广东省肇庆市2017届高三第三次（4月）模拟考试理综化学试题.doc

肇庆市2017届高三级三模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ce-140 S-32 Ba-1377.化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C. 采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化8.有机物R的结构简式如右图所示。下列有关R的性质叙述正确的是 A. R的所有原子一定在同一平面上B.在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应C.R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应D.1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol 9下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是 选项操作现象解释或理论A把铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化C把二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性D用湿润的红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气10短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法正确的是 AX的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应 B几种最低价气态氢化物稳定性：Z W CW的氧化物对应的水化物一定是强酸 DZ的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染处理废水微生物有机废水空气稀硫酸质子交换膜ab11某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是A电子流动方向为a导线bBH+经质子交换膜由右向左移动C放电一段是时间b极附近pH不变Da 电极发生反应为：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+12已知pOH= -lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.l0 molL-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是A曲线P-J-N表示溶液中pH的变化 BM点水的电离程度比Q点大CM、P两点的数值之和a + b = 14DpH与pOH交叉点J对应的v(盐酸）=20.00 mL13.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是100mL溶液 A原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-D若原溶液中不存在Cl-，则c (Na+) =0.lmolL-1 26(14分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。模拟烟气的制气装置 测定烟气中SO2的体积分数 烟气通过转化器脱硫 模拟烟气模拟烟气aABCDE 回答下列问题：.模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2的化学方程式为_。（2）用B装置制CO2，使用该装置的优点是_。（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。.测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置， C、D中盛放的药品分别是_、_(填序号)。KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为amLmin1，t1min后，测得量筒内液体的体积为VmL，则SO2的体积分数是_（写表达式）。.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：SO22H2O2Fe3=SO42-2Fe24H；_。（7）若模拟烟气仍以amLmin1的流速通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入足量的酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_、洗涤、_、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_。27.(15分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。（1）稀酸A的分子式是 ；滤液1中加入铁粉的目的是 。（2）设计实验证明滤液1中含有Fe2+： 。（3）由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为 。（4）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为 。（5）硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000molL-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的纯度的表达式为 （不必计算出结果）。28（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。（1）水体常见污染物之一的氨、氮主要是指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知 NH + HClO = NH2Cl + H + H2O DH= a kJmol-1 2NH2Cl + HClO = N2 + H2O + 3H + 3Cl DH= b kJmol-1 NH + 4HClO = NO + 6H + 4Cl + H2O DH= c kJmol-1则2NH + 3HClO = N2 + 3H2O + 5H + 3Cl DH= kJmol-1（2）电解法也可除去水中的氨、氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。电解时，阳极的电极反应式为 。电解过程中溶液初始Cl浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗初始pH能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)Cl浓度(mgL-1)的电能）的影响关系如题图-1和题图-2所示。图-1 Cl浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图-2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响图-1中当Cl浓度较低时、图-2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当Cl浓度较高时，测得溶液中的NO浓度也较高，可能的原因是 。图-2中，氨氮去除pH 为效果最佳。当pH太低时，处理效果不佳的可能原因是 。（3）通过调节溶液pH在碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN转化为碳酸盐和N2而除去。该反应的离子方程式为 。（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.110-21，Ksp(CuS)=1.310-36，国家规定的排放标准：镍低于1.110-5 molL-1，铜低于7.810-5 molL-1。则需要控制溶液中S2的浓度不低于 molL-1。35. 化学-物质结构与性质（15分）甲叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸（如图甲为分子结构示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-。请回答：（1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3，该化学反应方程式可表示为 。（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中钴显_价，根据价层电子互斥理论可知SO42-的空间形状为_，则钴原子在基态时的核外电子排布式为 。（3）下列说法正确的是_(选填序号)：AHN3是极性分子 BHN3中三个氮原子采用的都是sp3杂化CHN3中有4个键 DN2H4沸点高达113.5，表明该分子间形成了氢键（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3(S)=2Na(l)+3N2(g)，下列说法正确的是_ （填序号）。A.氮的第一电离能大于氧B.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小C.钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子D. 因N的电负性小，故N2常温下很稳定（5）与N3-互为等电子体的分子有 、 （写两个化学式）。（6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图丙所示。该晶体的类型为_晶体； 晶体中每个N同时吸引_个B原子；设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为_ pm。36化学有机化学基础 (15分)2016年12月11日第四届中国工业大奖的获奖项目之一为：合成抗癌新药盐酸埃克替尼。它的关键中间体G的一种合成路线如下：己知：A分子中只有一种化学环境的氢；TsCl为 。 （1）A的结构简式为 。（2）G中的含氧官能团的名称有 ； E的结构简式为 。（3）由A生成B的反应类型是 ，由E生成F的反应类型是 。（4）A在烃基铝催化下加聚而成的线型髙分子，该加聚反应的化学方程式为 。（5）W是D的同分异构体。W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；1molW最多可与4molNaOH反应，W的同分异构体有 种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰。则W的结构简式为： 。（6） 参照上述合成路线, 以（）和邻二苯酚为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线。肇庆市2017届高三级三模化学试题参考答案和评分细则7.C 8.C 9.D 10.B 11.A 12.C 13.B 【凡是化学方程式、离子方程、电极反应，化学式正确1分、系数和条件合起来1分（即错2个和1个都只扣1分26.（14分）（1）（2分）Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2【化学式1分，（浓）和合起来1分（即错2个和1个只扣1分】 或Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4H2OSO2（2） （2分）可以随时控制反应的发生（4）（2分） （每空多选、错选0分）（5）（2分） （6）（2分）4Fe2O24H=2H2O4Fe3（7）（4分）过滤 干燥 （2分） （2分）27.（15分）（1）（3分）H2SO4（1分） 把Fe3+ 还原为Fe2（2分）（2）（3分）用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水，1分），向试管中滴加过量滤液1（1 分），若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe2+（1分）或取少许滤液1（1分），滴 加铁氰化钾溶液（1分），有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe2+（1分） （3）（2分）2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2+4H2O（4）（2分）4Ce 3 + O2 +12OH+2H2O =4Ce(OH)4 （5）（3分）由于存在水解反应Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（1分），酸性废水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动，1分），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（1分）（6）（2分）（或0.98、98%）28（14分）（1）（1分）2a + b（2）（9分）2Cl2e- = Cl2（或Cl2e- + H2O = HClO + H+）（2分） OH在阳极放电，产生大量氧气消耗电能（2分）产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH氧化为NO（2分） 6（1分） 因存在平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO（1分），pH太低H+浓度大使平衡左移产生的Cl2会从溶液中逸出（1分）（3）（2分）2CN+ 5ClO+ 2OH+ 2Ca2+= 2CaCO3+ N2+ 5Cl+ H