富集在海水中的氯

第一讲 物质的分类和性质 时间 45 分钟 满分 100 分 考 点题 号 物质的组成 分类 性质及转化1 2 5 6 7 8 9 分散系及胶体性质3 4 11 综合应用10 一 选择题 本题共 7 个小题 每题 6 分 共 42 分 每个小题只有一个选项符合 题意 1 2013 金华 5 月质检 下列各组物质的分类都正确的是 括号里的是类别 A 空气 混合物 C2H5OH 醇 H2SO4 离子化合物 CO2 非电解质 B 液氨 氢化物 NH4Cl 铵盐 HNO3 含氧酸 NaOH 强电解质 C HCl 共价化合物 CH3COOH 羧酸 Na2O2 碱性氧化物 CH3I 卤代 烃 D NO2 酸性氧化物 CH3CHO 有机物 CO 有机物 CH3COOCH3 酯 解析 A 中 H2SO4是共价化合物 C 中 Na2O2不属于碱性氧化物 D 中 NO2 不是酸性氧化物 CO 是无机物 答案 B 2 在化学反应中 反应前与反应后相比较 肯定不变的是 元素的种类 原子的种类 分子的数目 原子的数目 反应前 物质的质量总和与反应后物质的质量总和 如果在水溶液中反应 反应 前与反应后阳离子所带的正电荷总数 A B C D 解析 依据质量守恒 在化学反应前后 元素的种类 物质的质量总和不变 正确 原子是化学变化中的最小微粒 故原子的种类和数目在反应前后 也不变 正确 故 正确 选 C 答案 C 3 Fe OH 3胶体虽然是由 FeCl3溶液制得 但两者是截然不同的两种物质 FeCl3溶液 Fe OH 3胶体共同具备的性质是 A 都呈透明的红褐色 B 分散质颗粒直径相同 C 都比较稳定 密封保存一段时间都不会产生沉淀 D 当有光线透过时 都能产生丁达尔效应 解析 FeCl3溶液一般呈棕黄色 Fe OH 3胶体呈红褐色 两者颜色不同 溶 液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径 溶液无丁达尔效应 胶体 有丁达尔效应 答案 C 4 2013 温州模拟 英国物理学家约翰 丁达尔首先发现了入射光透过胶体时 从侧面可以看到一条光亮的通路 下列液体中 不会出现丁达尔效应的分 散系是 鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和 FeCl3溶液 肥皂水 A B C D 解析 是胶体 能够产生丁达尔效应 是溶液 不能产生丁达尔 效应 因为 是纯净物 不是分散系 答案 D 5 2013 潮州质检 若将 NaOH s P2O5 s 无水 CaCl2 s 归为一类 从 A D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是 A 浓硫酸 B 氯化氢 C 纯碱 D 生石灰 解析 若将 NaOH s P2O5 s 无水 CaCl2 s 归为一类 最准确的分类依据 是固态干燥剂 只有 D 项属于固体干燥剂 答案 D 6 2013 长春二调 类比是重要的学习方法 但也要防止进入误区 下列类比 合理的是 A 碱性氧化物都是金属氧化物 MgO Na2O2 Mn2O7 Al2O3 CuO FeO 都是碱性氧化物 B 电解池中阳极若是活泼金属电极 则电极材料先放电 Cu Ag Au Pt 为阳极时电极本身先失去电子 C 没有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应 SO2与过氧化钠 双 氧水的反应是氧化还原反应 D 复盐是一种阴离子和两种或两种以上的阳离子组成的盐 所以 NH4Fe SO4 2 KAl SO4 2 CaOCl2 Ca NO3 Cl 都属于复盐 解析 过氧化钠不是碱性氧化物 Mn2O7是酸性氧化物 氧化铝是两性氧化 物 A 项错误 金 铂属于惰性电极 不参与电极反应 B 项错误 SO2 Na2O2 Na2SO4 SO2 H2O2 H2SO4 两反应均是没有单质参加的 化合反应 也都是氧化还原反应 C 项正确 CaOCl2可改写成 Ca ClO Cl Ca ClO Cl 和 Ca NO3 Cl 都是由一种阳离子和两种阴离子组成的盐 不 属于复盐 D 项错误 答案 C 7 2013 豫南九校联考 分类是化学研究中常用的方法 下列分类方法中 不 正确的是 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据电 解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 依据 组成元素的种类 将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中含有的氢 原子个数 将酸分为一元酸 二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元 素 将氧化物分为碱性氧化物 酸性氧化物 根据分散系的稳定性大小 将分散系分为胶体 浊液和溶液 依据有 无电子转移 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据化 学反应的热效应 将化学反应分为放热反应 吸热反应 A B C 只有 D 全部正确 解析 金属与非金属的划分依据是元素的性质 几元酸的划分依据是酸分 子可以电离出的 H 数目的多少 碱性氧化物与酸性氧化物是依据氧化物性 质划分的 胶体 浊液与溶液是依据分散质粒子直径大小划分的 答案 A 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 58 分 8 14 分 无机化合物可根据其组成和性质进行分类 1 如图所示的物质分类方法的名称是 2 物质 类别 酸碱盐氧化物氢化物 化学式 HCl Ba OH 2 Na2CO3 CO2 Na2O NH3 H2O2 以 Na K H O C S N 中任两种或三种元素组成合适的物质 分别 填在上表中 后面 3 写出 转化为 的化学方程式 解析 常见的酸有 H2SO4 HNO3 HCl H2CO3等 碱有 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 盐有 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaNO3 Na2SO3等 酸 碱 盐 氧化物之间可以相 互转化 如 CO2 少量 2NaOH Na2CO3 H2O 答案 1 树状分类法 2 H2SO4 或 HNO3或 H2CO3 NaOH 或 KOH Na2SO4 或 K2CO3或 Na2SO3或 NaNO3 本小题答案符合要求即可 3 2NaOH CO2 少量 Na2CO3 H2O 9 14 分 2013 烟台调研 化工生产中常常用到 三酸两碱 三酸 指硝酸 硫酸和盐酸 两碱 指烧碱和纯碱 1 从物质的分类角度来看 不恰当的一种物质是 2 三酸 与 两碱 之间均可反应 酸过量时若用化学方程式表示有六 个 若用离子方程式表示却只有两个 请写出这两个离子方程式 3 三酸 常用于溶解金属和金属氧化物 下列块状金属在常温时能全部 溶于足量浓硝酸的是 A Ag B Cu C Al D Fe 4 烧碱 纯碱溶液均可吸收 CO2 当含 0 1 mol NaOH 的溶液吸收一定量 CO2后 将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况 分别是 Na2CO3 NaHCO3 将得到的固体重新溶解于水 在溶液中加盐酸 使溶液的 pH 7 再将溶 液蒸干 得到固体的质量是 g 解析 1 分类不恰当的一种物质是纯碱 因为纯碱是一种盐 2 烧碱与三 种强酸反应的离子方程式只有一种 即 H OH H2O 纯碱与三种强酸 过量 反应的离子方程式也只有一种 即 CO 2H CO2 H2O 2 3 3 Al Fe 在常温下遇浓硝酸会发生钝化 故不能溶解 而 Ag 与 Cu 在常温 下可以被浓硝酸溶解 4 n CO2 n NaOH 蒸干后所得固体 1 2 NaOH Na2CO3 1 2 Na2CO3 1 1 2 NaHCO3 Na2CO3 1NaHCO3 得到的固体溶解于水 加盐酸所得溶液的 pH 7 此时得到的全部是 NaCl 溶液 根据 Na 守恒 可知固体氯化钠的质量为 0 1 mol 58 5 g mol 1 5 85 g 答案 1 纯碱 或 Na2CO3 2 CO 2H CO2 H2O H OH H2O 3 AB 4 NaOH 2 3 和 Na2CO3 Na2CO3和 NaHCO3 5 85 10 15 分 今有下列两组单质 F2 S Cl2 Br2 Fe Na Al Si 1 试将每组单质从不同角度进行分类 每种分类都可分别挑选出一种单质 使它跟其他单质属于不同类 将挑出的单质 写化学符号 和挑选依据 写编 号 列在下面相应的表格内 挑选依据仅限于以下四种 A 其组成元素不属 于金属 或非金属 B 其组成元素不属于元素周期表中的同一族 C 其组 成元素不属于周期表中的同一周期 D 其组成元素不属于主族元素 组别第 组第 组 被挑选出的单质 挑选依据 2 组中有一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 分别写出该 氢氧化物与硫酸 氢氧化钠溶液反应的离子方程式 3 两组物质可以形成多种化合物 用洁净的烧杯取少量蒸馏水 用 酒精灯加热至沸腾 向烧杯中逐滴加入 1 mol L 1的其中一种化合物的水 溶液 可制得一种红褐色胶体 反应的化学方程式为 如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功 解析 1 组认真理解题意 容易看出 F2 Cl2 Br2同为 A 族的非金属单 质 而 S 为 A 族的非金属单质 组从元素的性质上分析 Si 为非金属 其他均为金属 从元素所处的周期看 Fe 处于第 4 周期 而其他三种处于第 3 周期 Fe 为副族元素 而其他三种为主族元素 2 组中仅铝的氢氧化物是两性氢氧化物 3 红褐色胶体应为氢氧化铁胶体 实验室一般用 FeCl3溶液制备 利用 胶体特有的性质 丁达尔效应判断 答案 1 组别第 组第 组 被挑选出的单质SSiFeFe 挑选依据BACD 2 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 3 FeCl3 3H2OFe OH 3 胶体 3HCl 用可见光束照射分散系 若该分散系能产生丁达尔效应 则制备成功 否则 不成功 11 15 分 2013 衡水模拟 某课外活动小组进行 Fe OH 3胶体的制备实验并检 验其性质 1 若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中 能形成胶体的是 A 冷水 B 沸水 C NaOH 浓溶液 D NaCl 浓溶液 2 写出制备 Fe OH 3胶体的化学反应方程式 3 怎样检验制得的物质是胶体 4 取少量制得的胶体加入试管中 加入 NH4 2SO4溶液 现象是 这种现象称为胶体的 5 Fe OH 3胶体稳定存在的主要原因是 A 胶粒直径小于 1 nm B 胶粒带正电荷 C 胶粒作布朗运动 D 胶粒能透过滤纸 6 Fe OH 3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是 A Fe OH 3胶体粒子的直径在 1 100 nm 之间 B Fe OH 3胶体具有丁达尔效应 C Fe OH 3胶体是均一的分散系 D Fe OH 3胶体的分散质能透过滤纸 解析 1 FeCl3在冷水中反应程度小 不能形成 Fe OH 3胶体 FeCl3与 NaOH 浓溶液反应生成 Fe OH 3沉淀 Fe OH 3胶体的胶粒带正电荷 遇 NaCl 溶液发生聚沉 生成 Fe OH 3沉淀 不会形成胶体 2 书写化学方程 式时不能写成 Fe OH 3 3 丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法 4 Fe OH 3胶