巩固练习_铝及其化合物_提高

巩固练习巩固练习 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁 如图 将试管浸人硝酸汞溶液中 片刻取出 然后置于空气中 不久铝箔表面生出 白毛 红墨水柱右端上升 根据实验现象判 断下列说法错误的是 A 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B 铝是一种较活泼的金属 C 铝与氧气反应放出大量的热量 D 铝片上生成的 白毛 是氧化铝和氧化汞的混合物 2 某无色溶液中放入铝片有氢气产生 则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是 A Na B Mg2 C S2 D HCO3 3 Mg Al 组成的混合物与足量盐酸反应 产生标准状况下的氢气 4 48 L 下列推断中不正确是 A 参加反应的 Mg Al 共 0 2 mol B 参加反应的 HCl 为 0 4 mol C Mg Al 在反应中共失去 0 4 mol 电子 D 若与足量的稀硫酸反应能产生 0 2 mol H2 4 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝在常温下不能与氧气反应 B 铝不能与氯气反应 C 铝既能溶于酸 又能溶于碱 D 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 5 用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝 下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 A1 OH 3沉淀 加入盐酸生成 Al OH 3沉淀 加入过量烧碱溶液生成 A1 OH 3沉淀 A B C D 6 把 4 6 g 钠放入 100 mL 0 1 moL L AlCl3溶液中 待其充分反应后 溶液体积不变 下列叙述中错误的是 A Cl 浓度不变 B 溶液仍有浑浊 C 溶液中几乎不存在 Al3 D 溶液中存在最多的是 Na 7 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 铝片放入氢氧化钠溶液中 Al 2OH AlO2 H2 B Na 与水反应 Na 2H2O Na H2 2OH C 向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液 Al3 3OH Al OH 3 D AlCl3溶液中滴入过量的氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 8 甲 乙 丙 丁分别是 Al2 SO4 3 FeSO4 NaOH BaCl2四种物质中的一种 若将丁溶液滴入乙溶液中发 现有白色沉淀生成 继续滴加则沉淀溶解 丁溶液滴人甲溶液时 无明显现象产生 据此可推断丙物质是 A Al2 SO4 3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4 9 在 0 1 mol L 1明矾溶液 100 mL 中 加入 0 1 mol L 1的 Ba OH 2溶液 当 SO42 恰好沉淀完全时 同时得 到的氢氧化铝的物质的量为 A 0 01 mol B 0 005 mol C 0 0133 mol D 0 mo1 10 下列说法正确的是 A 从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用 B 不同物质各有其特性 明矾可用作净水剂 Al2 SO4 3就不一定有净水作用 C 净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂 D 从理论上说 铝盐和铁盐都可用作净水剂 11 将 5 1 g 镁铝合金溶于 70 mL 4 mol L 硫酸中 当合金完全溶解后 再加入 70 mL 8 mol L 的 NaOH 溶 液 得沉淀的质量为 13 6 g 则加入硫酸时 产生 H2的物质的量为 A 0 2 mol B 0 25 mol C 0 3 mol D 0 35 mol 二 填空题 1 写出铝单质与强酸 强碱溶液反应的离子方程式 并标出电子转移的方向和数目 日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分 听装啤酒是铝质易拉罐 向一只充满二氧化碳气体的铝质易 拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液 并及时堵住 观察到的现象是 用化学方程式表示产生这一现象 的原因是 若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是 2 有 A B C D E 5 种化合物中 其中 A B C D 是铝元素的化合物 F 是一种气体 在标准状况下 对空气的相对密度是 1 103 且有下列反应 A NaOH D H2O B A H2O C NaOH 适量 B NaCl E H2O NaOH F C D H2O B 则 A B C D 化学式分别是 A B C D 写出 4 mol C 和 6 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式 3 某混合物 A 含有明矾 Al2O3 CuO 在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化 据此判断 1 固体 B 所含物质的化学式为 2 固体 E 所含物质的化学式为 3 反应 的离子方程式为 4 工业上用铝土矿 主要成分是 Al2O3 Fe2O3 SiO2 提纯 Al2O3做冶炼铝的原料 提取的操作过程可用以 下流程图表示 已知 2NaAlO2 CO2 3H2O Na2CO3 2Al OH 3 SiO2能被 NaOH 溶解 1 请写出下列各步反应的化学方程式 2 若 步没有过滤操作而直接进入步骤 对后面的操作会有什么影响 5 某化学兴趣小组按照下列方案进行 由含铁废铝制备硫酸铝晶体 的实验 步骤 1 取一定量含铁废铝 加足量的 NaOH 溶液 反应完全后过滤 步骤 2 边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH 8 9 静置 过滤 洗涤 步骤 3 将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸 步骤 4 将得到的溶液蒸发浓缩 冷却 结晶 过滤 干燥 请回答以下问题 1 上述实验中的过滤操作需要玻璃棒 等玻璃仪器 2 步骤 1 过滤的目的是 3 当步骤 2 中的溶液 pH 8 9 时 检验沉淀是否完全的方法是 4 步骤 2 中溶液的 pH 控制较难操作 可改为 参考答案与解析参考答案与解析 一 选择题 1 D 解析 铝是一种活泼金属 当表面的氧化铝保护膜被破坏后 铝在空气中极易与氧气反应生成 Al2O3 该反 应是放热反应 从而使反应体系的温度升高 压强增大 红墨水柱右端上升 铝浸入硝酸汞溶液中 发生反 应 2Al 3Hg2 2Al3 3Hg 生成的 Hg 覆盖在铝的表面 Hg 不活泼 很难与氧气反应生成氧化汞 2 A 解析 无色溶液中放入铝片有氢气产生 说明该溶液中可能含有大量 H 或大量 OH 若是碱溶液 Mg2 2OH Mg OH 2 则 Mg2 不能共存 若是酸溶液 S2 2H H2S S2 与 H 不能共存 在此情况 下 Mg2 S2 只能是可能共存 HCO3 H H2O CO2 HCO3 OH CO32 H2O HCO3 与 H OH 都不能共存 此情况说明 HCO3 一定不能共存 Na 与 H OH 都能大量共存 符合题意 故选 A 3 A 解析 反应的实质为 Mg 2H Mg2 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 0 2 mol 则 2 1 4 48L H 22 4L mol n 参加反应的 n H 0 4 mol 故 B 正确 依据得失电子守恒 由 2H H2得电子总数为 0 2 mol 2 0 4 mol 故 C 正确 若换成稀硫酸 同样产生 0 2 mol H2 故 D 正确 0 2 mol Mg 提供 0 4 mol 电子 0 2 mol Al 提供 0 6 mol 电子 0 2 mol Mg Al 混合物提供的电子数大于 0 4 mol 小于 0 6 mol A 不正确 4 C 解析 铝在常温下可被氧化为 A12O3 氧化膜 5 C 解析 由 大致的流程应该是 6 B 解析 4 6 g 钠的物质的量为 0 2 mol 与水生成 0 2 mol NaOH 100 mL 0 1mol L AlCl3溶液中 Al3 的物质 的量为 0 01 mol 根据 Al3 4OH AlO2 2H2O 所以溶液中铝元素以 AlO2 的形式存在 几乎不存在 Al3 溶液中存在最多的是 Na 物质的量为 0 2 mol Cl 浓度不变 7 D 解析 A 和 B 两项电荷不守恒 C 项 NaOH 过量 产物应是 AlO2 8 D 解析 丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成 继续滴加沉淀溶解 则沉淀为 Al OH 3 丁为 NaOH 乙为 Al2 SO4 3 而 NaOH 溶液与 BaCl2混合时无明显现象产生 即 BaCl2为甲溶液 故丙物质为 FeSO4 9 D 解析 使 SO42 完全沉淀时 明矾与 Ba OH 2的反应关系是 KAl SO4 2 2Ba OH 2 2BaSO4 KAlO2 2H2O 即与 2 个 Ba2 相匹配的 4 个 OH 恰与 Al3 按 n Al3 n OH 1 4 的关系生成 偏铝酸钾 得不到 A1 OH 3沉淀 10 D 解析 从净水原理上分析 铝盐在水溶液中可电离出 Al3 Al3 与水作用生成 Al OH 3胶体 Al OH 3胶体 能吸附水中悬浮的杂质和泥沙等形成沉淀 使水澄清 从而达到净水的目的 铁盐也有类似的性质 可见 净水剂中并非一定要含铝元素 而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用 在净水剂净水的过程中 对水 中的细茵和微生物并无多大影响 11 B 解析 由反应 Mg H2SO4 MgSO4 H2 MgSO4 2NaOH Mg OH 2 Na2SO4 2A1 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Al2 SO4 3 6NaOH 2Al OH 3 3Na2SO4 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O n H2SO4 0 07 L 4 mol L 0 28 mol n NaOH 0 07L 8 mol L 0 56 mol 可知溶质全为 Na2SO4 此时沉淀量最大 也就是 Mg A1 全部转化为沉淀 13 6g 5 1g 8 5g 即为沉淀 中 OH 的质量 则 则与 Mg Al 反应的 n H n OH 0 5 mol 产生 n H2 8 5g OH 0 5mol 17g mol n 0 25 mol 二 填空题 1 易拉罐先瘪下去 一会儿又鼓起来 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 薄铁质易拉罐瘪下去后 不再重新鼓起 2 Al2O3 Al OH 3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl3 6Na2O2 6H2O 4Al OH 3 12NaCl 3O2 解析 由气体 F 在标准状况下对空气的相对密度知 M F 29 1 103 32 故 F 是 O2 由 的反应知 E 中必 含有 Na 且能与水反应放出 O2 故 E 为 Na2O2 由反应 可知 C 中一定含有 Cl 元素 又结合题给条件知 C 中还含有 Al 元素 故 C 为 AlCl3 在铝的常见的化合物中 受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化 铝 故 B 为 Al OH 3 由此判定 A 一定为 Al2O3 进而由反应 知 D 为 NaAlO2 4 mol C 和 6 mol E 反应的化 学方程式可由 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 和 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 两式相加得到 4AlCl3 6Na2O2 6H2O 4Al OH 3 12NaCl 3O2 3 1 Al2O3 2 NH4 2SO4 K2SO4 3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 解析 加入水后 沉淀是 Al2O3 CuO Al2O3是两性氧化物 溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 2Al OH 3 Al2O3 3H2O KAl SO4 2溶于水完全电离 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 Al3 3NH3 H2O A1 OH 3 3NH4 溶液中的离子组成为 NH4 K SO42 从而得出 正确答案 4 1 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl AlCl3 4NaOH 3NaCl NaAlO2 2H2O 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 2 中的不溶物 SiO2在操作 中会被 NaOH 溶解 造成所得 Al2O3中混有 SiO2 解析 铝土矿中的 Al2O3 Fe2O3与盐酸反应得到滤液 A 的成分为 AlCl3 FeCl3 而 SiO2与盐酸不反应 滤 液 A 中的 FeC