化学平衡移动教学设计

1 教学设计教学设计 案例名称案例名称 影响化学平衡的条件 科目科目化学教学对象教学对象 课时课时1 课时提供者提供者吕品 一 教材内容分析一 教材内容分析 化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容 包括 1 化学反应的可逆性 2 化学平衡建立过程和化学平衡状态标志 3 化学平衡常数 进行简单计算 4 外界条件对反应速率和化学平衡的影响 及化学平衡移动的一般规律 5 反应速率和化学平衡理论进行的调控生产 生活 科研 二 二 教学目标 知识 技能 情感态度 价值观 教学目标 知识 技能 情感态度 价值观 1 知识目标 1 理解浓度 压强等条件对化学平衡的影响 2 理解化学平衡移动原理并应用 3 理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程 基本类型等 2 能力和方法目标 1 通过从浓度 压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理 培养和训练抽象概括能力 2 通过有关化学实验的观察和分析 提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力 三 学习者特征分析三 学习者特征分析 学生在高一必修1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修4中继续深入学习化学反应速率 计算 影响因素及探究 碰撞理论 活化能 可逆反应及特点 化学平衡状态及特点 勒夏特 列平衡移动原理 转化率的计算 化学平衡常数及化学反应的方向判断 溶解结晶平衡 电离 平衡 水解平衡 难溶电解质溶解平衡等知识 通过本节复习 对化学平衡的认识有进一步的 深入和提高 形成知识网络 四 教学重点 难点四 教学重点 难点 教学重点教学重点 浓度 压强对化学平衡的影响 教学难点教学难点 浓度和压强对化学平衡的影响 剖析化学平衡图像问题 五 教学方法五 教学方法 思考分析 讨论 交流 讲解 归纳 启发诱导法 实验探究法 2 六 教学过程六 教学过程 教学过程教学过程教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图时间时间 旧知回顾 导入新课 1 影响化学反应速率的因素有哪 些 2 什么是化学平衡 化学平衡时 有哪些主要的特征 化学平衡受哪 些因素的影响 3 如果我们向一个处于化学平衡 的反应中增加反应物的量 经过一 段时间后 它还会平衡吗 溶解 平衡相联系 回答 平衡状态各成 分含量保持不变 正逆反应速率相等 回答 改变影响速 率的条件 来打破 原有平衡 建立新 平衡 创设情景 复习巩固 化学平衡的 基本概念 从上述的分析中 我们得知化学平 衡只有在一定的条件下才能维持 如果我们在改变外界条件 温度 浓度 压强 时 平衡状态会发生 改变 经过一段时间又会重新建立 一个新的平衡状态 创设情景 引入 基本概念 新课 学习 板书 第三节 影响化学平衡的条 件 一 浓度对化学平衡的影响 提出 浓度是否会影响平衡 演示 将 10mL0 01mol L 的 KSCN 溶液与 10mL0 01mol L 的 FeCl3溶液 相混合 观察现象 给出信息 判断反 应物的反应量变化情况 预测 往混合溶液中继续滴加 1mol L 的 KSCN 溶液 会有什么现 象 演示 往 KSCN 与 FeCl3的混合溶 液中滴加 1mol L KSCN 观察现象 探讨 溶液颜色加深 原混合液中过量的 认真记笔记并回答 老师的提问 按给出的化学方程 式进行计算 得出 FeCl3过量的结论 讨论 并给出可能 情况 观察溶液颜色变化 学生讨论分析 创设情景 互动 合作 设计思路引导 通过改变反应 物或生成物的浓 度来观察化学平 衡是否改变 如 何移动 实验 现象具有可视性 可比性 要能通 过现象说明平衡 的移动方向 联想到是否可用 颜色的变化说明 浓度的变化 浓 度越大颜色越深 提供实验药品 和工具 进行实 验 3 FeCl3 和加入 KSCN 溶液继续反应 使生成物浓度增加 溶液颜色加深 你赞同该看法吗 演示 往原混合液中继续滴加 1mol L 的 FeCl3溶液 观察现象 结论 此反应为可逆反应 增大反应 物浓度平衡右移 生成物浓度增加 颜 色加深结合溶液颜色变化 结论 对于可逆反应 增大反应物浓 度 平衡向减弱反应物浓度增大的方 向移动 思考 在 的反应中 是否可以用改变浓度的方 法来减小 CO 的含量 观察溶液颜色变化 小节小节 理解浓度对化学平衡影响注意要点 并画出图像 浓度改变是指 气体浓度 溶液浓 度的改变 固体或 纯液体无法改变浓 度 生产中往往增 大成本低的原料浓 度 提高成本高的 原料的转化率并提 高产量 深入探索化学平 衡的标志 小组互助合作学 习 培养合作交流的 能力和反思总结 寻找规律的良好 学习习惯 根据表 2 1 实验总结压强对平衡的 影响 并画出图像 在其他条件不变的 情况下 增大压强 会使化 学平衡向着气体体 积缩小的方向移动 减小压强 会使化 学平衡向着气体体 积增大的方向移动 深入探索化学平 衡的标志 小组互助合作学 习 培养合作交流的 能力和反思总结 寻找规律的良好 学习习惯 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 高温高温 4 知识反馈知识反馈 巩固 新课 在密团容器中充入 1molCD 和 1molH2O 气 在一定条件下达到 平衡时 生成了 2 3molCO2 反应为 CO H20 气 CO2 H2 当其他条 件不变 充入的水蒸气改变为 2mol 时 平衡时生成 CO2的物质的量可能 是 B A 0 5mol B 0 95mol C 1mol D 2 3mol 分析分析 起始充入 1molCO 和 1molH2O 当充入的水蒸气为 2mol 时 平衡向右移动 CO2的物质的 量增加 但 CO2不能等于 1mol 将 不存在平衡 因为 CO 将等于零 所以 CO2有一个界限即大于 2 3 而 小于 1 认真做题 听取老 师的分析 布置作业课后练习 2 3 5 七 板书设计七 板书设计 第三节 影响化学平衡的条件 化学平衡移动 一 浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度 或减少生成物的浓度 可使平衡向正方向移动 二 压强对化学平衡的影响 气体 增大压强 会使平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 使平衡向体积增大的方向移动 八 教学反思八 教学反思 改变条件 旧化学平衡新化学平衡新化学平衡 6 在教学中我们