3.1_从铝土矿到铝合金

1 11 第一单元第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金 从铝土矿中提取铝从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物铝的氧化物与氢氧化物 一 从铝土矿中提取铝 1 铝的存在 1 含量 铝元素是地壳中含量 的金属元素 2 存在 地壳中铝以 态存在于铝土矿中 铝土矿的主要成分是 2 从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应 1 工艺流程 2 有关反应 碱溶 酸化 灼烧 电解 二 氧化铝 1 物理性质 色态溶解性熔点硬度 2 化学性质 Al2O3是 氧化物 与 或 溶液都能反应生成盐和水 1 与强酸反应的离子方程式 2 与强碱反应的离子方程式 3 用途 1 冶炼金属 的原料 2 良好的 材料 三 氢氧化铝 1 Al OH 3的制备与性质探究 实验操作实验现象化学方程式及离子方程式 2 11 2 Al OH 3的两性 既能跟 溶液起反应 又能跟 溶液起反应 是一种 氢氧化物 3 Al OH 3的用途 利用 Al OH 3的 来中和过多的胃酸 4 Al OH 3的不稳定性 四 硫酸铝钾 1 KAl SO4 2的电离方程式为 2 十二水合硫酸铝钾的化学式为 俗名 是一种 晶体 于水 可用作 注意 明矾用作净水剂的原理是 明矾溶于水时会与水反应生成 Al OH 3胶体 Al OH 3 胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 使水澄清 所以明矾可作净水剂 知识点 1 铝的冶炼 1 从石器 青铜器到铁器时代 金属的冶炼体现了人类文明的发展水平 青铜 约 6 000 年前 Fe 约 2 500 年前 Al 约 200 年前 之所以有先后 主要取决于 A 金属的导电性强弱 B 金属在地壳中的含量多少 C 金属的化合价高低 D 金属的活动性强弱 2 电解法冶炼铝时 冰晶石的作用是 A 助熔剂 B 催化剂 C 还原剂 D 氧化剂 知识点 2 Al2O3 3 下列说法正确的是 A 金属氧化物都能与水反应生成碱 B 非金属氧化物都能与水反应生成酸 C 氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应 D 氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱 4 已知 4 g 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素 1 8 g 则另一种 金属氧化物是 A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O3 知识点 3 Al OH 3的性质 5 下列物质中 既能溶于盐酸溶液又能溶于 NaOH 溶液的氧化物是 A MgO B Al2O3 C Fe2O3 D Al OH 3 6 下列各组反应中能得到 Al OH 3的是 A Al2O3加到热水中 3 11 B 向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸 C 将 Na 投入到 NaAlO2溶液中 D 在 AlCl3溶液中滴几滴 NaOH 溶液 知识点 4 硫酸铝钾 7 向 KAl SO4 2溶液中滴加 Ba OH 2溶液 使 SO恰好完全沉淀 反应后铝元素的 2 4 主要存在形式是 A Al3 B Al OH 3 C AlO D Al3 和 Al OH 3 2 练基础落实 1 在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是 A CaO B Fe2O3 C Na2O D Al2O3 2 下列物质中 可用作冶炼铝的原料的是 A 冰晶石 B 绿矾 C 铝土矿 D 大理石 3 实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀出来 适宜用的试剂是 A NaOH 溶液 B Ba OH 2溶液 C 硫酸 D 氨水 4 有 100 mL 3 mol L 1的氢氧化钠溶液和 100 mL 1 mol L 1的氯化铝溶液 按如下两 种方法进行实验 将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中 将氯化铝溶液分多次加 入到氢氧化钠溶液中 比较两次实验的结果是 A 现象相同 最终沉淀量相等 B 现象不同 最终沉淀量不相等 C 现象相同 最终沉淀量不相等 D 现象不同 最终沉淀量相等 5 把 4 6 g 钠投入 100 mL 0 1 mol L 1 AlCl3溶液中 待其充分反应后 水的蒸发不计 下列叙述中错误的是 A Cl 浓度不变 B 溶液仍有浑浊 C 溶液中几乎不存在 Al3 D 溶液中存在最多的是 Na 6 下列化学反应的离子方程式错误的是 A Al OH 3与盐酸反应 Al OH 3 3H Al3 3H2O B Al2O3溶于过量 NaOH 溶液 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 C 铁溶于稀 H2SO4中 Fe 2H Fe2 H2 D Al OH 3溶于 NaOH 溶液 Al OH 3 3OH AlO 3H2O 2 7 为较简便地将溶液中的 Mg2 和 Al3 分离应加 A 盐酸 B HNO3 C NaOH 溶液 D 水 练方法技巧 8 有 200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液 其中 c Mg2 为 0 2 mol L 1 c Cl 为 1 3 mol L 1 使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来 至少需加 4 mol L 1 NaOH 溶液的体积为 A 40 mL B 72 mL C 80 mL D 128 mL 练综合拓展 9 阅读图中的图示 回答问题 4 11 1 图中所说的 碱 指的是 2 用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 3 患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸 而服用胃舒平 其中含 Al OH 3 其原因是 相应的离子方程式为 10 已知 X 是某金属单质 X A B C 含同一种元素 可发生如下转化 1 写出下列物质的化学式 X A B C 2 写出以下反应的离子方程式 5 11 第第 2 课时课时 铝的性质铝的性质 一 铝的性质 1 铝与氧气的反应 活泼金属在空气中易与氧气反应 表面生成一层 有的氧化膜 不能保护 有的氧化膜 可保护 不被 2 铝与 NaOH 溶液的反应 实验操作 实验现象 试管中 铝片 点燃的木条放在 试管口时发出 声 试管中 铝片 点燃的木条放在 试管口时发出 声 有关化学方程式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 3 钝化 常温下 铝遇浓 H2SO4 浓 HNO3发生 原因是 4 铝热反应 1 定义 工业上用 还原一些金属氧化物 2 应用 焊接铁轨 反应为 二 铝的用途 1 铝合金 1 特点 等 2 用途 应用于 等 2 利用其 制电线 电器元件等 3 利用其强的 冶炼高熔点金属 焊接铁轨等 知识点 1 金属与非金属的反应 1 下列关于金属性质的叙述中正确的是 A 钠与氧气反应时 产物是由 O2的用量决定的 B 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C 金属与非金属发生反应时 被氧化的一定是金属 D 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 知识点 2 铝与 NaOH 溶液反应的实质 2 有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中 正确的是 A Al 是还原剂 NaOH 及 H2O 均是氧化剂 B 还原产物是 H2 且由 H2O 还原所得的 H2与由 NaOH 还原所得的 H2物质的量之比为 2 1 6 11 C 此反应说明铝具有两性 铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 D 此反应中 只有 H2O 是氧化剂 NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂 知识点 3 铝的性质及应用 3 能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是 A 铝的密度小 熔点较低 B 铝在空气中燃烧 放出大量的热 C 铝在金属活动性顺序表中排在前面 D 铝具有还原性 发生氧化还原反应时放出大量的热 4 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝在常温下不能与 O2反应 B 铝不能与 Cl2反应 C 铝既能溶于酸 又能溶于碱 D Al2O3只能与酸反应 不能与碱反应 5 铝在人体中积累可使人慢性中毒 铝在下列使用场合需加以控制的是 制铝锭 制易拉罐 制电线 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾 和小苏打作食物膨化剂 用 Al OH 3制成药片治胃病 制防锈油漆 A B C D 练基础落实 1 小明家收藏了一张清末的铝制佛像 至今保存完好 其未被锈蚀的主要原因是 A 铝不易发生化学反应 B 铝的氧化物易发生还原反应 C 铝不易被氧化 D 铝易被氧化 但氧化铝膜具有保护内部铝的作用 2 除去镁粉中的少量铝粉 可选用的试剂是 A 硫酸 B 氨水 C 盐酸 D 氢氧化钠溶液 3 等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中 充分反应 放出 H2最多 的是 A NaOH 溶液 B H2SO4溶液 C 蔗糖溶液 D NaCl 溶液 4 常温下能用铝制容器盛放的是 A 稀硫酸 B NaOH 溶液 C 浓 H2SO4 D CuSO4溶液 5 属于铝热反应的是 A Al HCl B Al H2SO4 C Al MgO D Al MnO2 练方法技巧 6 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时 当两个反应放出的气体在相同状况 下体积相等时 反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 1 3 7 把铝粉和 Fe3O4粉末配成铝热剂 并均分成两份 第一份在高温下恰好完全反应 然 后将生成物与足量盐酸充分反应 第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应 前后 两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 A 1 1 B 9 8 C 3 4 D 4 3 8 Mg Al Fe 三种金属分别与同浓度 同体积的稀盐酸反应时 放出 H2的质量相等 7 11 则下列说法中正确的是 A 三种金属的物质的量相等 B 三种金属均过量 C 三种金属的质量相等 D 盐酸均过量 练综合拓展 9 向一个铝制易拉罐中充满 CO2 然后往罐内注入足量的浓 NaOH 溶液 立即用胶布 密封罐口 不多会儿听到易拉罐 咔咔 作响 发现易拉罐变瘪 再过一会儿又鼓起来 1 易拉罐变瘪的原因是 2 易拉罐又鼓起来的原因是 3 有关反应的离子方程式为 10 A B C D E 是中学化学中常见的 5 种化合物 它们之间有如图所示的转化关 系 请填写下列空白 1 若 A 为盐 且 A 灼热 火焰呈紫色 则物质 A 的化学式是 写出 A B 的离子方程式 2 若 A 为二元强碱 D 的无水物是实验室常用的一种干燥剂 则物质 A 的化学式为 写出 B E 反应的离子方程式 8 11 9 11 第第 3 课时课时 习题课习题课 1 铝热剂中铝的作用是 A 催化剂 B 氧化剂 C 还原剂 D 填充剂 2 下列有关厨房中铝制品的使用 你认为合理的是 A 盛放食醋 B 烧煮开水 C 用金属丝擦表面的污垢 D 用碱溶液洗涤 3 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硫酸铜溶液 D 氢氧化钠溶液 4 镁 铝 铜三种金属粉末混合物 加入过量盐酸充分反应 过滤后向滤液中加入过 量烧碱溶液 再过滤 滤液中存在的离子有 A AlO B Cu2 C Al3 D Mg2 2 5 下列各组溶液 只用试管和滴管 不用其他试剂和仪器不可以鉴别的是 A NaCl MgCl2 AlCl3 NaOH B CuCl2 BaCl2 NH4 2SO4 NaOH C NaHCO3 BaCl2 HCl Na2CO3 D NaCl BaCl2 NH4 2SO4 Na2CO3 6 下列反应最后能产生沉淀的是 A 向 AlCl3溶液中加过量的 NaOH 溶液 B 向 NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C 向 AlCl3溶液中通入过量的 CO2 D 向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2 7 用铝箔包装 0 1 mol 金属钠 用针扎出一些小孔 放入水中 完全反应后 用排水集 气法收集产生的气体 则收集的气体为 标准状况下 A O2和 H2的混合气体 B 1 12 L H2 C 大于 1 12 L H2 D 小于 1 12 L 气体 8 现有 200 mL MgCl2 AlCl3的混合液 其中 c Mg2 0 2 mol L 1 c Cl 1 3 mol L 1 要使 Mg2 转化为 Mg OH 2 并使 Mg2 与 Al3 分离开来 至少需要 4 mol L 1的 NaOH 溶液 A 140 mL B 120 mL C 100 mL D 80 mL 9 向明矾溶液中滴加 Ba OH 2溶液 待 SO沉淀完全时 铝元素的存在形式是 2 4 A 一部分为 Al OH 3沉淀 一部分以 Al3 形式存在于溶液中 B 一部分为 Al OH 3沉淀 一部分以 AlO形式存在于溶液中 2 C 全部为 Al OH 3沉淀 D 几乎全部以 AlO形式存在于溶液中 2 10 甲 乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol L 1的盐酸和氢氧化钠溶液 向两烧杯中分别 加入等质量的铝粉 反应结束后生成的气体的体积比为甲 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 A 5 4 g B 3 6 g C 2 7 g D 1 8 g 11 已知 Ba AlO2 2可溶于水 右图表示的是向 Al2 SO4 3溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液 时 生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba OH 2的物质的量 x 的关系 下列有关叙述正确的是 10 11 A a b 时沉淀的物质的量 Al OH 3比 BaSO4多 B c d 时溶液中离子的物质的量 AlO比 Ba2 少 2 C a d 时沉淀的物质的量 BaSO4可能小于 Al OH 3 D d e 时溶液中离子的物质的量 Ba2 可能等于 OH 12 下列离子方程式中 正确的是 A 铝与稀硫酸反应 Al 2H Al3 H2 B 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 C 氢氧化镁与稀盐酸反应 OH H H2O D AlCl3溶液与稀氨水混