浙教版九年级科学上册同步练习 2.2 金属的化学性质（I）卷.doc

浙教版九年级科学上册同步练习 2.2 金属的化学性质（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（ ）A . 不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B . 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C . 在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价D . 相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度2. （2分）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ ）A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个3. （2分）将混有少量氧化铜粉末的锌粉放入含有稀盐酸的烧杯中，充分反应后，发现烧杯底还有剩余固体，取少量固体滴加稀盐酸，发现会冒气泡，则下列分析正确的是（ ） A . 剩余固体只有铜B . 剩余固体只有锌C . 滤液中的溶质是氯化锌D . 滤液中的溶质是氯化铜、氯化锌4. （2分）下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是（ ）A . 表示稀盐酸中滴加蒸馏水B . 表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解C . 表示质量、颗粒大小都相等的金属中加稀盐酸D . 表示HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液5. （2分）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）A . AgB . FeC . NaOH溶液D . HCl溶液6. （2分）现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸及c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示 ab在稀硫酸中无反应溶解并放出气体在C的硝酸盐溶液中无反应无反应则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A . a b cB . c b aC . b a cD . a c b7. （2分）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，某小组同学设计采用下列三组试剂进行探究：锌、银、硫酸铜溶液银、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，你认为其中可行的是（ ）A . 只有B . 和C . 和D . 和8. （2分）下列有关铁的说法正确的是（ ） A . 铁锈的主要成分是Fe3O4 ， 铁丝燃烧的产物是Fe2O3B . 铁元素是地壳中含量最多的金属元素C . 铁锈很致密能防止铁进一步氧化D . 铁丝生锈是缓慢氧化9. （2分）以下说法正确的是（ ）A . 物质与氧气发生化学反应叫氧化反应，氧化反应的产物都是氧化物B . 制取水煤气的化学方程式是C+H2OCO+H2 ， 反应中做还原剂的物质是CO，还原产物是H2C . 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属一定能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。D . 有硝酸铜、氯化钠、石灰水、盐酸、碳酸钾五种溶液，从中取若干种进行混合，若使混合时既无气体也无沉淀生成得到澄清溶液，最多能取3种溶液。10. （2分）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A . 甲乙丙B . 甲丙乙C . 丙乙甲D . 乙丙甲11. （2分）某课外兴趣小组的同学绘制四种实验室操作的变化趋势图像，其中正确的是（ ）.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量.高温煅烧一定质量的碳酸钙.分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量A . B . C . D . 12. （2分）继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（ ） A . 生成铁的氯化物质量为12.7gB . 生成铁的氯化物质量为16.25gC . 该反应说明钯金比铁活泼D . 生成铁的氯化物为FeCl313. （2分）往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）A . 该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%B . B点后溶液的颜色为蓝色C . 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生D . D点对应纵坐标为6.414. （2分）小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）请你判断四种金属的活动性顺序为（ ）XYZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液A . YZXWB . XYWZC . XWYZD . WXYZ二、 填空题 (共7题；共29分)15. （4分）回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是_ ， 将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是_；（2）铁生锈是铁与空气中的_发生化学反应的过程；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀滤液中一定含有的溶质是_ 16. （5分）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断： S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_下列化学方程式书写错误的是_（A）Cl2+2NaI=2NaCl+I2 （B）I2+2KBr=2KI+Br2（C）Br2+Na2S=2NaBr+S （D）Cl2+K2S2KCl+S17. （5分）等质量的三种金属a、b、c，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属元素的氯化物，其反应情况如图所示。（1）这三种金属的活动性由弱到强的顺序是_（2）三种金属氯化物的相对分子质量由大到小的顺序是_。 18. （4分）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：_；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为：_，该反应的反应类型是_反应19. （3分）整理和归纳是有效的学习方法下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性你认为某金属与其它金属的不同之处是_（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是_，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，该金属是_，其中一个反应方程式是_，该反应的基本反应类型是_ （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想用铜制作导线，这是利用了铜的_性20. （2分）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）金属元素的存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号）A . 铝土矿【主要成分Al2O3】B . 明矾石【主要成分KAl3（SO4）2（OH）6】C . 赤铁矿【主要成分Fe2O3】D . 黄铁矿【主要成分FeS2】（2）金属的性质：金属原子一般容易失去最外层电子，化学性质比较活泼，生活中，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中，如果把金属_的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序（3）金属的制备：工业上长采用还原法、置换法、电解法等方法制备金属，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3），空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：_（4）金属的应用，铁及其合金是应用最普遍的金属材料，下列关于铁及其合金的说法中，正确的是 （填字母序号）A . 铁是地壳中含量最多的金属元素B . 不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制作餐具C . 铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁D . 铁生锈是铁与空气中的氧气，水发生缓慢氧化的过程21. （6分）一个学生在常温下用如下实验来证明泥土中有微生物。问：（1）实验开始时，试管和试管之间唯一的区别是_； （2）48小时后，预计可观察到的结果是_； （3）该实验能证明泥土中有微生物的理由是_。 三、 解答题 (共2题；共21分)22. （12分）小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入稀盐酸的质量（克）10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量（克）24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是_克。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 23. （9分）铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料，一种制取铁黑的实验流程如下图所示制取铁黑的反应原理可表示为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe(OH)22Fe(OH)3 Fe3O4（1）加入氨水调pH至79时，发生反应的化学方程式为_。 （2）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+ ， 除去过量的Sn2+ ， 再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。步骤3：再向锥形瓶中滴加24.108mg/mL的K2Cr2O7溶液，发生反应:Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。求：50.00ml的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的质量.样品中Fe3O4的质量分数四、 实验探究题 (共5题；共25分)24. （10分）根据如图所示化合物与单质相互转化的关系，回答下列问题：（1）图中所涉及的化学反应属于哪种基本反应类型？ _（2）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是_（填元素符号）（3）若单质Y为氢气，请任写出一个符合图示关系的化学方程式_25. （4分）全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的 。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中(如下图所示)，定期观察并记录现象。请回答下列问题：（1）试管_中的铁钉最易生锈。（2）由此可知，钢铁锈蚀的条件是_和_。（3）铁生锈的实质是_，铁锈的主要成份是_，特点是_。（4）请举出两种防止钢铁锈蚀的措施_；_。26. （4分）为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：（1）将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是_，其化学方程式为_（任意写一个）；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_，其化学方程式为 _ . （2）将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_，从而得出四种金属的活动性顺序为 _27. （4分）以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题 （1）A实验用pH试纸测定KOH溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （2）B实验煤粉和木屑最先燃烧的是木屑，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是_ （3）C实验中玻璃棒的作用是_ （4）放置一周后，D实验观察到的现象是_把该铁丝放入少量稀硫酸中，溶液由无色变为_色用方程式解释原因_ 28. （3分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属 （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性你认为在铝片、铁片、铜片中，有一种与其它金属的不同之处是_ （2）某同学为了验证铝、铁、铜的活动性强弱，用所给的试剂直接进行实验，可以达到目的试剂组是_（填序号） Fe、Cu、Al、稀硫酸 Cu、Al、FeSO4溶液Fe、Al、CuSO4溶液 Fe、AlCl3溶液、Cu（NO3）2溶液实验中可观察到的实验现象是_，该反应的化学方程式为_，属于基本类型中_反应（3）我能用金属活动性解释生活中的一些现象，如_（举一例） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共14题