2012届物质结构与性质考前30天专题训练

1 2012 届物质结构与性质考前届物质结构与性质考前 30 天专题训练天专题训练 黄冈中学黄冈中学 2012 届第二次联考届第二次联考 37 化学 选修物质结构与性质 15 分 元素周期表中第四周期元素由于受 3d 电子的影响 性质的递变规律与短周期元素略有不同 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大 总趋势是逐渐增大的 镓 31Ga 的基态电子排布式是 31Ga 的第一电离能却明显低于30Zn 原因是 第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物 1 CO 和 NH3可以和很多过渡金属形成配合物 CO 与 N2互为等电子体 CO 分子中 C 原 子上有一孤电子对 C O 原子都符合 8 电子稳定结构 则 CO 的结构式可表示为 NH3 分子中 N 原子的杂化方式为 杂化 NH3分子的空间立体构型是 2 向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水 首先形成蓝色沉淀 继续加入氨水沉淀溶解 得 到深蓝色透明溶液 向该溶液中加乙醇 析出深蓝色晶体 蓝色沉淀先溶解 后析出的原 因是 用相关的离子方程式 和简单的文字说明加以解释 3 如图甲所示为二维平面晶体示意图 所表示的化学式为 AX3的是 4 图乙为一个金属铜的晶胞 此晶胞立方体的边长为 acm Cu 的相对原子质量为 64 金 属铜的密度为 g cm3 则阿伏加德罗常数可表示为 mol 1 用含 a 的代数式表示 答案 1s22s22p63s23p63d104s24p1 2 分 30Zn 的 4s 能级处于全充满状态 较稳定 2 分 1 只写三键没标明配位键只给 1 分 2 分 sp3 1 分 三角锥型 1 分 2 蓝色沉淀与氨水可发生如下反应 Cu OH 2 4NH3H2O Cu NH3 4 2 4H2O 2OH 生成的 Cu NH3 4 SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出 3 分 方程式正确给 2 分 其它回答正确也可得 3 分 3 b 2 分 4 mol 1 2 分 256 a3 武汉市 2012 届高中毕业生四月调研 37 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 原子序数小于 36 的 A B 两种元素 它们同周期且同族 B 的原子序数比 A 大 1 B 元素的常见价态为 2 3 价 用 A B 元素的化合物做了如下两个实验 实验 I A OH 3 棕黄色溶液 滴入 KSCN 溶液变红 盐盐酸酸 实验 B OH 3 产生气体 使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 盐盐酸酸 回答下列问题 1 A3 的价电子排布式是 2 N C O H C N O CH3 CH3 N C O C N O H CH3 CH3 Ni 2 B 元素位于元素周期表中第 周期 第族 3 实验 中 B OH 3与盐酸反应的化学方程式为 4 ASO4 7H2O 是一种淡绿色的晶体 其中立体构型是 硫原子的杂化 轨道类型是 5 单质 B 的晶体堆积方式为镁型 hcp 每个晶胞中含有 B 原子 个 6 A 的某种氧化物 AO 的晶体结构与 NaCl 晶体相似 其密度为 a g cm3 晶胞的边 长为 cm 只要求列算式 不必计算出数值 阿伏加德罗常数为 NA 2012 2012 届届银银川一中第二次模川一中第二次模拟拟 37 37 化学化学 选修模块 物质结构与性质选修模块 物质结构与性质 1515 分 分 决定物质性质的重要因素是物质结构 请回答下列问题 决定物质性质的重要因素是物质结构 请回答下列问题 1 1 已知 已知 A A 和和 B B 为第三周期元素 其原子的第一至第四电离能如下表所示 为第三周期元素 其原子的第一至第四电离能如下表所示 电离能电离能 kJ kJ molmol 1 1 I I1 1I I2 2I I3 3I I4 4 A A57857818171817274527451157811578 B B73873814511451773377331054010540 A A 通常显通常显 价 价 A A 的电负性的电负性 B B 的电负性 填的电负性 填 或或 2 2 紫外光的光子所具有的能量约为 紫外光的光子所具有的能量约为 399399 kJ kJ molmol 1 1 根据下表有关蛋白质分子中重要化 根据下表有关蛋白质分子中重要化 学键的信息 说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 学键的信息 说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 组 组 成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 共价键共价键C C C CC C N NC C S S 键能键能 kJ molkJ mol 1 1 347347305305259259 3 3 实验证明 实验证明 KClKCl MgOMgO CaOCaO TiNTiN 这这 4 4 种晶体的结构种晶体的结构 与与 NaClNaCl 晶体结构相似 如右图所示 晶体结构相似 如右图所示 已知 已知 3 3 种离子晶体种离子晶体 的晶格能数据如下表 的晶格能数据如下表 离子晶体离子晶体 NaClNaClKClKClCaOCaO 晶格能晶格能 kJ mol kJ mol 1 1 78678671571534013401 则该则该 4 4 种离子晶体 不包括种离子晶体 不包括 NaClNaCl 熔点从高到低的顺序是 熔点从高到低的顺序是 其中其中 MgOMgO 晶体中一个晶体中一个 MgMg2 2 周围和它最邻近且等距离的 周围和它最邻近且等距离的 MgMg2 2 有 有 个 个 4 4 金属阳离子含未成对电子越多 则磁性越大 磁记录性能越好 离子型氧化物 金属阳离子含未成对电子越多 则磁性越大 磁记录性能越好 离子型氧化物 V V2 2O O5 5 和和 CrOCrO2 2中 适合作录音带磁粉原料的是中 适合作录音带磁粉原料的是 3 5 5 某配合物的分子结构如右图所示 其分子内 某配合物的分子结构如右图所示 其分子内 不含有不含有 填序号 填序号 A A 离子键 离子键 B B 极性键 极性键 C C 金属键 金属键 D D 配位键 配位键 E E 氢键 氢键 F F 非极性键 非极性键 3737 化学化学 选修模块 物质结构与性质选修模块 物质结构与性质 1515 分 分 1 1 3 3 2 2 分 分 2 2 分 分 2 2 紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键 紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键 C C C C C C N N 和和 C C S S 的键能都大 的键能都大 紫外光的能量足以使这些化学键断裂 从而破坏蛋白质分子 紫外光的能量足以使这些化学键断裂 从而破坏蛋白质分子 2 2 分 分 spsp2 2和和 spsp3 3 2 2 分 分 3 3 TiNTiN MgOMgO CaOCaO KClKCl 2 2 分 有分 有 1 1 项排错即给项排错即给 0 0 分 分 1212 1 1 分 分 4 4 CrOCrO2 2 2 2 分 分 5 5 ACAC 2 2 分 有错得分 有错得 0 0 分 漏选给分 漏选给 1 1 分分 河南四校河南四校 2012 届高三第二次联考届高三第二次联考 3737 1515 分 分 化学化学 选修选修 3 3 物质结构与性质 物质结构与性质 下表为元素周期表的一部分 请回答下列问题 下表为元素周期表的一部分 请回答下列问题 1 1 上述元素中 属于上述元素中 属于 s s 区的是区的是 填元素符号填元素符号 2 2 写出元素写出元素 的基态原子的价电子排布图的基态原子的价电子排布图 3 3 元素第一电离能为元素第一电离能为 填填 大于大于 或或 小于小于 4 4 元素元素 气态氢化物的气态氢化物的 VSEPRVSEPR 模型为模型为 该分子为 该分子为 分子分子 填填 极性极性 或或 非极性非极性 向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液 可观察到的现象为 向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液 可观察到的现象为 5 5 单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示 其晶胞特征如下图乙所示 原子之间相单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示 其晶胞特征如下图乙所示 原子之间相 互位置关系的平面图如下图丙所示 互位置关系的平面图如下图丙所示 若已知若已知 的原子半径为的原子半径为 dcmdcm N NA A代表阿伏加德罗常数 元素代表阿伏加德罗常数 元素 的相对原子质量为的相对原子质量为M M 请回答 请回答 晶胞中晶胞中 原子的配位数为原子的配位数为 该晶体的密度为该晶体的密度为 用字母表示 用字母表示 37 37 1515 分 分 1 H 1 H MgMg CaCa 2 2 分 写对分 写对 2 2 个给个给 1 1 分 有错不给分 分 有错不给分 2 2 2 2 分 分 3 3 大于 大于 2 2 分 分 4 4 四面体 四面体 1 1 分 分 极性 极性 1 1 分 先产生蓝色沉淀 后溶解得深蓝色溶液分 先产生蓝色沉淀 后溶解得深蓝色溶液 2 2 分 分 5 12 5 12 2 2 分 分 或或 3 3 分 不写单位扣分 不写单位扣 1 1 分 分 3 3 24 cmg Nd M A 3 3 8 2 cmg Nd M A 大连市 沈阳市 2012 届高三第二次联合考试 37 化学选修 3 物质结构与性质 15 4 分 1 下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度 请回答下列问题 基态硅原子的价电子排布式是 SiO2中硅原子的杂化轨道类型是 请解释几种氟化物熔点差异的主要原因 请解释 MgF2和 MgO 摩氏硬度差异的主要原因 2 等电子体 CO 与 N2分子的结构式可分别表示为 C O 和 N N 两者分子中有配 位键的是 结合事实判断 CO 和 N2相对更活泼的是 填 化学式 试用下表中的键能数据解释相对活泼的原因 3 NO 也具有一定的氧化性 且一般还原产物为 N2 已知 NO 与 P4在无氧条件下 反应生成的氧化物中仅存在 键 写出该反应方程式 4 氢键的形成对物质的性质具有一定的影响 的沸点 填高或低 37 15 分 1 3s23p 2 1 分 sp3杂化 2 分 NaF 和 MgF2为离子晶体 SiF4为分子晶体 分子间作用力比离子键弱得多 1 分 故 NaF 和 MgF2的熔点比 SiF4要高 又因为 Mg2 的半径比 Na 小 1 分 所以 MgF2离子键强度 或晶格能 大于 NaF 1 分 MgF2熔点大于 NaF 因为 O2 所带电荷多于 F 1 分 所以 MgO 晶体中离子键强度 或晶格能 大于 MgF2 1 分 故摩氏硬度较大 2 CO 1 分 CO 1 分 断开 CO 分子的第一个化学键所需要的能量 1071 9 798 9 273 kJ mol 1 比断开 N2分子的第一个化学键所需要的能量 941 7 418 4 523 3 kJ mol 1 小 2 分 3 6NO P4 3N2 P4O6 2 分 4 高 1 分 河南豫东六校河南豫东六校 2012 届高三第一次联考届高三第一次联考 37 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分一一血红素的结构 5 回答下列问题 1 血红素中含有 C H O N Fe 五种元素 C H N O 四种元素的电负性由小 到大的顺序是 写出基态 Fe 原子的价电子排布图 2 血红素中两种 N 原子的杂化方式分别为 在上图乙的方框内用 标出 Fe2 的配位键 请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出 Fe2 的配位键 3 铁有 三种同素异形体 其对应的晶胞分别如下图所示 其中 晶体 晶胞中所含有的铁原子数为 两种晶胞中铁原子的配位数之比为 若 Fe 的原子半径为 r 则在 Fe 晶胞中用 r 表示出这种堆积模型的空间利用 率为 列式表示 不需化简 与 Fe 具有相同堆积方式的金属还有 填元素符号 37 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 H C N O 2 分 2 分 sp2 1 分 sp3 1 分 2 分 4 1 分 4 3 2 分 2 3 100 2 分 Na K 2 分 每个 1 分 4 r3 3 河南四校 2012 届高三第二次联考 36 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 第四周期过渡元素 Fe Ti 可与 C H N O 形成多种化合物 1 H C N O 四种元素的电负性由小到大的顺序为 下列叙述不正确的是 填字母 A 因为 HCHO 与水分子间能形成氢键 所以 CH2O 易溶于水 B HCHO 和 CO2分子中的中心原子均采用 sp2杂化 C C6H6分子中含有 6 个 键和 1 个大 键 C2H2是非极性分子 D CO2晶体的熔点 沸点都比二氧化硅晶体的低 氰酸 HOCN 是一种链状分子 它与异氰酸 HNCO 互为同分异构体 其分子 内各原子最外层均已达到稳定结构 试写出氰酸的结构式 6 2 Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 六氰合亚铁离子 Fe CN 6 4 中不存在 A 共价键 B 非极性键 C 配位键 D 键 E