弱电解质的电离　导学案

导学案 高二化学 班级 姓名 第一节 弱电解质的电离 第一课时 预习导学 一 旧知回顾 电解质 非电解质 下列物质中 Cu NaCl 固体 NaCl 熔融液 NaOH 固体 K2SO4溶液 CO2 蔗糖 NaCl 溶液 H2O 酒精 是电解质 是非 电解质 既不是电解质也不是非电解质 能导电不是电解质的是 不能导电是电解质的是 写出下列物质的电离方程式 NaCl NaOH H2SO4 NaHCO3 NaHSO4 重难点点拨 离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电 而共价型的电解质只有在水溶液可以导电 二 新知讲解 一 电解质有强弱之分 观察实验 3 1 得出强电解质与弱电解质的概念 强电解质弱电解质 概念 与酸碱盐氧化物之间关系 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 是否可逆 讨论 BaSO4 AgCl 是强电解质还是弱电解质 为什么 练习 下列电解质中 NaCl NaOH NH3 H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O Na2O2 是强电解质 是弱电解 质 重难点点拨 CaCO3 Fe OH 3的溶解度都很小 CaCO3属于强电解质 而 Fe OH 3属于弱电解质 CH3COOH HCl 的溶解度都很大 HCl 属于强电解质 而 CH3COOH 属于弱电解质 电解质的强弱与 其溶解性有何关系 怎样区分强弱电解质 2 电解质强弱与溶液的导电性强弱有无必然联系 练习 在甲酸的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 A 1mol L 的甲酸溶液中 c H 约为 1 10 2 mol L B 甲酸能与水以任意比例互溶 C 1mol L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol L 的 NaOH 溶液完全反应 D 在相同条件下 甲酸溶液的导电性比盐酸弱 二 弱电解质的电离过程是可逆的 电离平衡 分析教材 41 42 页 电离平衡的特征 电离方程式的书写 如 CH3COOH NH3 H2O H2O 多元弱酸分步电离 多元弱碱电离方程式一步书写 如 H2CO3 H3PO4 Fe OH 3 弱电解质电离平衡的移动 1 弱电解质的电离平衡符合 原理 2 影响弱电解质电离平衡的因素有 温度 浓度 同离子反应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 将 电离 加入能反应的物质 将 电离 练习 以 0 1mol LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例 讨论 改变条件平衡移动方向c H c CH3COO 溶液导电能力 加少量硫酸 加 CH3COONa s 加 NaOH s 加水稀释 滴入冰醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体 重难点点拨 弱电解质加水稀释时 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 3 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 第一节 弱电解质的电离 第 2 课时 预习导学 一 旧知回顾 1 划分电解质和非电解质的标准是什么 划分强电解质和弱电解质的标准是什么 2 电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系 影响弱电解质电离平衡的因素有哪些 重难点点拨 1 等物质的量浓度 等体积的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 反应 反应速率何者快 产生的 H2的量关系如何 2 氢离子浓度相等 体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 反应 反应速率何者快 产生的 H2的量 关系如何 新知讲解 三 电离常数 叫做电离常数 例如 醋酸 碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1 75 10 5 4 4 10 7 第一步电离 和 5 8 10 10 由此可知 醋酸 碳酸和硼酸的酸性强弱 1一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如 CH3COOH CH3COO H Ka 3 3 COOHCHc COOCHcHc 写出 NH3 H2O 的电离平衡常数 NH3 H2O NH4 OH Kb 注 K 越大 离子浓度越大 表示该弱电解质越易电离 所以可以用 Ka或 Kb的大小判断弱酸或弱碱 的相对强弱 K 只与 有关 不随 改变而改变 2多元弱酸 碱 分步电离 酸 碱 性的强弱主要由第 步电离决定 如 H3PO4 的电离 写表达式 H3PO4 H H2PO4 K1 H2PO4 H HPO42 K2 HPO42 H PO43 K3 注 K1 K2 K3 四 电离度的概念及其影响因素 1 当弱电解质在溶液里达到电离平衡时 叫做电离度 2 影响电离度的主要因素 内因 是电解质本身的性质 其外部因素 外因 主要是溶液的浓度和温 度 溶液越稀 弱电解质的电离度 温度升高 电离度 因 为弱电解质的电离过程一般需要 热量 重难点点拨 不用计算 判断下列各组溶液中 哪一种电解质的电离度大 1 20 时 0 01mol LHCN 溶液和 40 时 0 01mol LHCN 溶液 2 10 时 0 01mol LCH3COOH 溶液和 10 时 0 1mol LCH3COOH 溶液 课堂练习 在 18 时 H2SO3的 Kl 1 5 10 2 K2 1 0 10 7 H2S 的 Kl 9 1 10 8 K2 1 1 10 12 则下列说法 中正确的是 A 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C 氢硫酸的酸性强于亚硫酸 D 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B 醋酸溶液与碳酸钙反应 缓慢放出二氧化碳 C 醋酸溶液用水稀释后 氢离子浓度下降 D 0 1mol L 的 CH3COOH 溶液中 氢离子浓度约为 0 001mol L 下列叙述中错误的是 A 离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质 B 较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质 C 具有强极性键的化合物一定是强电解质 D 具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡 4 用0 01mol L 1 NaOH 溶液完全中和pH 3的下列溶液各100mL 需NaOH溶液体积最大的是 A 盐酸B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 5 用0 1mol L 1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL 需NaOH溶液体积 A 中和盐酸的最大 B 中和硝酸的最大 C 中和醋酸的最大 D 一样大 6 有浓度为0 1mol L 1的氨水 pH 11 用蒸馏水稀释 100 倍 则 NH3 H2O 的电离平衡向 填 促进 或 抑制 电离的方向移动 溶液的 pH 将变为 填序号 A 9 11 之间B 11 C 12 13 之间 D 13 7 在同一温度下 当强电解质溶液a 弱电解质溶液b 金属导体c的导电能力相同 若同时升高到相同 温度 则它们的导电能力是 A a b c B a b c C c a b D b c a 8 相同温度下 100mL 0 01mol L 的 HF 与 10mL 0 1mol L 的 HF 相比较 下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需 NaOH 的量 B c H C 电离程度 D c OH 9 能影响水的电离平衡 并使溶液中的 c H c OH 的操作是 A 向水中投入一小块金属钠 B 将水加热煮沸 C 向水中通入二氧化碳气体 D 向水中加食盐晶体 10 下列物质中 导电性能最差的是 A 熔融 NaOH B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾 11 下列说法正确的是 A 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C 强电解质都是离子化合物 而弱电解质都是共价化合物 D 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同 电离程度也相同 12 在 a b 两支试管中 分别装上形状相同 质量相等的锌粒 然后向两支试管中 分别