一道高考化学试题的思考与教学实践

1 / 5一道高考化学试题的思考与教学实践回顾一年的高考备考复习，有许多收获和遗憾【关键词】：高考试题 思考与交流 教学实践【正文】：又是一年的高考快要结束了，回顾一年的高考备考复习，有许多收获和遗憾，但总觉得遗憾多于收获。下面就 2016年全国理综选择题第 10 小题的教学思考与实践同大家分享有不到之处请大家批评指正。用石墨作电极电解 CuSO4 溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4H2O 1【评析】答案 C 该题主要考查电解原理的知识和应用，一般的解题思路是：依据电解方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 CuO。如果我们在教学中对这道高考试题的教学处理只停留在这个层次，本人认为就失去了这道高考试题的价值和功能及命题者的意图和理念。【思考 1】该题的隐含条件是“通电一段时间后” ， 一段时间是长还是短呢？【思考 2】若长时间电解还可以加入那些物质能使电解质溶液恢复到起始状态呢？2 / 5为此，本人在教学中设计以下问题和同学们共同思考和交流【教学设计】：用石墨作电极用右图电解 CuSO4 溶液。通电一段时间后，请回答下列问题：2【思考与交流 1】：电解初期观察到的实验现象是什么？阴、阳两极的电极反应式为？电解后电解质溶液质量如何变化？PH 值如何变化？欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的那些物质？【解析】实验现象：A 电极上析出红色固体物质，b 管中收集到无色无味的气体，U 型管中溶液颜色变浅最后褪色。电极反应：阴极 Cu2+2e=Cu阳极 4OH4 e=2H2O+O2或 2H2O4 e=4H+O2电解反应: 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 溶液质量的变化：电解过程中因为阴极析出铜和阳极逸出氧气，所以溶液质量减少。PH 值的变化：电解过程中因为生成硫酸，所以 PH 值减小。故欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 CuO。【思考与交流 2】：电解后期观察到的实验现象是什么？3 / 5阴、阳两极的电极反应式为？电解后电解质溶液质量如何变化？PH 值如何变化？【解析】实验现象：a 管中收集到无色无味的气体，b 管中收集到无色无味的气体。电解后期电解质为硫酸溶液，所以：电极反应：阴极 2H+2e=H2阳极 4OH4 e=2H2O+O2或 2H2O4 e=4H+O2电解反应: 2H2O H2+O2 溶液质量的变化：电解过程中因为阴极逸出氢气和阳极逸出氧气，所以溶液质量减少。PH 值的变化：电解过程中因为消耗水，使硫酸的浓度增大，所以 PH 值减小。【思考与交流 3】：电解过程中当 a 管和 b 管中的气体体积在相同条件下相等，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的那些物质？【解析】根据电解初期和后期的电极反应，不难看出欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 Cu (OH)2.【思考与交流 4】：若用石墨作电极电解/LCuSO4 溶液100mL，通入 mol 的电子，溶液质量减少多少 g？应加入多少 mol 的某物质能使电解质溶液恢复到起始状态？通入 4 / 5mol 的电子，溶液质量减少多少 g？应加入多少 mol 的某物质能使电解质溶液恢复到起始状态？通入 mol 的电子，溶液质量减少多少 g？应加入多少 mol 的某物质能使电解质溶液恢复到起始状态？【解析】当通入 mol 的电子，溶液中的 Cu2+恰好完全消耗，此时析出的 Cu 和的 O2，所以减少的溶液质量=l64 g/ mol+32 g/ mol= g,应加入的 CuO 或 CuCO3 能使电解质溶液恢复到起始状态。当通入 mol 的电子，此时析出的 Cu、的 H2 和的 O2，所以减少的溶液质量=l64 g/ mol+32 g/ mol+2 g/ mol = g,应加入的 Cu (OH)2.能使电解质溶液恢复到起始状态。当通入 mol 的电子，此时析出的 Cu、的 H2 和的 O2，所以减少的溶液质量=l64 g/ mol+32 g/ mol+2 g/ mol = g,应加入的 Cu2 (OH)2CO3 能使电解质溶液恢复到起始状态。.备注：定量研究中忽略气体的溶解。总结：高中化学教学中的习题训练,不但是学生掌握知识、发展智力的重要手段,同时也是沟通知识与创新的桥梁。随着新课程改革中课程功能的转变,化学习题训练的教学目标、维度、功能也发生着根本性的转变,化学习题训练不只是检查学生知识技能的掌握情况,更关注学生掌握知识、技能的5