化学：3.2《铝及其化合物》第1课时同步练习(人教版必修1)

第三章第三章 第二节第二节 第第 1 1 课时同步练习课时同步练习 1 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药 这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A 酸性 B 碱性 C 两性 D 氧化性 2 2011 启东高一检测 以氧化铝为原料制取氢氧化铝 最好的方法是 A 将氧化铝溶于水 B 将氧化铝先溶于盐酸中 之后滴加氨水 C 将氧化铝溶于盐酸中 之后滴加氢氧化钠溶液 D 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 之后滴加盐酸 3 2011 昆明一中高一期末考试 蛇纹石由 MgO Al2O3 SiO2 Fe2O3组成 现取一份蛇纹石试样进行实 验 首先将其溶于过量的盐酸 过滤后 在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量 下列叙 述不正确的是 A 沉淀 X 的成分是 SiO2 B 将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤 可得到红色颜料 Fe2O3 C 在溶液 Y 中加入过量的 NaOH 溶液 过滤得到的沉淀的主要成分是 Fe OH 3和 Mg OH 2 D 溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2 Al3 Fe3 H 4 2011 西南师大附中高一期末 下列说法正确的是 A 被氧化的物质是氧化剂 B 可以利用酒精将碘水中的碘提取出来 C 化合反应一定不是氧化还原反应 D 铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故 5 2011 铜陵高一检测 把 Ba OH 2溶液滴入明矾溶液中 使 SO42 全部转化成 BaSO4沉淀 此时铝元 素的主要存在形式是 A Al3 B Al OH 3 C Al3 和 Al OH 3 D AlO2 6 2011 杭州二中高一期末考试 下列示意图与对应的反应情况正确的是 A 含 0 01 mol KOH 和 0 01 mol Ca OH 2的混合溶液中缓慢 通入 CO2 B NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液 C KAl SO4 2溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液 D NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 7 2011 玉溪高一检测 将 a 克 Fe2O3 Al2O3样品溶解在过 量的 200mL 0 1 mol L 1的硫酸溶液中 然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3 Al3 刚好完全沉淀 用去 NaOH 溶液 100 mL 则 NaOH 溶液的浓度为 A 0 1 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 4 mol L 1 D 0 8 mol L 1 8 2011 上海高一检测 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂 其化学式是 NaAl OH 2CO3 关于 该物质的说法正确的是 A 该物质属于两性氢氧化物 B 该物质是 Al OH 3和 Na2CO3的混合物 C 1 mol NaAl OH 2CO3最多可消耗 3 mol H D 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 9 2011 山师附中高一检测 将混有氧化钠的过氧化钠 慢慢加到 200 mL 1 mol L 1 AlCl3溶液中 充分反应后 产生沉淀 7 8 g 则加入这种混合物的质量可能是 A 9 3 g B 26 3 g C 10 0 g 25 0 g D 8 0 9 0 g 10 向 100 mL 0 25 mol L 的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应 恰好生成只含 NaCl 和 NaAlO2的澄清 溶液 则加入金属钠的质量是 A 3 45 g B 2 3 g C 1 15 g D 0 575 g 11 2011 海门高一期末 在 AlCl3和 MgCl2的混合溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液直至过量 理论上 加 入 NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下 b 处 NaOH 的体积为 1L 则下列判断正确的是 A 混合溶液中 Al3 的物质的量为 0 1 mol B NaOH 的浓度为 0 5 mol L C 在 b 点处溶液中的溶质只有 NaAlO2 D 图中线段 oa ab 5 1 12 2011 西南师大附中高一期末 工业上用某种氧化铝矿石 含 Fe2O3杂质 为原料冶炼铝的工艺流程如 下 对上述流程中的判断正确的是 A 试剂 X 可以为氨水 沉淀中含有铁的化合物 B CO2可以用 H2SO4溶液或稀盐酸代替 C 反应 中的反应为 CO2 AlO2 2H2O Al OH 3 HCO3 D 工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3的方法制 Al 成本更低 13 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2 K 杂质离子 并尽可能减少 AlCl3的 损失 请回答下列问题 Error Error Error Error 足量NaOH 1 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时 溶液中发生反应的离子方程式 氢氧化钠溶液能否用氨水代替 为什么 2 溶液 a 中存在的离子有 在溶液 a 中加入盐酸时需控制溶液的酸性 为什么 为此 改进方法是 14 2011 湖北黄冈高一期末 某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数 称取该混合 物 a g 溶于 200 mL 5 mol L HCl 溶液中 共收集到标准状况下的氢气 3 36 L 1 a 的取值范围是 2 向反应后所得溶液中逐渐加入 4 mol L 的 NaOH 溶液 当沉淀质量达到最大值时 加入的 NaOH 溶液的 体积是 mL 沉淀的最大质量是 g 用含 a 的代数式表示 3 继续加入 NaOH 溶液至沉淀不再发生变化时 过滤 洗涤并灼烧沉淀至恒重 所得残余固体的质量仍 为 a g 计算原混合物中铝的质量分数 写出计算过程 第三章第三章 第二节第二节 第第 1 1 课时同步练习课时同步练习 1 2011 西南师大附中高一期末 往 AgNO3 Cu NO3 2和 Zn NO3 2的混合溶液中加入一定量的铁粉 充 分反应后 发现有少量金属析出 过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成 则析出的少量金属一定是 A Ag B Cu C Cu 和 Ag D 无法判断 2 2011 湖北黄冈高一期末 人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子 若误食亚硝酸盐 则使血红蛋白中 亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能 临床证明服用维生素 C 可以解毒 这说明维生素 C 具有 A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 3 有 Al CuO Fe2O3组成的混合物共 10 0 g 放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中 混合物完全溶解 当 再加入 250 mL 2 00 mol L 的 NaOH 溶液时 得到沉淀最多 上述盐酸溶液的浓度为 A 0 050 mol L B 1 00 mol L C 2 00 mol L D 3 00 mol L 4 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中 充分反应后 溶液中大量存在的金属阳离子是 A 只有 Fe2 B 只有 Fe3 C 有 Fe2 和 Cu2 D 有 Fe3 和 Cu2 5 2011 西南师大附中高一期末 某 CuSO4 Fe2 SO4 3 H2SO4的混合溶液 100 mL 已知溶液中阳离子的 浓度相同 不考虑水电离的少量 H 且 SO42 的物质的量浓度为 6 mol L 则此溶液最多溶解铁粉的质量 为 A 11 2 g B 16 8 g C 19 6 g D 22 4 g 6 将 8 g Fe2O3投入 150 mL 某浓度的稀硫酸中 再投入 7 g 铁粉收集到 1 68 L H2 标准状况 同时 Fe 和 Fe2O3均无剩余 为了中和过量的硫酸 且使溶液中铁元素完全沉淀 共消耗 4 mol L 的 NaOH 溶液 150 mL 则原硫酸的物质的量浓度为 A 1 5 mol L B 0 5 mol L C 2 mol L D 1 2 mol L 7 下列各组物质中 X 是主体物质 Y 是少量杂质 Z 是为除去杂质所要加入的试剂 其中所加试剂正确 的是 ABCD X FeCl2溶液FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 YFeCl3CuCl2AlNa2CO3 ZFeFe NaOH 溶液BaCl2溶液 8 2011 泰安高一质检 将 1 12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol L 的氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 A 铁有剩余 溶液呈浅绿色 Cl 浓度基本不变 B 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液 显血红色 C Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 6 1 D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 9 2011 常州高一期末 向一定量 Fe FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol L 的稀硝酸恰好使 混合物完全溶解 放出 1 344 L NO 标准状况 往所得溶液中加入 KSCN 溶液 无红色出现 若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物 能得到铁的物质的量为 A 0 21 mol B 0 14 mol C 0 16 mol D 0 24 mol 10 2011 南京高一调研 在含有 Cu NO3 2 Zn NO3 2 Fe NO3 3 AgNO3各 0 1 mol 的混合溶液中加入 0 1 mol 铁粉 充分搅拌后铁完全反应 溶液中不存在 Fe3 同时析出 0 1 mol Ag 则下列结论中不正 确的是 A 反应后溶液中 Cu2 与 Fe2 的物质的量之比为 1 2 B 氧化性 Ag Cu2 Fe3 Zn2 C 含 Fe3 的溶液可腐蚀铜板 D 1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3 11 2011 潍坊高一质检 在 Fe2 SO4 3溶液中 加入a g 铜 完全溶解后 再加b g 铁 充分反应后 得到c g 残余固体 且a c 则下列说法正确的是 A 残余固体是铜和铁 B 最后得到的溶液中一定含有 Cu2 C 将残余固体加入到稀硫酸中 有气泡产生 D 最后得到的溶液中可能含有 Fe3 12 下列反应 其产物的颜色按红色 红褐色 淡黄色 蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 13 2011 湖北黄冈高一期末 有一种褐铁矿主要成分是 Fe2O3 所含杂质不溶于水和酸 某研究性学习 小组的同学们利用一小块样品 进行了以下实验 1 检验矿物样品中是否有 Fe3 实验用品 锤子 研钵 烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台 滤纸 试管 胶头滴管 实验步骤 取样 将样品用锤子敲碎 再在研钵中研细备用 溶解 将样品粉末倒入烧杯 加入 用玻璃棒充分搅拌 填操作名称 检验 取少许溶液 实验现象 实验结论 矿物样品中含有 Fe3 2 制备氢氧化亚铁 为了得到亚铁盐的溶液 同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂 该试剂是 填化学式 反应的离子方程式是 对于 中过量的固体试剂是否需要除去 同学们产生了两种观点 甲组 认为需要过滤 乙组 认为不需要过滤 你支持的是组 填 甲 或 乙 理由是 同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液 制出的氢氧化亚铁呈 色 为 使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长 请在右图中画出你的设计 可以加必要的文字说明 14 金属铜能被 FeCl3的浓溶液腐蚀 其化学反应是 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 现将有铜的印刷线路板浸入 120 mL FeCl3的浓溶液中 有 9 6 g Cu 被腐蚀掉 取出印刷线路板 向溶液 中加入 8 4 g 铁粉 经充分反应 溶液中还存在 4 8 g 不溶物 则 1 溶液中存在哪些离子 2 离子的浓度各是多少 设溶液体积不变 第三章第三章 第二节第二节 第第 1 1 课时同步练习答案课时同步练习答案 1 1 B B 利用其碱性治疗胃酸过多等病症 2 2 B B D 项 后滴加盐酸的量不好控制 加多了是氯化铝 加少 了是偏铝酸钠 3 3 B B 加过量 NaOH SiO2 Al2O3溶于 NaOH 但 MgO Fe2O3不溶所以过滤后得到 MgO 和 Fe2O3的混合物 4 4 D D 5 5 D D 明矾的化学式为 KAl SO4 2 12H2O 6 B A 项 CO2先与 Ca OH 2反应 然后与 KOH 反应 最后与生成的沉淀反应 C 项加入 Ba OH 2溶液沉淀 量一直增加 当溶液中 Al3 全部沉淀出来时 沉淀的总物质的量最大 继续加入 Ba OH 2溶液至溶液中 的 SO42 沉淀完全时 Al OH 3恰好溶解完 再加入 Ba OH 2溶液沉淀量不改变 D 项 H AlO2 H2O Al OH 3 先生成沉淀 Al OH 3 3H Al3 3H2O 然后沉淀溶解 7 C 8 D 双羟基铝碳酸钠是一种盐 所以 A B 项均错误 1 mol 该物质最多可消耗 4 mol H C 项 错误 该物质与较多的 H 反应会产生气体 故不适合胃溃疡患者 9 BC 根据生成的沉淀量可推算出 相当于加入 0 3 mol 或 0 7 mol 的 NaOH 折算成这种混合物的物质的量为 0 15 mol 或 0 35 mol 因为 这种混合物的摩尔质量为 62 g mol 1 78 g mol 1 所以需要混合物的质量为 9 3 g 27 3 g 不能等 于 9 3 g 或 27 3 g 10 B 11 AD 12 C 13 1 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 不能 因为 Al OH 3不能溶于过量的氨水中 不能将 Al OH 3与 Mg OH 2分开 2 K Cl Na AlO2 OH 因为 Al OH 3能溶于强酸 所以需控制溶液的酸性 防止部分 Al OH 3溶解在 a 溶液中 通入过量 CO2气体 14 1 2 7 a 3 6 2 250 a 5 1 3 w Al 16 24 16 100 40 解析 1 采用极端假设法 2 当沉淀达最大量时 n NaOH n HCl 0 2 L 5 mol L 1 1 mol V NaOH 0 25 L 250 mL 1 mol 4 mol L 1 加入的 NaOH 溶液分为两部分 一部分中和过量的 HCl 另一部分转化为 Mg OH 2和 Al OH 3沉淀 第二部 分n OH 2n H2 0 3 mol 即 5 1 g 则沉淀的最大质量为 a 5 1 g 3 沉淀 Mg OH 2MgO 溶液 NaAlO2最后质量相等 即混合物中 Al 的质量为 Mg Al HCl MgCl2 AlCl3 过量NaOH 灼烧 MgO 中 O 的质量 第三章第三章 第二节第二节 第第 1 1 课时同步练习答案课时同步练习答案 1 A 离子氧化性顺序为 Ag Cu2 Zn2 Fe 不能置换出 Zn 根据题中描述 加入 Fe 粉后 Ag 还有