高中化学必修二第一章第三节化学键ppt课件.ppt

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 为什么一百多种元素可形成数千万种物质 元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢 氧化还原反应 标志 有化合价升降的反应 本质 有电子转移的反应 电子得失 共用电子对的偏移 电解质 NaCl HCl 熔 Na Cl 熔融时不电离 水溶液或熔融时 能导电的化合物 一离子键 实验1 2 NaCl形成的原因是什么呢 1 定义 之间的 2 成键粒子 和 3 作用 4 成键元素 一般是 元素和 元素 带相反电荷离子 相互作用 阴离子 阳离子 活泼金属 活泼非金属 一 离子键 5 存在 存在于离子化合物中 静电引力 斥力 1 下列说法正确的是 A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B 第IA族和第VIIA族原子化合时 一定生成离子键C 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D 活泼金属与非金属化合时 能形成离子键 D 课堂练习 2 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A Na2SB CCl4C KClD KF AD 课堂练习 在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的式子 叫电子式 Na Mg 原子的电子式 离子的电子式 K Na Mg2 Ca2 阳离子的电子式 简单阳离子的电子式就是它的离子符号 复杂阳离子 NH4 例外 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还要用中括号 括起来 并在右上角标出所带电荷 n 原子的电子式 在元素符号周围用小点 或小叉 来表示其最外层电子数 电子式 练习 写出下列微粒的电子式 硫原子 硫离子 溴原子 溴离子 3 离子化合物的电子式 AB型 AB2型 A2B型 课堂练习 KBrCaCl2K2ONa3N 4 用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Na Ca 练习 用电子式表示氧化钙的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 3 用电子式表示溴化钡的形成过程 离子化合物中 阴阳离子之间的作用 小结 阴离子 阳离子 离子化合物 失去电子 得到电子 静电作用静电吸引 静电排斥 离子键 离子键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 作业 用电子式表示下列物质的形成过程 CaCl2 MgO NaF Na2O 氧化还原反应 标志 有化合价升降的反应 本质 有电子转移的反应 电子得失 共用电子对的偏移 共价键的形成 一 共价键形成过程 以Cl2形成为例 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 一 共价键 1 定义 2 成键粒子 3 作用 4 成键元素 二 电子式 练习 导学案 基础达标测试 第1题 离子化合物 共价化合物 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 3 离子化合物 练习 导学案 基础达标测试 第2题 1 离子化合物中只有离子键 还可存在共价键 2 离子化合物中必有金属元素 铵盐也是离子化合物 3 共价化合物中一定无离子键 一定无金属元素 B 共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 有极性 没有极性 三 共价键的类型 问题一 H2O Cl2 CO2 N2 HF 分别含有什么类型的共价键 判断二 非极性键只存在于非金属单质中 H2O2H O O H 乙醇 问题三 非极性键在离子化合物中是否存在 判断四 共价键只存在于共价化合物中 氢气H H 判断五 非金属单质中没有离子键 含有共价键 共价化合物特征 干冰晶体结构 分子间作用力 四 化学键 化学反应过程实质 如H2 Cl2 2HCl H H Cl Cl 2H Cl 反应物中旧化学键被破坏 产物中新化学键的形成 2 分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况 填 离子键 极性键 非极性键 或 分子间作用力 NaCl溶于水时破坏 HCl溶于水时破坏 SO2溶于水时破坏 NaOH熔化时被破坏的是 干冰升华时破坏的是 反应2H2 O2 2H2O中 被破坏的是 形成的是 离子键 离子键 极性键 极性键 极性键 非极性键 分子间作用力 电解水2H2O 2H2 O2 通电 氨气与氯化氢NH3 HCl NH4Cl 断开极性键 断开极性键 形成非极性键 形成离子键 小结 2011 哈师大附中高一检测 关于化学键的各种叙述中正确的是 A 在离子化合物里 只存在离子键B 共价化合物里 一定不存在离子键C 非极性键只存在于双原子的单质分子里D 由不同元素组成的多原子分子里 一定只存在极性键 B 1 下列各