水的电离ppt课件.ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 1 黄河壸口瀑布 海南风光 2 探究一 纯水中究竟存在哪些微观粒子 如何通过实验证明这些粒子的存在 3 Na2SO4溶液导电性实验现象 这是因为溶液中存在着自由移动的 实验装置1 灯泡发光 Na SO42 4 纯水导电性实验现象 灯泡 实验装置2 不发光 灵敏电流计指针偏转吗 偏转 结论 发生电离 但电离不完全 5 第二节水的电离和溶液的酸碱性 一 水的电离 水电离过程示意图 电离方程式为 简写成 6 结论 1 水是一种的电解质 能发生电离 纯水中存在的微粒有 2 水电离出的H 和OH 浓度 极弱 微弱 H2O H OH 相等 7 练习1 请分析Na与H2O反应的实质 实质 Na与水电离出来的H 反应 置换出H2 8 探究二 影响水电离平衡的因素有哪些 二 影响水的电离平衡的因素 9 1 温度对水的电离有什么影响 冷水和热水 哪个的电离程度更大 热水 10 100 时 1 10 6mol L1 10 6mol L 结论 温度升高 水的电离平衡向 方向移动 水的电离过程是 热的 1 温度对水电离平衡的影响 吸 电离 25 时 1 10 7mol L1 10 7mol L 11 c H 溶液 c H 酸 c H 水 酸性溶液中 H OH 同时存在 c OH 溶液 c OH 水 1 10 7mol L 1 10 7mol L 平衡逆向移动 水的电离受到抑制 2 1 酸对水电离平衡的影响 12 c H 溶液 c H 水 碱性溶液中 H OH 同时存在 c OH 溶液 c OH 碱 c OH 水 1 10 7mol L 1 10 7mol L 2 2 碱对水电离平衡的影响 平衡逆向移动 水的电离受到抑制 13 探究三 在温度不变时 外加酸 碱会破坏水的电离平衡 使水的电离平衡发生移动 那么 水溶液中的H 和OH 有什么内在联系呢 14 三 水的离子积常数 室温下55 6molH2O中有1 10 7molH2O电离 因此c H2O 可视为常数 水的离子积 15 25 时KW 100 时KW 一定温度时 c H 与c OH 的乘积是一个常数 化学上把它称为水的离子积常数 简称为水的离子积 用KW表示 1 10 14 1 10 12 三 水的离子积常数 1 KW只受温度影响 温度升高 KW增大 和溶液浓度无关 2 水的离子积是指纯水或稀水溶液所有c H 与所有c OH 的乘积 与溶液的酸性 中性或碱性无关 即温度一定时 任何稀水溶液中KW为一常数 16 相关资料 精确实验测得 25 时 下列溶液中H 和OH 浓度 mol L 如下表所示 纯水 0 01mol LHCl 0 001mol LHCl 0 01mol LNaOH 0 0001mol LNaOH请分析c H 和c OH 的内在联系 c H c OH 17 1 升高温度 Kw增大 已知Kw 100 10 12 则在100 时纯水中的c H 等于多少 练习 18 巩固练习 2 常温下 浓度为1 10 5mol L的盐酸溶液中 由水电离产生的c H 是多少 解 1 10 9mol L 19 巩固练习 3 常温下 浓度为1 10 5mol L的NaOH溶液中 由水电离产生的c OH 是多少 解 1 10 9mol L 20 溶液中c H 和c OH 的计算小结 2 强酸 H 主要来源于酸的电离 可忽略水电离产生的H c H 总 c OH 总 3 强碱 OH 主要来源于碱的电离 忽略水电离产生的OH c OH 总 c H 总 1 纯水 c H c OH c H 酸 c H 水 Kw c H c OH 水 c OH 碱 c OH 水 Kw c OH c H 水 21 正右 增大 增大 增大 向左 增大 减小 不变 向左 减小 增大 不变 课堂小结 正右 减小 增大