2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解限时规范训练 新人教版选修4

1 第第 1 1 课时课时 盐类的水解盐类的水解 一 单项选择题 1 2019 年河南新乡质检 室温下 分别把下列物质加入水中 能使水的电离程度增 大且所得溶液呈酸性的是 a k2so4 b nahso4 c naclo d nh4no3 答案 d 2 下列离子方程式属于盐类的水解 且书写正确的是 a nahco3溶液 hco h2o co h3o 32 3 b nahs 溶液 hs h2o h2s oh c na2co3溶液 co 2h2o h2co3 2oh 2 3 d nh4cl 溶于 d2o 中 nh d2o nh3 d2o h 4 答案 b 解析 nahco3溶液的水解方程式 hco h2o h2co3 oh a 项错误 nahs 溶液 3 的水解方程式 hs h2o h2s oh b 项正确 na2co3溶液的水解方程式 co h2o hco oh c 项错误 nh4cl 溶于 d2o 中的水解方程式 2 3 3 nh d2o nh3 hdo d d 项错误 4 3 室温下 0 5 mol l 1相同体积的下列四种溶液 kcl fecl3 hf na2co3 其中所含阳离子数由多到少的顺序是 a b c d 答案 d 解析 由于电解质在水中以电离为主 水解是极其微弱的 所以四种物质中 na2co3 电离的阳离子数必为最多 hf 为弱电解质 电离出的 h 必为最少 先排除 b c 项 再观 察 kcl 和 fecl3 如果只考虑电离 二者电离的阳离子数应相等 但 fe3 存在水解且一个 fe3 可水解生成三个 h 导致其溶液中阳离子数增多 故选出 d 项 4 在一定条件下 na2co3溶液中存在水解平衡 co h2o hco oh 下列说 2 3 3 法不正确的是 a 通入 co2 溶液 ph 减小 b 加入少量 nh4cl 固体 平衡向正反应方向移动 2 c 慢慢升高温度 逐渐减小 c hco 3 c co2 3 d 加入 naoh 固体后冷却到室温 溶液的kw c oh c h 不变 答案 c 解析 碳酸钠溶液中通入 co2会发生反应生成碳酸氢钠 实质是二氧化碳消耗 oh 促使平衡正向移动 所以碱性减弱 溶液 ph 减小 故 a 项正确 加入氯化铵固体 根据 nh水解显示酸性 消耗 oh 平衡正向移动 故 b 项正确 水解平衡是吸热的 升 4 高温度 水解平衡正向移动 hco浓度增加 co浓度减小 比值变大 故 c 项错误 32 3 水的离子积是温度的常数 加入 naoh 固体 温度不变 水的离子积kw无变化 故 d 项正 确 5 2018 年湖北襄阳期末 相同物质的量浓度的 nacn 和 naclo 相比 nacn 溶液的 ph 较大 则同温同体积同浓度的 hcn 和 hclo 说法正确的是 a 电离程度 hcn hclo b ph hclo hcn c 与 naoh 溶液恰好完全反应时 消耗 naoh 的物质的量 hclo hcn d 酸根离子浓度 c cn c clo 答案 d 解析 nacn 和 naclo 都为强碱弱酸盐 相同物质的量浓度时 nacn 溶液的 ph 较大 说明 cn 水解的程度大 因此 hcn 比 hclo 的酸性更弱 电离程度 hcn hclo a 项错误 ph hclo hcn b 项错误 由于都是一元酸 与 naoh 完全反应时 hclo 和 hcn 消耗 naoh 的物质的量相同 c 项错误 同浓度的 hcn 和 hclo 因酸性 hcn hclo c cn c naoh d 混合后 c na c ch3coo c oh c h 答案 c 解析 醋酸为弱酸 如c ch3cooh c naoh 二者恰好反应溶液呈碱性 若溶液 呈中性 醋酸应过量 即混合前 c ch3cooh c naoh 故 c 正确 如 ph ch3cooh ph naoh 14 应有c oh c h 由于醋酸为弱酸 电离程度较小 二者等体积混 合后 醋酸过量较多 溶液呈酸性 故 a 错误 溶液呈中性 反应过后有c oh c h 根据c na c h c ch3coo c oh 可知c na c ch3coo 故 b 错误 溶 液呈中性 应存在c na c ch3coo c oh c h 故 d 错误 二 非选择题 10 1 某二元酸 化学式用 h2a 表示 在水中的电离方程式是 4 h2a h ha ha h a2 试完成下列问题 na2a 溶液显 填 酸性 中性 或 碱性 理由是 用离子方程式表示 2 ph 5 的 nh4cl 溶液与 ph 5 的 hcl 溶液中由水电离出的c h 分别是 答案 1 碱性 a2 h2o ha oh 2 10 5 mol l 1 10 9 mol l 1 11 将 0 2 mol l 1 ha 溶液与 0 2 mol l 1 naoh 溶液等体积混合 测得混合溶液 中c na c a 在下列空白填 或 1 混合溶液中 c ha c a 2 混合溶液中 c ha c a 0 1 mol l 1 3 混合溶液中 由水电离出的c oh 0 2 mol l 1 ha 溶液中由水电离出 的c h 4 25 时 若取 0 2 mol l 1 ha 溶液与 0 1 mol l 1 naoh 溶液等体积混合 测 得混合溶液的 ph 7 则 ha 的电离程度 naa 的水解程度 答案 1 4 解析 根据电荷守恒有c na c h c oh c a 由于c na c a 所 以溶液中c oh c h a 水解使溶液显碱性 1 因为水解程度较小 所以c ha c a 2 根据物料守恒有c ha c a 0 1 mol l 1 3 盐水解时促进水的电离 而酸抑制水的电离 4 等浓度的 ha 和 naa 混合液中 ph 7 说明是 ha 电离程度大于 a 水解程度 12 25 时 将 0 01 mol ch3coona 和 0 002 mol hcl 溶于水 形成 1 l 混合溶液 1 该溶液中存在着三个平衡体系 用电离方程式或离子方程式表示 2 溶液中共有 种不同的粒子 指分子和离子 3 在这些粒子中 浓度为 0 01 mol l