人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件.ppt

第一节元素周期表 第二课时 第一章物质结构元素周期律 1 已知A的原子序数是x B2 与A3 具有相同的电子层结构 则B元素的原子序数为 A x 5B x 5C x 1D x 1 答案 B 2 甲 乙是周期表中相邻同一主族的两种元素 若甲的原子序数为x 则乙的原子序数不可能是 A x 2B x 4C x 8D x 18 答案 B 3 同一周期元素 其原子结构相同之处是 A 最外层电子数相等B 核电荷数相等C 电子层数相等D 核外电子数相等 答案 C 4 下列说法正确的是 A 元素周期表有8个横行 分为七个周期B 元素周期表有7个横行 分为七个周期C 元素周期表有18个纵行 分为18个族D 元素周期表有18个纵行 分为16个族 答案 BD 5 已知A为第 A族的元素 B为第 A族的元素 它们的原子序数分别为X和Y 且A B为同一周期元素 下列关系式错误的是 A X Y 1B X Y 11C X Y 25D X Y 10 答案 D 6 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16B 26C 36D 46 答案 D 7 短周期元素A B C在周期表中的位置关系如图所示 A C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则 A B C的元素符号分别是 答案 N S F 8 请判断115号元素在元素周期表中的位置是 A 第七周期第IIIA族B 第七周期第VA族C 第七周期第IIIB族D 第七周期第VB族 答案 B 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素 第二课时 碱金属元素单质 Rb 思考与交流 科学探究 完成课本第5页的表 我们把 A称为碱金属族 为什么要把它们编在一个族呢 请同学们画出碱金属的原子结构示意图 比较碱金属原子结构的共同之处 1 碱金属元素的原子结构 思考 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 原子半径依次 最外层电子数 1个 电子层数 增大 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数 从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何 有什么相似性吗 最外层上都只有1个电子 化学反应中易失去1个电子 形成 1价的阳离子 单质体现还原性 并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应 思考 取一小块钾 擦干表面的煤油后放在石棉网上加热 观察现象 同钠与氧气的反应比较 探究活动1 钠在空气中的燃烧 钾在空气中的燃烧 钠 钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 1 与非金属的反应 以O2为例 从Li Cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 加热 燃烧 较不剧烈 Li2O 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 探究活动2 钠 钾与水的反应 浮 熔 游动 红 钠 钾与水的反应 浮 熔 游动 红 从Li Cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 会反应 比Na缓慢 遇水燃烧 甚至爆炸 对应的碱和氢气 剧烈反应 有 浮 熔 游 红 鸣 现象 更剧烈 气体会燃烧 轻微爆炸 碱金属与水反应通式2R 2H2O 2ROH H2 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性 碱金属的物理性质的比较 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 LiNaKRbCs 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 K特殊 单质的熔沸点逐渐降低 均为银白色 Cs略带金色 钠 钾保存在煤油里 锂是否也可保存在煤油里 煤油的密度为0 78g cm3 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里 分析卤族元素的原子结构 试推测一下F Cl Br I在化学性质上表现的相似性和递变性 二 卤族元素 思考与交流 卤族元素 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At Cl 相同点 最外层7个电子 易得一个电子 不同点 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得到电子能力逐渐减弱 具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱 原子结构 化学性质 根据卤素原子结构示意图 归纳卤素原子的结构特点并推测性质 结构上的相同性质上的相似 决定 最外层均为7个电子 1 都能与金属反应生成金属卤化物 2 都能与氢气反应生成卤化氢 HX 3 都能与水反应 4 都能与碱反应 回忆氯气的性质 1 卤素单质与氢气反应 H2 F2 2HF 暗处反应爆炸 HF很稳定 H2 Cl2 2HCl H2 Br2 2HBr 光照或点燃 HCl较稳定 加热500 HBr不稳定 需不断加热 HI同时分解 卤素单质的化学性质 相似性 卤素单质都能跟氢气发生反应 生成卤化氢 气体 递变性 高 低 弱 小结 F2 Cl2 Br2 I2 单质的氧化性 强 弱 2 卤素单质间的化学性质 溶液分层 下层为橙色 溶液分层 下色为紫红色 溶液分层 下层为紫红色 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 思考 根据上述反应 比较Cl2 Br2 I2的氧化性强弱 结论 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 2Br Cl2 Br2 2Cl 2I Cl2 I2 2Cl 2I Br2 I2 2Br 2F2 2H2O 4HF O2 爆炸 能反应 很弱 极弱 3 卤素与水反应 F2的特殊性 Cl2 H2OHCl HClO Br2 H2OHBr HBrO I2 H2OHI HIO 4 卤素单质与碱反应 X2 2NaOH NaX NaXO H2O F2除外 5 卤素单质与金属的反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2Fe 3Br2 2FeBr3 Fe I2 FeI2 卤素单质的物理性质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 复习 1 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称 2 原子的构成 1 质量数 A 1 定义 2 关系式 3 原子符号 忽略电子的质量 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加 所得的数值叫做质量数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 代表一个质量数为A 质子数为Z的原子 三 核素 填写下表 总结A与相对原子质量的关系 9 11 13 19 23 27 原子的近似相对原子质量 质量数 18 22 40 18 11 12 23 10 2412Mg 24 Ca2 20 H C 11H 21H 31H 126C 146C 136C 这三种微粒是同一种原子吗 是同一种元素吗 不是同一种原子 它们是氢元素的三种不同原子 但都属于氢元素 2 绝大多数元素都包含多种核素 核素是指具体的原子 一种核素就是一种原子 2 核素 同位素 同种元素 原子的原子核中质子数 同种元素 原子的原子核中中子数可以 同种元素 可以有 种不同原子 相同 不相同 几 其特点为 同位素在周期表里占据同一位置 同位素的化学性质几乎完全相同 物理性质略有差异 在天然存在的某种元素里 不论是游离态还是化合态 各种同位素的原子个数百分比 丰度 一般为定值 如氯元素有两种同位素 35Cl占75 77 37Cl占24 23 同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素 即同一元素的不同核素之间互称为同位素 元素的种类由质子数决定 与中子数 核外电子数无关 核素种类由质子数和中子数共同决定 与核外电子数无关 天然存在的同位素 相互间保持一定的比率 元素的相对原子质量 是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值 在周期表中收入了112种元素 是不是就只有112种原子呢 注意事项 思考与交流 Cl元素相对原子质量 M1 a1 M2 a2 34 969 75 77 36 966 24 23 35 453 例 Cl元素相对原子质量的计算 Cl元素近似相对原子质量 A1 a1 A2 a2 35 75 77 37 24 23 35 485 3 元素的相对原子质量的计算公式 Ar A1 n1 A2 n2 1 作核燃料 作制造核武器的动力性材料 235U 2 金属探伤 利用 射线的贯穿本领 可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹 3 辐射育种 利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响 提高基因突变频率 从而选育出优良品种 4 临床治癌 利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂 5 环保治污 利用放射性同位素的射线可消毒灭菌 杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染 同位素的应用 1 以下为同位素的是 A D2和H2B CO和CO2C 金刚石和石墨D 和 课堂练习 D 2 16O 18O O2 O2 O3表示 A 氧的五种同素异形体B 五种氧元素C 氧元素的五种不同微粒D 氧的五种同位素 C 3 据报道 上海某医院正在研究用放射性