冷却玻璃棒在刻度线上移液只洗了烧杯没有洗涤玻璃棒洗涤液未注入容量瓶定容时仰视超过刻度线,吸出一部分水摇匀后液面下降,补充水三、有关物质的量浓度的计算小结：写出物质的量与物质所含粒子数、物质的质量、气体体积、溶液浓度之间的关系式：1、对下列反应从不同角度分析：2H2 + O2 = 2H2O从质量角度： 从分子数角度：从物质的量角度：从标况下气体体积角度：从任意相同条件气体体积角度：结论：化学方程式中各物质化学式前的化学计量数之比=各物质的 之比=相同条件下气体的 之比 。这就是根据化学方程式计算的基本原理。例：实验室中用6.9g Na与足量的水反应，生成NaOH和氢气的物质的量各为多少？这些氢气中所含的氢分子数为多少？在标准状况下的体积为多少？解：2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算令V1L1000 mL，则得：c n/V例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?C（1000ml1.84g/cm398%）/（98g/mol1L）18.4molL-13、一定物质的量浓度溶液的稀释。稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。 m浓w 浓 m稀w 稀 c浓V浓 c稀V稀例2：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？C（250ml1.84g/cm398%/（98g/mol0.6L）7.67mol/L4、气体溶解的计算例：标准状况下，a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为d g/mL，求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数？C1000ad/（17a+22400b） mol/Lw17a/（17a+22400b）随堂练习：1 lmolL-1硫酸溶液的含义是 ( ) A1L水中含有1 mol硫酸 B1L溶液中含1 molH+C将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO42NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2molL-1 D2L溶液中含0.6NA个离子3设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2moL/L的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（ ）A2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L C500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.1molL-1 D500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA4下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液5实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g 6实验室需用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水 B称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液7在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）BA所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”8配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，与实验结果偏低无关的是（ ）A定容时观察液面仰视 B将NaOH放在小纸片上称量C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水9下列说法中正确的是 ( ）A把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/LB1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L D从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/1010下列说法中正确的是( )A将10gCaCO3粉未加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/LB将100mL5mol/L