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文档简介

实训 一般溶液的配制 授课教师 刘深勇 知识目标 掌握一般溶液配制的基本操作 能力目标 能够熟练的配制一般溶液 素质目标 养成爱护仪器 节约实验用品等良好的实验习惯 教学目标 实验目的 1 掌握一般溶液的配制 2 掌握天平 烧杯 量筒的使用方法 一 一般溶液的配制 一般溶液也称为辅助试剂试液 是指非标准试液 这一类试液用于控制化学反应条件 在样品处理溶解 分离 掩蔽 调节溶液的酸碱性操作中使用 一般溶液配制的浓度要求不高 只需保留1 2位有效数字 在配制时试剂的质量由托盘天平称量 体积用量筒或量杯量取 配制这类溶液的关键是正确的计算应该称量溶质的质量以及应该量取液体溶质的体积 二 配制方法 1 直接水溶法 直接用水溶解 定容 适用于易溶于水且不与水反应的固体试剂如氢氧化钠 氯化钠 硝酸钾等 2 介质水溶法 用介质溶解后 用水定容 适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂如Fecl3 Sbcl3 Bicl33 稀释法适用于浓溶液的稀释 如由浓硫酸配制稀硫酸等 三 一般溶液的配制步骤 1 直接水溶法 介质水溶法计算溶质质量 称量 托盘天平 溶解 定容 混匀 2 稀释法计算浓溶液体积 量取 量筒 稀释 定容 混匀 注意 取用固体试剂时 1 干净药匙 取后立即盖紧瓶盖 2 多取的药品不可倒回原瓶 取用液体试剂时 1 由滴瓶取用 滴管不可接触接收器 液体不得流入胶皮帽中 滴管不得平放或倒置 2 由细口瓶取用 瓶塞倒置于桌面 标签正对手心 瓶口贴接收器缓倒缓取 二 配制10 Nacl溶液100g 实验步骤如下 1 计算 计算配制所需固体NaCl的质量 m NaCl 100g 10 10g 2 称量 用托盘天平称量NaCl固体10g 3 溶解 向盛有NaCl固体的烧杯中 然后量取蒸馏水90g 并用玻璃棒搅拌 使NaCl完全溶解 4 取粉末状药品用钥匙 取液体用量筒 量取时视线要平视 三 配制10g L酚酞指示剂100ml步骤 称取0 1g酚酞 溶于60ml乙醇中 稀释至100ml 配制1 9H2SO4溶液100ml步骤 量取90ml水于250ml烧杯中 量取10ml浓硫酸 沿着玻璃棒 从烧杯内壁缓缓注入 课堂小结 1 总结本次课重点内容及学生需要强化练习的内容2 作业 微信传送习题3
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