酸和碱的中和反应.ppt

课题2酸和碱的中和反应 第十单元酸和碱 第一课时 1 2 如何证明冶炼厂的废水显酸性 应如何使废水呈中性 造纸厂废水处理装置 部分 冶炼厂废水处理装置 部分 如何证明造纸工厂的废水显碱性 应如何使废水呈中性 3 探究一酸和碱会发生反应吗 提出假设 酸碱之间可以发生反应 实验验证 A 不发生反应 B 发生反应 但无明显现象 4 探究一酸和碱会发生反应吗 提出假设 酸碱之间可以发生反应 实验验证 5 探究一酸和碱会发生反应吗 提出假设 酸碱之间可以发生反应 实验验证 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 6 探究一酸和碱会发生反应吗 提出假设 酸碱之间可以发生反应 实验验证 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 1 当滴入的盐酸量较少时 氢氧化钠溶液有剩余 溶液为色 溶液显 性 2 当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时 溶液为色 溶液显 性 3 当滴入的盐酸过量时 盐酸有剩余 溶液为色 溶液显 性 实验结论 酸碱之间可以发生反应 红 碱 无 中 无 酸 放热反应 7 答 防止稀盐酸滴加过量 答 起指示作用 因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生 根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全 2 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸 1 酚酞在实验中起什么作用 注意 滴加盐酸由红色恰好变成无色时说明恰好反应 否则盐酸过量 讨论 8 碱 酸 盐 水 Cl 由金属离子和酸根离子构成的化合物 氢氧化钠 碱 和稀盐酸 酸 反应 生成了什么 思考 注 这个 盐 是指一类物质 和平时说的 食盐 可不同哦 9 讨论 下列反应有何共同特点 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 金属离子 酸根离子 盐 10 探究酸与碱的反应 HCl NaOHNaCl H2O 1 中和反应 碱 酸 盐 水 2 中和反应的实质 H OH H2O 酸跟碱作用生成盐和水的反应 叫做中和反应 Na 和Cl 不变而H 和OH 消失 注意 有盐和水生成的反应 不一定是中和反应 如酸 金属氧化物 盐 水的反应不是中和反应 11 在下列反应中 哪些属于中和反应 现学现用 MgO 2HCI MgCI2 H2OCO2 Ca OH 2 CaCO3 2H2O2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗 12 一活动 氢氧化钠和盐酸会发生什么 无色酚酞 红 盐酸 无 各阶段中溶液中溶质 13 1 下列物质属于盐的是 ACaOBCa OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 酸 H 酸根离子 碱 金属离子 OH 盐 金属离子 酸根离子 小结 化合物的分类 氧化物 金属或非金属元素 氧元素 14 盐由金属离子 或铵根离子 和酸根离子构成的化合物 如NaCl Na2SO4 NH4Cl等 金属离子 Cu2 Fe2 Fe3 等铵根离子 NH4 酸根离子 NO3 SO42 CO32 Cl 等 15 1 下列物质属于盐的是 A CuOB Cu OH 2C CuSO4D HCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 16 二 中和反应在实际中的应用 1 改良土壤的酸碱性 加入酸性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰Ca OH 2 17 遇上泥土的酸性太高时 农夫便会使用一些较廉价的碱 例如熟石灰 把泥土的酸性中和 农夫先把熟石灰撒在泥土表面 雨水会把熟石灰和泥土混和 同时泥土中的酸性也被中和了 18 为什么向酸性土壤中加入熟石灰 而不可以加入氢氧化钠粉末 答 因为氢氧化钠的腐蚀性太强 答 是酸雨或化肥 导致土壤显酸性的主要原因是什么 讨论 19 2 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水 请写出有关反应的化学方程式 H2 Ca SO4 OH 2 2H2O 用CaO来中和污水行不行 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O CaO H2O Ca OH 2 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 20 21 中和硫酸工厂废水 22 23 3 用于医药 中和胃酸过多 用含有Al OH 3和Mg OH 2的胃药中和胃酸中过多的盐酸 中和蚁酸 思考 可不可以用NaOH来中和胃酸 蚁酸 为什么 可涂抹一些含有碱性物质 如氨水NH3 H2O 的药水 答 不可以 因为NaOH的碱性太强 具有强的腐蚀性 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 2HCl Mg OH 2 MgCl2 2H2O 24 蜜蜂与马蜂 蜜蜂被蜜蜂蛰后 用肥皂水或氨水清洗 马蜂被马蜂蛰后 用食醋止痛止痒 25 被同样属于蜂的两种蜂蜇 为什么一种用碱液处理 一种用酸液处理 蜜蜂毒液显酸性 马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 肥皂水也是显碱性的 食醋是一种酸溶液 原因 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应 食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应 26 4 调配食物 添加食醋 CH3COOH 27 制作面条时 需加入碱性的Na2CO3 用来防止面粉因发酵而产生酸味 松花蛋加工的主要原料 食盐 生石灰 纯碱 水等 上述两种食品食用时 可添加什么佐料 使食品的味道更为可口 28 一 盐由金属离子 或铵根离子 和酸根离子构成的化合物 二 中和反应1 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 2 特点 A 反应物是酸和碱B 生成物是盐和水3 表达式 酸 碱 盐 水4 本质 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 H OH H2O 三 中和反应的应用1 改良土壤酸碱性 酸性 2 处理工厂的废水3 用于医药4 用于生活 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 中和胃酸 29 1 下列有关中和反应的说法 不正确的是 A 中和反应一定是酸和碱的反应B 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C 中和反应的实质是H 和OH 结合生成水D 中和反应一定生成盐和水 解析 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 例如 金属氧化物 酸 盐 水非金属氧化物 碱 盐 水 练习 30 考点二 考查中和反应在实际中的应用2 某同学不小心被黄蜂蛰了 黄蜂毒液呈碱性 为了减轻疼痛 可以涂抹下列哪种物质 A 浓硫酸B 食醋C 食盐水D 苏打水或肥皂水 呈碱性 3 酸与碱作用生成盐和水的反应 叫作中和反应 它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途 下列应用一定与中和反应原理无关的是 A 服用含Al OH 3的药物治疗胃酸过量B 使用熟石灰改良酸性土壤C 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 31 5 下列关于物质的用途的叙述不正确的是 A 盐酸可用来除铁锈B 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C 氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业D 熟石灰可用来改良酸性土壤 B 4 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物 其作用是 A 改良酸性土壤B 改良碱性土壤C 促进植物的光合作用D 在植物上方形成温室 BC 碳酸 并能分解放出CO2 32 33 34 4 失去标签的三瓶无色液体 分别是稀HCl 蒸馏水 NaOH溶液 可用加以区分 中性溶液 提示 HCl NaOH NaCl H2O 稀HCl 蒸馏水 NaOH 步骤 分别滴加酚酞 振荡 变红的是NaOH溶液 取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中 振荡 用三支试管 分别取少量三种无色液体 变红的无色液体是蒸馏水 仍为无色的是稀盐酸 紫色石蕊溶液 能否用酚酞试液将它们鉴别出来 35 一 酸和碱 1 盐酸和硫酸属于酸 酸在水溶液中能解离出H 和酸根离子 酸 H 酸根离子 如SO42 NO3 Cl 2 氢氧化钠和氢氧化钙属于碱 碱在水溶液中能解离出金属离子和OH 碱 OH 金属离子 如Na K 3 酸和碱在生产和生活中有广泛的用途 二 酸和碱的化学性质 1 酸和碱都能与指示剂反应 指示剂遇酸或碱显示不同的颜色 变红 变红 变蓝 不变色 36 2 酸能与多种活泼 H前 金属反应 生成盐和氢气 如 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 2 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 如 Fe2O3 HCl FeCl3 H2O Fe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 无色 硫酸铁 黄色 3 3 2 6 3 3 3 3 2 1 3 硫酸亚铁 浅绿色 氯化亚铁 浅绿色 37 4 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 如 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 硫酸钠