高考总复习同步训练：第4章 第10讲 富集在海水中的元素——氯

学而思网校 1 1 下列说法正确的是 氯气的性质活泼 它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时 为了防止环境污染 多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl 气体中的 Cl2 可将气体通入饱和食盐水 A B C D 解析 氯气与氢气混合 达到爆炸极限 在点燃或光照的条件下能发生爆炸 错 氢氧化钙溶液 中溶质含量少 实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气 错 排除 A B 项 HCl 气体与 AgNO3溶液 可产生沉淀 错 将气体通入饱和食盐水 除去的是 HCl 气体 而不是 Cl2 错 排除 D 项 答案 C 2 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A 漂白粉的有效成分是 Ca ClO 2和 CaCl2 B 漂白粉在空气中久置后会变质 C 漂白粉是由 Cl2与烧碱制得的 D 在使用漂白粉时应用浓盐酸 解析 对于漂白粉 要掌握它的制法 性质 用途 用法 注意事项 漂白原理等内容 制法 Cl2 通入石灰乳 有效成分 Ca ClO 2 用途 作为漂白剂 消毒 漂白原理 在水中或与酸作用生成 HClO HClO 有漂白 杀菌作用 漂白粉在空气中发生如下反应 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 显然 漂白粉久置会变质 D 选项中使用浓盐酸 效果反而不好 因 为 Ca ClO 2有强氧化性 会将氯离子氧化 发生反应 Ca ClO 2 4HCl 浓 CaCl2 2Cl2 2H2O 选 B 答案 B 3 下列浓度关系正确的是 A 氯水中 c Cl2 2 c ClO c Cl c HClO B 氯水中 c Cl c H c OH c ClO C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c Na c CH3COO D Na2CO3溶液中 c Na c CO c OH c HCO c H 2 3 3 解析 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子 A 设置了一个貌似物料守恒的式子 实际并无此关系 故 A 错 根据 Cl2 H2OHClO H Cl HCl 完全电离而 HClO 部分电离 可 知正确的浓度顺序为 c H c Cl c ClO c OH B 错 C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱 弱酸盐 其溶液显碱性 c OH c H 再根据溶液中电荷守恒可以判断 c Na c CH3COO 答案 D 学而思网校 2 4 ClO2或 Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂 其中 ClO2溶液的消毒效果较好 已知 ClO2常温下呈气 态 其分子构型与水分子的分子构型相似 在自然环境中 ClO2最终变为 Cl 下列有关说法中正确的是 A ClO2的分子结构呈 V 形 属非极性分子 B 常用 Na2SO3在 H2SO4的酸性条件下 还原 NaClO3来制 ClO2 这一反应的化学方程式可表示为 Na2SO3 2NaClO3 H2SO4 2Na2SO4 2ClO2 H2O C ClO2 Cl2的稀溶液用于环境消毒 具有广谱高效的特点 对人畜无任何危害 D ClO2中氯元素是 4 价 具有很强的氧化性 其消毒效率 以单位物质的量得电子的数目表示 是 Cl2的 5 倍 解析 ClO2的分子构型与 H2O 分子相似 则为极性分子 B 项反应中 SO SO ClO ClO2 符合氧化还原反应规律和原子守恒 电子守恒 Cl2用于饮用水消毒对人 2 32 4 3 的健康存在着潜在危害 若以单位物质的量的消毒剂得电子的数目表示消毒效率 由 ClO2 Cl Cl2 2Cl 可知 ClO2的消毒效率是 Cl2的 2 5 倍 答案 B 5 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置 图中 B 为开关 如先打开 B 在 A 通入干燥氯气 C 中红色布条颜色无变化 当关闭 B 时 C 处红色布条颜色褪去 则 D 瓶中盛有的溶液是 A 浓 H2SO4 B 饱和 NaCl 溶液 C 浓 NaOH 溶液 D 浓 NaBr 溶液 解析 当打开 B 时 干燥的氯气直接进入 C 试管 C 中红色布条不褪色 当关闭 B 时 Cl2先进入 D 瓶 C 中红色布条褪色 说明进入了漂白性物质 干燥的 Cl2无漂白作用 通过浓 H2SO4 C 中布条仍 不褪色 通过 NaOH 将 Cl2吸收 通过 NaBr 也将 Cl2吸收 故 A C D 选项均不符合题意 若通过 B 选项的 NaCl 溶液 进入 C 试管的是潮湿的 Cl2其中含有 HClO 故使有色布条褪色 答案 B 6 下列实验设计和结论相符的是 A 将碘水倒入分液漏斗 加适量乙醇 振荡后静置 可将碘萃取到乙醇中 B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体水溶液一定显碱性 C 某无色溶液中加 Ba NO3 2溶液 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原溶液中一定有 SO4 2 D 在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后 充分加热 除去过量的 Cl2 即可得到较纯净的 FeCl3溶液 解析 A 项乙醇不可以作为萃取剂 错 B 项石蕊变蓝 则肯定为碱性 正确 C 项若原溶液中含有 SO 则生成 BaSO3 再加入 HCl H 与溶液中的 NO结合 相当于 HNO3 则可以氧化 BaSO3至 2 3 3 学而思网校 3 BaSO4 沉淀不溶解 故错 D 项加热时 FeCl3会水解生成 Fe OH 3胶体 D 错 答案 B 7 向 NaBr NaI Na2SO3混合液中 通入过量氯气后 将溶液蒸干并充分灼烧 得到剩余固体物质 的组成是 A NaCl NaBr Na2SO4 B NaCl Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4 解析 该过程中氯气可以将 Br I 氧化成单质 将 SO氧化为 SO 经过灼烧 溴 碘单质 2 32 4 挥发 故剩余物质为 NaCl 和 Na2SO4 答案 B 8 反应 是自海藻灰中提取碘的主要反应 反应 是自智利硝石中提取碘的主要反应 2NaI MnO2 3H2SO4 2NaHSO4 MnSO4 2H2O I2 2NaIO3 5NaHSO3 2Na2SO4 3NaHSO4 H2O I2 已知 NaIO3的氧化性与 MnO2相近 下列有关说法正确的是 A I2在反应 中是还原产物 在反应 中是氧化产物 B 两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等 C NaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成 I2 D NaIO3在化学反应中只能作氧化剂 不能作还原剂 解析 反应 中氧化剂为 MnO2 还原剂为 NaI I2是氧化产物 MnSO4是还原产物 反应 中 I2是 还原产物 A 项错误 生成 1 mol I2时 反应 转移电子 2 mol 反应 转移电子 10 mol B 项错误 因 为 NaIO3的氧化性与 MnO2相近 所以从反应 可以推出 C 项正确 NaIO3中氧元素是最低价 可以作还 原剂 D 项错误 答案 C 9 现有 H2SO4 BaCl2 K2CO3 FeSO4和氯水五种溶液 有如下图所示的相互反应 图中每条连线 两端的物质可以发生化学反应 下列判断不合理的是 A X 一定为 H2SO4 B Y 一定为 K2CO3 C Z 可能是氯水 D M 可能为 FeSO4 解析 H2SO4能与 BaCl2 K2CO3反应 BaCl2能与 H2SO4 K2CO3 FeSO4反应 K2CO3能与 H2SO4 BaCl2 FeSO4 氯水反应 FeSO4能与 BaCl2 K2CO3 氯水反应 氯水能与 K2CO3 FeSO4反应 所以根据图形只能判断出 Y 一定是 K2CO3 其它物质不能准确判断 A 项错误 答案 A 10 印染工业常用亚氯酸钠 NaClO2 漂白织物 亚氯酸钠在溶液中可生成 ClO2 HClO2 ClO 其 2 中 HClO2是漂白剂的有效成分 ClO2是有毒气体 学而思网校 4 各组分含量随 pH 变化情况如图所示 由图可知 使用该漂白剂的最佳 pH 为 A 3 0 B 4 0 4 5 C 6 5 7 0 D 9 0 解析 由题意知选择 pH 的原则为 HClO2的浓度较大 污染物浓度较小 答案 A 11 有关物质存在如图所示的转化关系 部分产物已省略 通常 C 为气体单质 G 为紫黑色固体单质 实验室中 常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H 请回答下列问题 1 反应 的化学方程式为 2 反应 的离子方程式为 3 写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 4 D 溶液与 Pb NO3 2溶液混合可形成沉淀 此沉淀的 Ksp 7 0 10 9 将等体积的 D 溶液与 Pb NO3 2 溶液混合 若 D 的浓度为 1 0 10 2mol L 则生成沉淀所需 Pb NO3 2溶液的最小浓度为 解析 G 为紫黑色固体单质 一般可猜测为碘单质 可推得 C 为氯气 则 A 为盐酸 B 为二氧化锰 E 在二氧化锰的催化下制取 H 则 E 为氯酸钾 H 为氧气 F 为氯化钾 于是 D 一定为碘化钾 所以推 出 A 盐酸 B 二氧化锰 C 氯气 D 碘化钾 E 氯酸钾 F 氯化钾 G 碘 H 氧气 答案 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 6I ClO 6H 3I2 Cl 3H2O 3 3 2H2O22H2O O2 或 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 催化剂 4 5 6 10 4mol L 12 近年来 地震 洪水 泥石流等各种自然灾害频发 灾害过后 对环境进行消毒杀菌 获取洁 学而思网校 5 净的饮用水都需要大量消毒剂 开发具有广谱 高效 低毒的杀菌 消毒剂是今后发展的趋势 1 Cl2 H2O2 ClO2 还原产物为 Cl O3 1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O 等物质常被用作消 毒剂 等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 填序号 A Cl2 B H2O2 C ClO2 D O3 2 氯氨 NH2Cl 可作杀菌剂 请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理 3 氯溴海因 C5H6BrClN2O2 是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品 其结构简式如图所示 氯 溴海因在水中的水解过程比较复杂 主要生成次卤酸和海因 请写出海因的结构简 式 4 过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂 化学式可表示为 Na2CO3 3H2O2 它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质 下列物质中不能使过碳酸钠失效的是 填序号 A MnO2 B KMnO4溶液 C 稀盐酸 D NaHCO3溶液 5 消毒试剂亚氯酸钠 NaClO2 在常温与黑暗处可保存一年 亚氯酸不稳定可分解 反应的离子方程 式为 HClO2 ClO2 H Cl H2O 未配平 在该反应中 当有 1 mol ClO2生成时 转移的电子 数是 解析 1 等物质的量时 ClO2得到的电子最多 消毒效率最高 2 NH2Cl 水解生成 HClO 和 NH3 HClO 有强氧化性 具有杀菌作用 3 氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因 即氯溴海因分 子中的卤素原子 Cl Br 被水中的氢原子取代 然后卤素原子与水中的羟基 OH 结合为 HXO 4 MnO2能作 H2O2分解的催化剂 KMnO4溶液能氧化 H2O2 稀盐酸能与 Na2CO3反应 5 该反应是歧化反 应 HClO2中 3 价的氯元素一部分转化为 ClO2 化合价为 4 另一部分转化为 Cl 化合价为 1 当 有 1 mol ClO2生成时 反应中失去的电子为 1 mol 即转移 1 mol 电子 转移的电子数约为 6 02 1023 答案 1 C 2 NH2Cl H2O NH3 HClO 3 4 D 5 6 02 1023 学而思网校 6 13 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾 次氯酸钠和探究氯水的性质 图中 为氯气发生装置 的试管里盛有 15 mL 30 KOH 溶液 并置于热水浴中 的试管里盛 有 15 mL 8 NaOH 溶液 并置于冰水浴中 的试管里加有紫色石蕊试液 为尾气吸收装置 请填写下列空白 1 制取氯气时 在烧瓶里加入一定量的二氧化锰 通过 填写仪器名称 向烧瓶中加入适量 的浓盐酸 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体 可在 与 之间安装盛有 填写下列编号字母 的净化装置 A 碱石灰 B 饱和食盐水 C 浓硫酸 D 饱和碳酸氢钠溶液 2 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件 二者的差异是 反应完毕经冷却 后 的 试管中有大量晶体析出 下图中符合该晶体溶解度曲线的是 填写编号字母 从 的试管中 分离出该晶体的方法是 填写实验操作名称 3 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 4 实验中可观察到 的试管里溶液的颜色发生了如下变化 请填写下表