水的电离知识点

精品文档 1欢迎下载 水的电离水的电离 1 1 电离平衡和电离程度 电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质 能微弱电离 H2O H2O H3O OH 通常简写为 H2O H OH H 0H 0 25 时 纯水中 c H c OH 1 10 7mol L 2 2 水的离子积 水的离子积 在一定温度时 c H 与 c OH 的乘积是一个常数 称为水的离子积常数 简称水的离子积 KW c H c OH 25 时 KW 1 10 14 无单位 KW只受温度只受温度影响 水的电离吸热过程 温度升高 水的电离程度增大 KW增大 25 时 KW 1 10 14 100 时 KW约为 1 10 12 水的离子积不仅适用于纯水 也适用于其他稀溶液不仅适用于纯水 也适用于其他稀溶液 不论是纯水还是稀酸 碱 盐溶液 只要温 度不变 KW就不变 3 3 影响水的电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素 温度 温度 温度越高电离程度越大 c H 和 c OH 同时增大 KW增大 但 c H 和 c OH 始终保持相等 仍显中性 纯水由 25 升到 100 c H 和 c OH 从 1 10 7mol L 增大到 1 10 6mol L pH 变为 6 酸 碱酸 碱 向纯水中加酸 碱平衡向左移动 水的电离程度变小 但 KW不变 加入易水解的盐加入易水解的盐 由于盐的离子结合 H 或 OH 而促进水的电离 使水的电离程度增大 温度不变时 KW不变 练习 影响水的电离平衡的因素可归纳如下 H2O H OH 平衡移 动方向 电离 程度 c H 与 c OH 的相对大小 溶液的 酸碱性 离子积 KW 加热向右增大 c H c OH 中性增大 降温向左减小 c H c OH 中性减小 加酸向左减小 c H c OH 酸性不变 加碱向左减小 c H c OH 碱性不变 加能结合 H 的物质 向右增大 c H c OH 酸性不变 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的 c H 与 c OH 的相对大小 在常温下 中性溶液 c H c OH 1 10 7mol L 酸性溶液 c H c OH c H 1 10 7mol L 变化 条件 精品文档 2欢迎下载 碱性溶液 c H c OH c H 1 10 7mol L pH1 10 7mol L 1 c OH pH 7 酸性越强 pH 越小 碱性溶液 c H c OH pH 7 碱性越强 pH 越大 思考 思考 1 1 甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍 则两者的 c H 是什么关系 2 2 pH 7 的溶液是否一定成酸性 注意 pH 0 的溶液 c H 1mol L pH pH 的适用范围的适用范围 c H 的大小范围为 1 0 10 14mol L 1 c H 1mol L 1 即 pH 范围通常是 0 14 当 c H 1mol L 1或 c OH 1mol L 1时 用物质的量浓度直接表示更方便 溶液溶液 pHpH 的测定方法的测定方法 酸碱指示剂法 酸碱指示剂法 只能测出 pH 的范围 一般不能准确测定 pH 指示剂甲基橙石蕊酚酞 变色范围 pH3 1 4 45 0 8 08 2 10 0 溶液颜色红 橙 黄红 紫 蓝无色 浅红 红 pHpH 试纸法 试纸法 粗略测定溶液的 pH pHpH 试纸的使用方法 试纸的使用方法 取一小块 pH 试纸放在玻璃片 或表面皿 上 用洁净的玻璃 棒蘸取待测液滴在试纸的中部 随即 30s 内 与标准比色卡比色对照 确定溶液的 pH 测定溶液 pH 时 pHpH 试剂不能用蒸馏水润湿试剂不能用蒸馏水润湿 否则相当于将溶液稀释 使非中性溶 液的 pH 测定产生误差 不能将不能将 pHpH 试纸伸入待测试液中试纸伸入待测试液中 以免污染试剂 标准比色卡的颜色标准比色卡的颜色按 pH 从小到大依次是 红 酸性 蓝 碱性 pHpH 计法 计法 精确测定溶液 pH 4 4 有关 有关 pHpH 的计算的计算 基本原则 一看常温 二看强弱 无强无弱 无法判断 三看浓度 pH or c 酸性先算 c H 碱性先算 c OH 单一溶液的单一溶液的 pHpH 计算计算 由强酸强碱浓度求 pH 精品文档 3欢迎下载 已知 pH 求强酸强碱浓度 加水稀释计算加水稀释计算 强酸 pH a 加水稀释 10n倍 则 pH a n 弱酸 pH a 加水稀释 10n倍 则 pHb n 酸 碱溶液无限稀释时 pH 只能约等于或接近于 7 酸的 pH 不能大于 7 碱的 pH 不能小于 7 对于浓度 或 pH 相同的强酸和弱酸 稀释相同倍数 强酸的 pH 变化幅度大大 酸碱混合计算酸碱混合计算 两种强酸混合 c H 混 两种强碱混合 c OH 混 酸碱混合 一者过量时 c OH 混或 c H 混 若酸过量 则求出 c H 再得出 pH 若碱适量 则先求 c OH 再由 KW得出 c H 进而求得 pH 或由 c OH 得出 pOH 再 得 pH 二 溶液酸碱性 pHpH 计算经验规律计算经验规律 1 两强酸酸等体积混合 混合后的 pH pH 小的小的 0 3 0 3 2 两强碱碱等体积混合 混合后的 pH pH 大的大的 0 30 3 3 当按所给反应物质的量之比计算时 酸碱不论强弱 谁大谁过剩 溶液呈谁性 5 pH 减小一个单位 H 扩大为原来的 10 倍 PH 增大 2 个单位 H 减为原来的 1 100 6 稀释规律 分别加水稀释 m 倍时 溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1 m 强酸 中 c H 变为原来的 1 m 但弱酸中 c H 减小小于 m 倍 故稀释后弱酸酸性强于强酸 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 主要仪器 1 滴定管 滴定管分为 滴定管和 滴定管 酸性溶液装在 滴定管中 碱 性溶液装在 滴定管中 如图所示 21 2211 VV V c HV c H 21 2211 VV V c OHV c OH 碱碱 碱碱碱碱 VV V c OHV c H 精品文档 4欢迎下载 2 锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管夹等 2 主要试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 实验操作 用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液 1 准备 洗涤 查漏 润洗 装液体 排气泡 调整液面 读数 2 滴定 量取待测液并加指示剂 滴定至终点并读数 重复操作三次 计算 注意 滴定时在瓶底垫一张白纸 滴定时左手控制旋钮 右手振荡锥形瓶 目光注视锥形瓶内溶液颜色变化 锥形瓶 只用蒸馏水洗涤 不能用待测液润洗 先快后慢 当接近终点时 应一滴一摇 注入标准液至 0 刻度上方 2 3cm 处 将液面调节到 0 刻度 或 0 刻度以下某一 刻度 注意 指示剂的选择 变色灵敏 明显 一般用酚酞 不用石蕊 4 常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂变色范围的 pH 石蕊8 蓝色 甲基橙 4 4 黄色 酚酞10 5 滴定终点判断 当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色 即为滴定 终点 问题思考 1 KMnO4 H 溶液 溴水 Na2CO3溶液 稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中 2 滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗 6 酸碱中和滴定的误差分析 原理原理 以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例 cB cA VA VB 精品文档 5欢迎下载 VB 准确量取的待测液的体积 cA 标准溶液的浓度 c 待 的大小取决于V 标 的大小 V 标 大 则c 待 大 V 标 小 则c 待 小 常见误差常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的 误差有 步骤操作 VAcB 酸式滴定管未用标准溶液润洗 来源 Z xx k Com 变大偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗小低 锥形瓶用待测溶液润洗大高 洗涤 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响 取液放出碱液的滴定管开始有气泡 放出液体后气泡消失变小偏低 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失变大偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低 部分酸液滴出锥形瓶外偏大偏高滴定