富集在海水中的元素氯教案

1 第二节 富集在海水中的元素 氯 第 1 课时 教学目标教学目标 1 初步掌握氯气的化学性质 并从氯的原子结构特点和氯气跟金属 非金属化合 物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属 2 观察能力及抽象概括 形成规律性认识和总结归纳的能力 3 培养对化学现象与化学本质的辩证认识 以及热爱科学 尊重科学的思想 学 习科学家的科学态度和研究方法 重点难点重点难点 氯气的物理和化学性质 氯气的漂白性 教学过程教学过程 课的引入课的引入 介绍 2005 年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害 介绍卤族元素 氟 氯 溴 碘由于具有相似的结构 因而具有相似的化学性质 成为一族 称为卤族元 素 简称卤素 卤 在希腊文中是 成盐 的意思 在这一章里 重点学习氯的单质 氯气及由氯形成的化合物 介绍氯元素的存在 科学史话科学史话 氯气的发现和确认 思考交流思考交流 课本 P71 学习科学家的科学态度和研究方法 一 活泼的黄绿色气体 氯气 介绍氯气的物理性质 请一名学生上来闻氯气的气味 并强调闻味的方法 介绍氯气的化学性质 氯气与金属反应 氯气除了和金属钠反应 是否还会和其它金属反应呢 Cu CI2 CuCI2 燃烧 棕黄色烟 绿色溶液 2Fe2 3CI2 2FeCI3 燃烧 棕色烟 棕黄色溶液 氯气与非金属反应 H2 CI2 2HCI 安静燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾产生 有刺激性气味气体生成 思考讨论思考讨论 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢 请重新给燃烧下定义 燃烧 发光放热的剧烈的化学反应 2P 3CI2 2PCI3 液 2P 5CI2 2PCI5 固 燃烧 白色烟雾 2 氯气与水反应 介绍自来水消毒知识 Cl2 H2O HCl HClO 2HClO 2HCl O2 介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性 因此氯水可用来漂白 杀菌 实验探究实验探究 氯水的漂白性的本质原因 氯气与 NaOH 的反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 工业制漂白粉反应 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 点点 拨拨 次氯酸盐比次氯酸稳定 且在一定条件下转化为次氯酸 故次氯酸盐也可用来 漂白 杀菌 小结归纳小结归纳 氯气的化学性质活泼的本质原因 氯元素在这些化学反应中化合价都由 0 价 变为 1 价 氯原子最外层有 7 个电子 容易得一个电子而达到 8 个电子的稳定结构 从而 由 0 价变为 1 价 由于氯原子有这样的微观结构 决定了它的化学性质非常活泼 介绍氯气的危害 例题讨论例题讨论 教材 P75 习题 2 5 课外作业课外作业 教材 P75 习题 1 3 4 8 补充习题 1 下列微粒化学性质最活泼的是 A 氯原子 B 氯离子 C 钠离子 D 氩原子 2 下面对氯气的叙述正确的是 A 氯气可使溴水褪色 所以氯气具有漂白性 B 氯气有漂白性 通入品红溶液中 品红褪色 C 铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D 闻其气味时要小心 将集气瓶放在鼻孔下直接闻 3 自来水可以用氯气消毒 某学生用这种自来水配制下列物质的溶液 不会产生明显药品 变质的是 A Na2SO3 B FeCl2 C NaHCO3 D FeCl3 3 4 下列各组离子在碱性溶液中大量共存 且溶液呈无色透明的是 A K MnO4 Cl SO42 B Na AlO2 NO3 CO32 C Na H NO3 Cl D Na SO42 HCO3 Cl 5 在反应 KIO3 5KI 3H2SO4 3I2 3K2SO4 3H2O 中 被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为 A 5 1 B 4 1 C 3 1 D 1 5 6 二氧化氯 ClO2 是一种黄色气体 大量用于水的净化和纤维素的漂白 在实验室 ClO2 的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中 同时加入 H2SO4溶液 用水浴加热 即产生 ClO2 写出实验室制取 ClO2的离子方程式 反应中 氧化剂为 还原剂为 还原产物为 参考答案 1 A 2 B 3 D 4 B 5 D 第二节 富集在海水中的元素 氯 4 第 2 课时 教学目标教学目标 1 巩固氯气的化学性质 掌握 Cl 的检验方法 2 学习科学家研究化学的科学态度和研究方法 重点难点重点难点 Cl 的检验方法 卤素单质氧化性 教学过程教学过程 知识回忆知识回忆 上黑板默写 1 实验室用来吸收残余的氯气 其离子方程式是 Cl2 2OH Cl H2O ClO 2 工业上用来制漂白粉 其化学方程式是 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 问 为增强漂白粉作用 可以 CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸 为什么 强酸制弱酸 使次氯酸的浓度增大 增强漂白粉作用 再问 如何检验溶液里有 Cl 生成 实验演示实验演示 课本 P74 一起完成表格 小结 Cl 的检验方法 情景转换情景转换 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写 补充 F2与水的反应方程式 2F2 2H2O 4HF O2 介绍该重要的置换反应的一些特征 例题讨论例题讨论 将一定量的漂白粉溶于不含 CO2的水中 若用其溶液做如下实验 可以观察到的 现象或发生的变化及其相应的结论是什么 写出有关离子方程式 检验它的 pH 值 结果 碱性 原因是 ClO 水解 ClO H2O HClO OH 不要求 滴入石蕊指示剂 现象 先变蓝 后褪色 原因是 HClO 有强氧化性 敞口久置 结果 失效 原因是 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2HClO 2HCl O2 知识拓宽知识拓宽 海水资源的利用 HCl g 造纸 制肥皂等 原子反应堆导热剂 熔融电解 Cl2 Cl2 H2 NaOH Na Ti K Na 合金 K TiCl4 食卤 Br2 MgO 富集的方法 过滤 CaOCaCO3 贝壳 耐火材料 焰火 照明弹 电解 高温 Mg OH 2MgCl2 Cl2 Mg aq MgCl2 s 熔 Na2CO3NaHCO3 H2O NH3 CO2 食盐饱和食盐水 水电解 海水 日晒 5 课外作业课外作业 教材 P76 习题 11 12 补充习题 1 砹 At 是卤素中原子序数最大的元素 推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A HAt 很稳定 B 砹易溶于某些有机溶剂 C AgAt 不溶于水 D 砹是有色固体 2 溴化碘 IBr 的化学性质类似卤素单质 能跟大多数金属反应生成金属卤化物 能跟水反应 其化学方程式为 IBr H2O HBr HIO 下列有关 IBr 的叙述中不正确的是 A 在 IBr 中 I 为 1 价 Br 为 1 价 B 在许多反应中 IBr 是强氧化剂 C IBr 与水反应时 其还原产物是 HBr 氧化产物是 HIO D 跟 NaOH 溶液反应 生成 NaBr NaIO 和水 3 已知 A B C D 四种物质均含元素 X 有的还可能含有元素 Y Z 元素 Y X Z 的 原子序数依次递增 X 在 A B C D 中都不呈现它的最高化合价 室温下单质 A 与某 种常见一元强碱溶液反应 可得 B 和 C 化合物 D 受热催化分解 可制得元素 Y 的单质 元素 X 是 Z 是 6 写出 中的离子反应方程式 写出 中的反应方程式 4 现有一包因密封袋破损 露置于潮湿空气中的漂白粉 请你设计一种简便的实验方案 证明它已部分变质 写出实验操作步骤 5 有