大学化学的酸碱滴定实验报告

大学化学的酸碱滴定实验报告大学化学的酸碱滴定实验报告 篇一 酸碱中和滴定实验报告篇一 酸碱中和滴定实验报告 班级 姓名 实验时间 一 实验目的 用已知浓度溶液标准溶液 本实验盐酸为标准溶液 测定 未知溶液 待测 溶液 浓度 本实验氢氧化钠为待测溶液 二 实验原理 在酸碱中和反应中 使用一种 的酸 或碱 溶液跟 的碱 或 酸 溶液完全中和 测出二者的 再根据化学方程式中酸和碱 的物质的量的比值 就可以计算出碱 或酸 溶液的浓度 计算公 式 c naoh c hcl v hcl c naoh v naoh 或 c hcl v naoh v hcl 三 实验用品 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 0 1000mol l 盐酸 标准液 未知浓度的 naoh 溶液 待测液 酚 酞 变色范围 8 2 10 1 酸和碱反应的实质是 2 酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂 但其滴定终点的变色 点并不是 ph 7 这样对中和滴定终点的判断有没有影响 3 滴定管和量筒读数时有什么区别 三 数据记录与处理 四 问题讨论 酸碱中和滴定的关键是什么 篇二 酸碱中和滴定实验报告篇二 酸碱中和滴定实验报告 一 实验目的 1 培养同学们 通过实验手段用已知测未知 的实验思想 2 学习相关仪器的使用方法 掌握酸碱滴定的原理及操作 步骤 3 实现学习与实践相结合 二 实验仪器及药品 仪器 滴定台一台 25ml 酸 碱 滴定管各一支 10ml 移液 管一支 250ml 锥形瓶两个 药品 0 1mol l naoh 溶液 0 1mol l 盐酸 0 05mol l 草 酸 二水草酸 酚酞试剂 甲基橙试剂 三 实验原理 中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反 应 通过实验手 段 用已知测未知 即用已知浓度的酸 碱 溶液完全中和未 知浓度的碱 酸 溶液 测定出二者的体积 然后根据化学方程式 中二者的化学计量数 求出未知溶液的浓度 酸碱滴定通常用 盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液 但是 由于浓盐酸易挥 发 氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳 故不能直接配制 成准确浓度的溶液 一般先配制成近似浓度溶液 再用基准物 标定 本实验用草酸 二水草酸 作基准物 氢氧化钠溶液标定 h2c2o4 2naoh na2c2o4 2h2o 反应达到终点时 溶液呈弱碱性 用酚酞作指示剂 平行 滴定两次 盐酸溶液标定 hcl naoh nacl h2o 反应达到终点时 溶液呈弱酸性 用甲基橙作指示剂 平 行滴定两次 四 实验内容及步骤 1 仪器检漏 对酸 碱 滴定管进行检漏 2 仪器洗涤 按要求洗涤滴定管及锥形瓶 并对滴定管进 行润洗 3 用移液管向两个锥形瓶中分别加入 10 00ml 草酸 二水草 酸 再分别滴入两滴酚酞 向碱式滴定管中加入药品至零刻线以 上 排尽气泡 调整液面至零刻线 记录读数 4 用氢氧化钠溶液滴定草酸 二水草酸 溶液 沿同一个方向 按圆周摇动锥形瓶 待溶液由无色变成粉红色 保持 30 秒不褪 色 即可认为达到终点 记录读数 5 用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入 10 00 ml 氢 氧化钠溶液 再分别滴入两滴甲基橙 向酸式滴定管中加入盐 酸溶液至零刻线以上 2 3cm 排尽气泡 调整液面至零刻线 记录读数 6 用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液 待锥形瓶中溶液由黄色 变为橙色 并保持 30 秒不变色 即可认为达到滴定终点 记录 读数 7 清洗并整理实验仪器 清理试验台 五 数据分析 1 氢氧化钠溶液浓度的标定 酸碱滴定实验报告 2 盐酸溶液浓度的标定 酸碱滴定实验报告 六 实验结果 测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0 100mol l 测得盐酸的物质的量浓度为 0 1035mol l 七 误差分析 判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度 与消耗标准液 的体积成正比 引起误差的可能因素以及结果分析 视 读数 洗 仪器 洗涤 漏 液体溅漏 泡 滴定管尖嘴气泡 色 指示剂变色控制与选择 八 注意事项 滴定管必须用相应待测液润洗 2 3 次 锥形瓶不可以用待测液润洗 滴定管尖端气泡必须排尽 确保终点已到 滴定管尖嘴处没有液滴 滴定时成滴不成线 待锥形瓶中液体颜色变化较慢时 逐滴加入 加一滴后把溶液摇匀 观察颜色变化 接近终点时 控制液滴悬而不落 用锥形瓶靠下来 再用洗瓶吹洗 摇匀 读数时 视线必须平视液面凹面最低处 篇三 酸碱中和滴定实验报告篇三 酸碱中和滴定实验报告 实验名称 酸碱中和滴定 时间实验 分组 桌号 合作者 指导老师 一 实验目的 用已知浓度溶液 标准溶液 本实验盐酸为标准溶液 测定 未知溶液 待测 溶液 浓度 本实验氢氧化钠为待测溶液 二 实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 含滴定管夹 实验药品 0 1000mol l 盐酸 标准溶液 未知浓度的 naoh 溶液 待测溶液 酸碱指 示剂 酚酞 变色范围 8 10 或者 甲基橙 3 1 4 4 三 实验原理 c 标 v 标 c 待 v 待 假设反应计量数之比为 1 1 本实验具体为 c h v 酸 c oh v 碱 四 实验过程 一 滴定前的准备阶段 1 检漏 检查滴定管是否漏水 具体方法 酸式滴定管 将滴定管加水 关闭活塞 静止放置 5 min 看看是否有水漏出 有漏必须在活塞上涂抹凡士林 注意不要涂太多 以免堵住活 塞口 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水 关闭活塞 静止 放置 5min 看看是否有水漏出 如果有漏 必须更换橡皮管 2 洗涤 先用蒸馏水洗涤滴定管 再用待装液润洗 2 3 次 锥形瓶用蒸馏水洗净即可 不得润洗 也不需烘干 3 量取 用碱式滴定管量出一定体积 如 20 00ml 的未知浓 度的 naoh 溶液 注意 调整起始刻度 在 0 或者 0 刻度以下 注入锥形瓶中 用酸式滴定管量取标准液盐酸 赶尽气泡 调整液面 使 液面恰好在 0 刻度或 0 刻度以下某准确刻度 记录读数 v1 读至小数点后第二位 二 滴定阶段 1 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面 向其中滴加 1 2 滴 酚酞 如颜色不明显 可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上 将 滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中 滴定时 右手不断旋摇锥形 瓶 左手控制滴定 管活塞 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 直到滴入一 滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色 此时 氢氧化 钠恰好完全被盐酸中和 达到滴定终点