天津河西区2018届高三一模理综化学试题及答案.doc

天津河西区2018届高三一模理综化学试题1.下列叙述正确的是A.蒸馏“地沟油”可获得汽油 B.海水中加入明矾可将海水淡化C.碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用D.合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺2.下列实验方案，能达到相应实验目的的是实验目的A.探究铁钉发生析氢腐蚀B.验证溴乙烷发生消去反应C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱D.探究乙炔的性质实验方案3.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂B.原子半径大小:r(M)r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的稳定性:YH3MH34.用电解法制备LiOH的工作原理如右图所示:下列叙述正确的是A.a极附近溶液的pH增大 B.阳极可获得的产品有硫酸和氧气C.b极发生的反应为Li+e-=Li D.当电路中通过4mole-时，阴极可得到2molLiOH5.常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是A.a-e点，a点时水的电离受抑制最强B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点所示浴液中c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)6.已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是A.a、b两点平衡常数:baB.压强大小顺序:P1P2P3C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡D.其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率7.(14分)镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_。(2)MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_。II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2不断搅拌的同时加入30%H2O2(弱酸性)，生成CaO28H2O沉淀 经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。(1)CaO2的电子式为_。(2)可循环使用的物质是_。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2，这是因为_。(3)检验CaO28H2O是否洗净的操作是_。(4)测定产品中CaO2含量:取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式)_。8.(18分)可用作光电材料的功能高分子M()的合成路线如下:已知:I.RCCH+(R、R表示H或烃基)II.+HI +CH3IIII. +HI+NaOH+NaI+H2O请按要求回答下列问题:(1)烃A结构简式是_。E分子中共面的C原子数目最多为_。(2)反应的反应类型是_；H所含官能团的结构简式_。(3)反应和的目的是_。(4)C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:a.属于醇类 b.苯环上取代基的核磁共振氢谱有3组吸收峰，且峰面积之比为1:2:3_(4)写出反应中i的化学方程式: _。(5)请写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1,3-丁二烯(无机试剂根据需要选择)路线图(用结构筒式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。_。9.(18分)某实验小组学生，在室温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液分别加入到如下试剂中现象i1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物i中现象为_ii2mL0.2mol/LNa2CO3溶液产生大量气泡，并生成红褐色沉淀iii2mL0.2mol/LNa2SO3溶液无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去(1)ii中反应的离子方程式为_。(2)结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:学生甲对比分析发现Na2SO3具有不同于Na2CO3的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为_；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)_学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:_。【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii,实验记录如下:c(NaOH)/mol/L579i：滴入几滴KSCN溶液a.不变红c.不变红e.不变红ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液b.不变红d.变红f.变红资料:新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离:Fe3+3OH-Fe(OH)3H+FeO2-+H2O(1)产生红褐色沉淀的离子方程式是_。(2)加入7mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号):_。(3)当c(NaOH) 7mol/L时，用离子方程式表示实验ii中溶液变红的原因:_。10.(14分)将化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2等气体变废为宝的实验研究取得一定成效。请按要求回答下列有关问题。(1)用稀氨水喷雾捕集CO2写出生成酸式盐产品的离子方程式:_。在捕集时有中间体NH2COONH4生成。现将一定量NH2COONH4置于2L恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不同时间实验测得的有关数据见下表：温度/102030N(CO2)/mol0min0002min610-31.810-25.410-24min210-23.210-26.210-26min210-23.210-26.210-2上述分解反应H_(填“”)0；在20，0-2min内生成NH3的平均速率为_molL-1min-1。10合成NH2COONH4的平衡常数的值为_。(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)此法中还原剂为_；根据右图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是:_。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-ckJ/mol 其中a、b、c均为大于0。则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=_。(3)尿素CO(NH2)2法脱硫、脱硝，过程表示如下:CO(NH2)2与NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，该反应的化学方程式为_。常温下，将(NH4)2SO4溶于水所得溶液的pH=5，已知电离常数K(NH3H2O)=110-5则该溶液中c(NH4+)=_。天津河西区2018届高三一模理综化学试题1.D 2.A 3.C 4.B. 5.C 6.D(每题6分，共36分)7.(14分)I.(1)AlO3-+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)(2)2NH4Cl+H2O+MgO=MgCl2+2NH3H2O(2分)II.(1) (2分)(2)NH4Cl(2分)；过量Ca(OH)2，溶液显碱性，可以抑制CaO28H2O溶解，从而提高产品的产率；H2O2是弱酸性，会促进CaO28H2O溶解，降低产品产率。(合理即可给分，2分)(3)取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸(2分)(4) (2分)8.(18分)(1) (2分)；9(2分)(2)取代反应(2分)；CC(2分)；OH(3)在酸性高锰酸钾氧化苯环上的甲基时保护苯环上的(酚)羟基不被氧化(2分)(4) 、 、 (3分)(5) (2分)(6)(3分)9.(18分)实验1白色沉淀转化为红褐色(2分)(1)2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(2分)(2)2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+(2分)；是(2分)2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3Fe(CN)62(合理即可给分，2分)实验II(1)Fe3+3OH-=Fe(OH)3(2分)(2)Fe(OH)3、FeO2-、Fe3+(2分)(3)