高考化学一模试卷　共10套.doc

第一次高考模拟考试试卷化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、有关物质的使用不涉及化学变化的是 （）A明矾用作净水剂B液氨用作致冷剂C漂粉精作消毒剂D生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是 （）A氨气通过无水氯化钙粉末B氢气通过灼热的氧化铜粉末C铝与氧化铁发生铝热反应D将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体和的有关比较正确的是（）A质量相等时所含质子数相等B体积不相等时密度有可能相等C体积相等时所含电子数相等D原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛 （）A分子中共有12个电子B能发生加聚反应C难溶于水易溶于酒精D比例模型为： 5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是 （）A保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 （）A溴水B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液D滴入酚酞的氢氧化钠溶液7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 （）MNA编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2ABCD8、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们 （）A阴阳离子个数比均为B都含有非极性的共价键C与水都发生氧化还原反应D放出的都是可燃性气体9、25时，0.1mol下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（）序 号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸的强度：HFH2CO3B由水电离产生的c()：C溶液中离子的总浓度：D溶液中：c()+c()+c(H2CO3)0.1mol丙甲丁橡皮塞液溴温度计萃取液废液Cl2NaOH溶液 溶有溴的CCl4层乙水水层10、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴化氢B用装置乙分离油层和水层C用装置丙分离四氯化碳和液溴D用仪器丁密封存放单质溴11、恒温下，往六种饱和溶液：Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO2 Na2CO3NH3和NaCl中，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 （）ABCD12、pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B温度下降10C，两溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同13、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是（）AC60、Si60、N60都属于原子晶体 BC60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 C由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2D由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si6014、已知：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) + 72 kJ，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的a值为（）A404B344C260D20015、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）AMg、NO2、O2BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2DMgO、NO2、N216、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：+ H2O2 + + 2H2O、+ H2O2 + O2 +，下列说法不正确的是（）AH2O2的氧化性比强，其还原性比强B在H2O2分解过程中，和的总量保持不变C在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降DH2O2生产过程要严格避免混入17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R(气)5Q(气) 4X(气)nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A1B2C3D4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1molNaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是（）A溶液中一定不含B溶液中可能含有C溶液中一定不含和D溶液中可能含有，但一定不含19、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是 （）含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸石墨石墨铁铁 AA点比B点先出现红色BB点比A点先出现红色CA点比C点先出现红色DD点比C点先出现红色20、将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 （）A1.2mLB2.4mLC3.6mLD4.8mL21、向100mL 0.1mol 硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1mol Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是（）n/molabcV/mLOAa点的沉淀总物质的量为0.03molBoa段发生反应的离子方程式是：Cab段发生反应的离子方程式是：D反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL22、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （）A该合金中B合金完全溶解时，溶液中C()11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL四、（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。23、两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式。24、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 。（填化学式）25、洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是（）A酸性： HFHClHBrHIB键能：HFHClHBrHIC熔点： HFHClHBrHID还原性：HFHClHBrHI26、洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是（）ANa2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 + H2OB2FeCl3 + Fe 2FeCl2 CS + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2ODKClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是（）ANaClOBClO2CCl2DCa(ClO)2 五、（本题共13分）氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下： N2 +3H2 2NH3 29、已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是（）水水水CCl4水ABCD30、某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时（填“”或“”或“”，已知该温度下，平衡常数K值为）。 若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。A压缩容器体积B适当升高温度C通入适量氮气D加适量催化剂31、能说明上述反应达到平衡状态的是（）A2 (H2)3(NH3)B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH332、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3 H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。33、氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的，原因是溶液中存在平衡 （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。六、（本题共11分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：34、装置的连接顺序为abcf。35、硬质玻璃管中可观察到的现象是。硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是。反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：固体产物淡黄色溶液过量稀盐酸试剂X淡红色溶液深红色溶液新制氯水少许植物油36、试剂的化学式为；有同学分析淡黄色溶液中含有，你认为 （填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为（填相应的字母）；AFe和FeCl3BFeCl2和FeCl3CFe、FeCl2和FeCl3DFe和FeCl237、加入少许植物油的作用是，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：。38、某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。七、（本题共12分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下： 铝 土 矿粉碎碱浸A操作I溶液C沉淀B通入CO2操作IINa2CO3溶液Al(OH)3沉淀Al2O3Al溶液D沉淀ECaO操作III操作IV冰晶石电解请回答下列问题：39、沉淀B可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液C中阴离子有。40、若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后。41、写出过程中发生反应的离子方程式，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和都可循环使用。42、有时操作得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为： ，对溶液体积读数的方法是读出对应的刻度值。43、用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为。44、操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为 。八、（本题共8分）化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：CHOHOONaCH=CHCHOCH=CHCOOHOHCH3CHO稀碱新制Cu(OH)2，化合物I化合物II化合物III化合物E O H已知：RCH2CH + RCHCHORCH2CHCHCHO OH R45、化合物II的结构简式为： 46、写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式： 47、下列说法正确的是（）A化合物I遇氯化铁溶液能显色B化合物II能与NaHCO3溶液反应C1mol化合物III最多能与3mol H2反应D1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O248、有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。九、（本题共12分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下： O O已知：乙酸酐的结构简式为 CH3COCCH349、G物质中的含氧官能团的名称是 、 50、反应AB的化学方程式为 51、写出反应类型， 、 52、写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： I. 苯环上只有两种取代基。II. 分子中只有4种不同化学环境的氢。III. 能与NaHCO3反应生成CO2。53、根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3NaOH溶液CH3COOH浓硫酸，十、（本题共14分）合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。54、计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。55、计算并确定该钠钾合金的化学式。 镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：实验序号ABC合金质量/mg510765918气体体积/mL56067267256、计算镁铝合金中镁铝的质量之比 铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含锡量为1/41/7（质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。57、现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。参考答案1.B 2.A 3. C 4. B 5. D6. B 7. A 8.B 9. B 10. B 11. C 12. A 13. C 14. C 15. D 16.C 17. A18. AD 19. BC 20. A 21. CD 22. BD四、（共12分）23 第三周期A 族(1分) , (1分) 24 (1分) , NaCl (1分) 25AC (2分)26ClO +Cl +2H Cl2+H2O (2分) 27A (2分)28B (2分)五、（共13分）29B(1分)30 (2分) AC (2分)31CD (2分)32增大、不变、减小 (各1分)33NH4 +H2ONH3 H2O + H (1分) 1.810-5% 或1.810-7 (2分)六、（共11分）34、g、h、d、e（1分）35、有棕褐色烟生成（1分） 防止堵塞（或其他合理描述都可）（1分）36、KSCN(或NH4SCN) （1分） 合理（1分） A（1分）37、隔绝空气，防止Fe2+被氧化（1分） 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（只写第一个也可）（1分）38、新制氯水将SCN-氧化（1分，合理给分）取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（2分，合理给分）七、（共12分）39、炼铁或红色颜料 （1分)， AlO2和OH (1分， OH不写不扣分) 40、坩埚（1分）再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g（或进行恒重操作）（1分)，41、Al2O3+2OH2AlO2+H2O (1分，配平错、写错化学式不给分)；CaO （1分)42、自来水，蒸馏水，待测液（1分）蓝线的粗细交界点（1分)43、1.2mol/L (2分) 44、201.6g(2分) 八、（共8分）45 (2分)46 (2分)47AD(2分) 48 (2分) 九、（共14分）49羧基、醚键或醚的结构(2分)50 4 (2分)， (2分) 51加成（或还原）反应 (1分) ；消去反应(1分) 52 (4分) 53 (4分) 十、（共14分）540.75(molL1) (3分) 55NaK2(3分)568：9 (4分)57357：128(4分) 高三期末考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克贝齐格、威廉莫纳和德国科学家斯特凡黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说法错误的是A黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料C得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2、下列有关氮元素化学用语正确的是A氮分子的结构式： B氮原子最外层的电子云图：CNH3 的比例模型： D氮原子的轨道表示式： 3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是 A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是115,中子数为66C铟元素是一种主族元素，位于第五周期第A族D铟原子最外层有3个能量相同的电子4、100时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A、此时水的离子积KW=1.010-12 B、水电离出的H+=1.010-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高 D、H3O+SO42-5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A分子中共价键键角均为60 B黄砷中共价键键能大于白磷 C分子中含有的共价键的数目都是4 D黄砷的熔点低于白磷二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A反应前气体的总体积为0. 448L B生成物中含有0.01NA个分子C装置中氢元素的总质量为0.04g D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F催化剂7、一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 CO2+H2O，该反应A反应物和生成物中都只含极性分子 B反应物和生成物均为分子晶体C反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O水8、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰反应制取NH3C用浓硝酸与铜反应制取NO2D用过氧化钠固体和水反应制取O29、为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是A乙醇 B一溴乙烷 C乙酸乙酯 D四氯化碳10、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是 ANa2SO3是否被氧化（BaCl2） BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D氯水是否失效（pH试纸）熔融11、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌12、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A、对应原子的半径依次减小B、的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C元素为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族D可分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的化合物13、右图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是 A在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物 B分子式为C3H6NO2 C. 能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应D不能和NaHCO3溶液反应生成CO2 14、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量 / mol达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.2放出热量：Q2 下列判断中正确的是A两容器中反应的平衡常数不相等 B达到平衡时SO2的体积分数：甲 Q1 Q2 D生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ15、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是A甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应CC1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小16、某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A溶液中无法确定Al3+的存在与否 B原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C步骤中只可以确定Fe2+、NO3的存在 D步骤中共有2种钡盐沉淀17、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是A逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小B把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大C某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小D产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂abcd碘水（淀粉）先加Na2S溶液，再加稀H2SO4先加酚酞试液，再加BaCl2溶液先放置一会儿，再加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SO32 c(Cl) c(HA) c(H+) c(OH) C当盐酸加入20mL时，溶液中HA的物质的量小于0.002NA D当盐酸加入40mL时，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HA) +c(A2) +c(Cl) 20、已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯