第11讲 富集在海水中的元素——氯

第 11 讲 富集在海水中的元素 氯 基础考点梳理 最新考纲 1 了解氯元素单质及其重要化合物 的主要性质及应用 2 了解氯元素单质及其重要化合 物对环境质量的影响 自主复习 一 氯的原子结构及氯气的性质 1 氯的原子结构 氯元素位于第三周期第 A 族 其 原子结构示意图为 氯原子最 外层有 7 个电子易得到 1 个电子而形成 氯离子 是活泼的非金属元素 在自然 界中以化合态形式存在 2 氯气的物理性质 通常情况下 氯气是黄绿色 有刺 激性气味的气体 密度比空气大 易溶 于水 有毒 易液化 特别提醒 在实验室闻氯气气味时 应该用手轻轻在瓶口扇动 仅使极少量 氯气飘进鼻孔 闻其他气体气味时 也 应采用这种方法 3 氯气的化学性质 1 与金属反应 2Na Cl22NaCl 点燃 现象 黄色火焰 白烟 Cu Cl2CuCl2 点燃 2Fe 3Cl22FeCl3 点燃 2 与非金属反应 H2 Cl22HCl 现 点燃 象 安静燃烧 苍白色火焰 HCl 溶于水形成盐酸 工业上利用 此方法生产盐酸 3 与水反应 化学方程式为 Cl2 H2O HCl HClO 离子方程式 为 Cl2 H2O H Cl HClO Cl2 既是氧化剂又是还原剂 氯气的水溶液叫氯水 饱和氯水 呈浅黄绿色 主要含有 H2O Cl2 HClO H Cl ClO 等 粒子 次氯酸的性质 a 弱酸性 是一元弱酸 属弱电 解质 酸性弱于碳酸 b 不稳定性 2HClO 2HCl O2 氯水要现 光照 用现制 保存在棕色试剂瓶中 c 强氧化性 HClO 能氧化许多物 质 d 杀菌漂白性 能使有色布条 品红等有色物质褪色 其原理主要是利 用其强氧化性 4 与碱液反应 与碱的反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2 O 工业制漂白液 实验室吸收多余的 Cl2 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 工业生产漂粉精 漂白粉 a 漂白粉 有效氯含量为 35 的有 效成分是 Ca ClO 2 漂粉精 有效氯含 量为 70 的主要成分是 Ca ClO 2 b NaClO Ca ClO 2都比 HClO 要 稳定 容易保存 c 漂白原理 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2Na ClO CO2 H2O Na2CO3 2HClO d 漂白液 漂白粉和漂粉精既可 用于漂白又可用于消毒 露置于空气中 会与 CO2反应而变质 所以需要隔绝空 气密封保存 5 与还原性物质反应 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 溶液从浅绿 色变为棕黄色 Cl2 2KI 2KCl I2 用湿润的 KI 淀粉试纸检验 Cl2的存在 6 与有机物反应 CH4 Cl2CH3Cl HCl 反应 光照 类型 取代反应 CH2 CH2 Cl2 CH2Cl CH2Cl 反应类型 加成反应 二 氯气的实验室制法和 Cl 的检 验 1 氯气的实验室制法 1 反应原理 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O MnO2是氧化剂 HCl 是还原剂 2 仪器装置 固 液气 使用的主要仪器有铁架台 酒精 灯 圆底烧瓶 分液漏斗 集气瓶 烧 杯等 分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中 的作用分别是添加反应物和反应器 制气装置一般包括四个组成部分 制取 净化 收集 吸收 3 收集方法 向上排空气法 Cl2的密度比空气 大 排饱和食盐水法收集 Cl2在饱和 食盐水中的溶解度小 故也可用排饱和 食盐水法收集 也常用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl 杂质 4 验满方法 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2的瓶口 观察到试纸立即变蓝 则 证明已集满 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口 观察到试纸立即发生先变 红后褪色的变化 则证明已集满 5 尾气吸收 发生的反应是 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 氯离子的检验 在被检溶液中滴入少量稀硝酸使其 酸化 然后再滴加 AgNO3溶液 若有 白色沉淀产生 证明溶液中存在 Cl 三 卤族元素 1 卤素 卤素位于元素周期表中第 A 族 包括 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At 它们的单质都是双原子分子 除 At 外 化学式分别为 F2 Cl2 Br2 I2 2 结构与性质 卤素原子最外层都有 7 个电子 都 是典型的非金属元素 其单质具有相似 的化学性质 1 卤素单质和 H2的反应 化学反应方程式反应难易程度 F2 H2 2HF F2跟 H2在冷暗处就能发生爆 炸反应 生成的 HF 很稳定 Cl2 H2 光照 或点燃 2HCl Cl2跟 H2在光照或点燃时剧烈 化合 生成稳定的 HCl Br2 H2 500 2HBr Br2跟 H2在 500 时能较慢地 进行反应 生成 HBr HBr 不 如 HCl 稳定 I2 H22H I I2跟 H2很难化合 在不断加 热的条件下缓慢地进行 生成 的 HI 很不稳定 同时发生分 解 2 卤素单质和 H2O 的反应 2F2 2H2O 4HF O2 X2 H2O HX HXO X 为 Cl Br I 3 卤素间的置换反应 氧化性 按 F2 Cl2 Br2 I2顺序 逐渐减弱 可以发生反应 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Br2 2KI 2KBr I2 4 卤素单质的特性 溴是常温下惟一易挥发的液态非 金属单质 淀粉遇碘变蓝 常用于鉴别 I2 或淀粉的存在 碘易升华 常利用该性质来分离 提纯碘 网络构建 氯及其化合物间的转化关系 热点典例突破 热点考向 1 卤素单质尤其是 Cl2的强氧化性 在生产生活中的应用 2 HClO 的漂白性及实验探究 3 结合卤素离子的检验进行综合 推断 4 卤族元素的性质递变规律及与 化工生产相结合的资源综合利用 热点探究 热点 1 氯气 一 氯气的性质 1 氯气的物理性质 通常情况下 氯气是黄绿色 有刺 激性气味 比空气重的有毒气体 易液 化 能溶于水 2 氯气的化学性质 氯气是很活泼的非金属单质 具有 很强的氧化性 1 氯气和金属的反应 Cl2与绝大多数金属能反应 除极少 数不活泼金属 且变价金属 如 Fe Cu 等 一般能被氧化到最高价 2Na Cl22NaCl 点燃 钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和大 量的白烟 生成氯化钠固体 Cu Cl2CuCl2 点燃 铜丝在氯气里剧烈燃烧产生棕黄色 的烟 生成氯化铜固体 溶于水后 溶 液呈蓝绿色 当浓度不同时 溶液的颜 色有所不同 浓度较小时呈蓝色 浓度 较大时呈绿色 2Fe 3Cl22FeCl3 点燃 铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟 生成氯化铁固体 溶于水后 得黄色溶 液 大多数金属在点燃或灼热的条件下 都能与氯气发生反应生成氯化物 但是 在通常情况下 干燥的氯气不能与铁起 反应 因此可以用钢瓶储运液氯 2 氯气和非金属反应 和 H2的反应 H2 Cl22HCl 纯 点燃 净的 H2在 Cl2中可以安静地燃烧 发出 苍白色火焰 H2燃烧结束后 抽去盖在 集气瓶口处的毛玻璃片 观察到集气瓶 口上方出现白雾 H2和 Cl2的混合气体在强光照射下 迅速化合而发生爆炸 H2 Cl2 2HCl 产生此现象的 光照 原因是 H2和 Cl2混合后引燃 反应瞬间 完成 放出的热量使气体急剧膨胀而发 生爆炸 和其他非金属反应 在一定条件下 Cl2还可以跟 P S C Si 等非金属直接化合 和硅在高温下反应 Si 2Cl2 SiCl4 工业制单晶硅 高温 高纯硅 的重要反应 磷在氯气中燃烧 2P 3Cl2 2PCl3 2P 5Cl2 点燃 2PCl5 现象 出现白 点燃 色烟雾 3 氯气和水反应 25 时 1 体积水可溶解约 2 体积 的氯气 其水溶液称为氯水 溶解的氯 气只有部分能和水反应生成盐酸和次氯 酸 HClO 大部分以 Cl2分子的形式存 在于水溶液中 新制氯水呈浅黄绿色 Cl2 H2O HCl HClO 4 氯气和碱的反应 Cl2和碱溶液反应的本质 Cl2 2OH Cl ClO H2O 一般用 NaOH 制漂白液 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 用 Ca OH 2制漂白粉或漂粉精 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 氯气和碱的反应中 氯元素的化合 价有升有降 是氯元素自身的氧化还原 氯气既是氧化剂又是还原剂 二 氯气的制备 1 实验室制法 制取 Cl2的装置如 下 1 反应原理 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 注意 制取时要注意反应条件是 浓盐酸 和 加热 一旦盐酸成为 稀盐酸 反应将不再进行 若无 MnO2 可以用 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3等氧化剂代 替 如 2KMnO4 16HCl 2MnCl2 2KCl 5 Cl2 8H2O 2 制备气体的类型 固体 液体 气体 3 收集方法 向上排空气法或排饱 和食盐水法 4 验满方法 用湿润的淀粉 KI 试 纸或湿润的蓝色石蕊试纸 5 净化方法 用饱和食盐水或水洗 除去 HCl 再用浓 H2SO4除去水蒸气 6 吸收装置 多余的 Cl2排放到空 气中会造成环境污染 须用强碱溶液 如 NaOH 溶液 吸收 2 工业制法 1 电解饱和食盐水 反应的化学方 程式为 2NaCl 2H2O2Na 电解 OH H2 Cl2 2 电解熔融 NaCl 反应的化学方 程式为 2NaCl 熔融 2Na Cl2 电解 例 1 在实验室里可用图所示 装置制取氯酸钾 次氯酸钠和探究氯水 的性质 图中 为氯气发生装置 的试 管里盛有 15mL 30 KOH 溶液 并置 于水浴中 的试管里盛有 15mL 8 NaOH 溶液 并置于冰水浴中 的试 管里加有紫色石蕊试液 为尾气吸收 装置 请填写下列空白 1 制取氯气时 在烧瓶里加入一定 量的二氧化锰 通过 填写 仪器名称 向烧瓶中加入适量的浓盐酸 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体 可在 与 之间安装盛有 填写下列编号字母 的净化 装置 A 碱石灰 B 饱和食盐水 C 浓硫酸 D 饱和碳酸氢钠溶 液 2 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条 件 二者的差异是 反应完毕经冷却后 的试管中有 大量晶体析出 图中符合该晶体溶解度 曲线的是 填写编号字母 从 的试管中分离出该晶体的方法是 填写实验操作名称 3 本实验中制取次氯酸钠的离子方 程式是 4 实验中可观察到 的试管里溶液 的颜色发生了如下变化 请填写下表中 的空白 实验现象原因 溶液最初从紫 色逐渐变为 色 氯气与水反应生成的 H 使 石蕊变色 随后溶液逐渐 变为无色 然后溶液从无 色逐渐变为 色 解析 1 浓盐酸属液体试剂 应 通过分液漏斗逐滴加入 除 Cl2中的 HCl 应防止 Cl2消耗 排除 A D 项 又需吸收 HCl 排除 C 项 2 从题目条件上看 浓度不同 KOH 溶液是 30 NaOH 溶液是 8 温度不同 KOH 溶液需水浴加热 而 NaOH 溶液却用冰水浴冷却 反应 完毕经冷却后 的试管中有大量晶体 析出 指明该晶体的溶解度随温度降低 而降低 则在 溶解度 温度 图像中 应为增函数曲线 晶体与液体分离的 方法应采用过滤操作 3 由氯气与氢氧化钠反应生成次氯 酸钠的化学方程式 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 改写即可 4 H 使石蕊变色 溶液呈酸 性石蕊应变红 石蕊属有色有机物 褪色应考虑漂白作用 是 Cl2与水产生 的 HClO 作用的结果 持续通入 Cl2 会因 Cl2溶于水中而使溶液显黄绿 色 答案 1 分液漏斗 B 2 碱溶液 或反应物 的浓度不同 反应温度不同 M 过滤 3 Cl2 2OH ClO Cl H2O 4 红 氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊 氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄 绿色 点评 本题是对学生实验基础知 识的考查 包括对药品的取用 物质的 分离 现象的推理及解释等 变式 1 下图是某学生设计的实验 室制备干燥 Cl2及吸收多余氯气的实验 装置图 请回答 1 指出上述图中的各处错误 2 在改过后的装置中 下列物质的 作用分别是 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH 溶液 解析 氯气的制备是气体制备中的 一个典型 同学们应引起重视 给一套 实验装置的仪器和试剂找错应从这样几 个方面着手 反应物的类型 状态 浓度 反应条件 杂质及除杂试剂 使用仪器及仪器的连接顺序 导管 的长短 吸收剂的状态及吸收装置等 具体到该题则是 MnO2和浓盐酸制 氯气要加热 氯气从浓盐酸中逸出会 带出杂质气体 氯化氢和水蒸气 除 水蒸气应在除氯化氢之后 因为除氯化 氢时 还是要通过溶液 饱和食盐水 答案 1 不能用稀盐酸 而应用 浓盐酸 应有加热装置 应用酒精灯 加热 盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗 气瓶位置颠倒 两洗气瓶里进气导管 和出气导管的长短不对 2 除去 Cl2中的氯化氢 除去 氯气中的水蒸气 吸收多余的氯气 热点 2 氯水的成分和性质 1 氯水成分分析 由 Cl2和水反应的特点可知 新制 氯水是含 Cl2 HCl HClO 三种溶质的 混合溶液 溶液中含有三种分子 H2O Cl2和 HClO 还含有四种离子 H Cl OH 和 ClO 长期放置 的氯水 由于 HClO 分解 Cl2全部反 应 氯水已变成 HCl 的水溶液即盐酸 所含成分为 H Cl 和 H2O 2 新制氯水的性质 由于新制的氯水中溶有大量的 Cl2 分子 而呈浅黄绿色 因 Cl2可挥发 氯水有 Cl2的刺激性气味 由于氯水中 存在着多种粒子 决定了它有多重性质 在不同的具体问题中 氯水究竟体现了 哪种性质必须视情况而定 1 由氯水提供 H 体现酸性 如 向碳酸钠溶液中滴加氯水 有大量气体 产生 即是由于氯水中的 H 和 CO 作用的原因 2 3 2H CO H2O CO2 2 3 2 由氯水提供 Cl 与 Ag 反应产生 沉淀 如用自来水配制 AgNO3溶液时 出现浑浊 产生 AgCl 沉淀 现象 3 由氯水提供 Cl2分子作为氧化剂 可替代氯气 如在 FeCl2溶液中加入 KSCN 溶液无明显现象 再加入新制氯 水 溶液变红 这是因为加入氯水后 发生反应 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 4 由氯水提供 HClO 用氯水杀菌 消毒 漂白物质时 就是利用氯水中 HClO 的强氧化性 杀死水中的细菌或 氧化有色物质 例 2 2010 安徽师大附中检 测 氯水中存在多种分子和离子 它们 在不同的反应中表现出不同的性质 下 列结论正确的是 A 加入有色布条 片刻后有色布 条褪色 说明有 Cl2存在 B 溶液呈浅黄绿色 且有刺激性 气味 说明有 Cl2存在 C 先加入盐酸酸化 再加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 说明有 Cl 存在 D 加入 NaOH 溶液 氯水的浅黄 绿色消失 说明有 HClO 存在 解析 A 项 氯水能使有色物质 褪色是因为氯水中含有的 HClO 具有强 氧化性 C 项 由于加入盐酸酸化的过 程中引入了 Cl 所以根据生成白色沉 淀无法说明氯水中是否存在 Cl D 项 因 Cl2 HCl 和 HClO 均能与 NaOH 溶 液反应 所以加入 NaOH 溶液时氯水颜 色消失不能说明其中有 HClO 存在 答案 B 变式 2 2010 昆明期考 下列关于 氯水的叙述正确的是 A 新制的氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子 B 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸 先变红后褪色 C 光照氯水有气体逸出 该气体 是 Cl2 D 氯水放置数天后 pH 会变大 解析 新制的氯水中含有 H2O Cl2 HClO 分子和 H Cl ClO OH 光照氯水发 生反应 2HClO2HCl O2 光照 故 A C 项错误 氯水中的 H 可使石 蕊试纸变红 HClO 具有漂白性可使石 蕊试纸褪色 前者反应速率较快 后者 反应速率较慢 故试纸先变红后褪色 故 B 项正确 氯水久置 因弱酸 HClO 分解成强酸 盐酸 使溶液酸性增强 pH 减小 故 D 项错误 答案 B 热点 3 卤族元素 1 卤素中的某些特性及相关应用 1 氟 无正价和含氧酸 非金属性最强 2F2 2H2O 4HF O2 与 H2 反应在暗处即爆炸 HF 是弱酸 能腐蚀玻璃 保存 在铅皿或塑料瓶中 有毒 在 HX 中沸 点最高 AgF 易溶于水 2 溴 Br2是深红棕色液体 易挥发 Br2易溶于有机溶剂 盛溴的试剂瓶中加水 进行水封 保存液溴不能用橡胶塞 3 碘 I2遇淀粉变蓝色 I2加热时易 升华 I2易溶于有机溶剂 食用盐 中加入 KIO3可防治甲状腺肿大 例 3 下列关于卤素的叙述 正确的是 A 单质的颜色随核电荷数的增加 逐渐加深 B 氢化物的稳定性随核电荷数的 增加逐渐增强 C 单质与水反应均可表示为 X2 H2O HX HXO D 随核电荷数的增加 X 的半径 递增 还原性递减 解析 卤素单质的颜色从氟至碘 依次为淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 逐渐加深 A 项正确 氢化物 的稳定性随核电荷数的增加 从氟至碘 HF HCl HBr HI 逐渐减弱 B 项 错误 F2与水反应 2F2 2H2O 4HF O2 C 项错误 随 核电荷数的增加 离子半径逐渐增大 F Cl Br I 还原性逐渐增强 F Cl Br I D 项错误 答案 A 点评 同一主族的物质及其化合 物 一般都具有相似的性质 对于同一 主族中不熟悉的物质的考查 往往需要 我们有类比和知识迁移能力 变式 3 X Y 是元素周期表 A 族中的两种元素 下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的 电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化 物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢 化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶 液中置换出来 解析 A 项 A 族元素的电子层数 越多 非金属性越弱 B 项沸点高低是 物理性质 不能用来说明物质的非金属 性的强弱 D 项说明 Y 的非金属性比 X 强 答案 C 方法规律技巧 一 卤素性质的迁移应用 1 卤素互化物 由两种卤素化合成的物质叫卤素互 化物 它的分子是由一个较重卤素原子 和奇数个较轻卤素原子组成 如 IBr s ICl s ICl3 s BrF3 l ClF3 g 卤素互化物与卤素单质性质相似 有较强的氧化性 如 2IBr 2Mg MgBr2 MgI2 2BrF3 4 Zn ZnBr2 3ZnF2 卤素互化物与卤素单质又有性质不 同之处 卤素单质遇水或碱溶液发生自 身氧化还原反应 但卤素互化物的水解 或与碱反应一般不是氧化还原反应 2 拟卤素 一些多原子分子与卤素单质性质相 似 其阴离子又与卤素阴离子性质相似 常称它们为拟卤素 下面表中为常见拟 卤素及酸和盐 卤素氰硫氰氧氰 单 质 Cl2 CN 2 SCN 2 OCN 2 酸HClHCNHSCNHOCN 盐 NaClNaCNNaSCNNaOCN 1 拟卤素性质与卤素单质相似 CN 2 H2 2HCN SCN 2 H2O HSCN HSCNO OCN 2 2NaOH NaOCN NaOCNO H2O 2 氢化物的性质相似 HCN AgNO3 AgCN HNO3 4HSCN MnO2M n SCN 2 SCN 2 2H2O 例 1 卤素互化物是指不同卤 素原子之间以共价键结合形成的化合物 XX 型卤素互化物与卤素单质结构相 似 性质相近 试回答下列问题 1 卤素互化物 BrCl 能发生下列反 应 H2O BrCl HBrO HCl KBr BrCl KCl Br2 写出 KI 与 IBr 反应的化学方程 式 写出苯 C6H6 与 ICl 发生取代反 应生成一卤代物的化学方程式 2 图是部分卤素单质和 XX 型卤 素互化物的沸点与其相对分子质量的关 系图 它们的沸点随着相对分子质量的 增大而升高 原因是 3 试推测 ICl 的沸点所处的最小范 围 解析 1 对题给信息 XX 型 卤素互化物与卤素单质结构相似及 BrCl 与水和 KBr 反应 迁移应用可写出 KI 与 IBr C6H6与 ICl 反应的化学方程式 2 因卤素互化物原子之间以共价键 结合形成的 XX 形成晶体时属分子 晶体 分子间以分子间作用力相结合 再结合图像分析 推出 它们的沸点随 相对分子质量的增加而增大 3 根据 2 的结论 因 ICl 的相对 分子质量 M Br2 M ICl Br2 I2 答案 1 试管 量筒 2 萃取剂 使生成的 Br2 I2溶于 其中 便于观察现象 3 由无色逐渐变为橙红色 4 不能证明溴的氧化性强于碘 再 做一组实验 步骤为 KI 溶液 溴 水 1 mL CCl4 振荡 静置 观察四 氯化碳颜色 变式 2 在盛有 KI 溶液的试管中 滴入氯水充分反应后 再加四氯化碳振 荡 静置后观察到的现象是 A 上层紫红色 下层接近无色 B 均匀 透明 紫红色 C 均匀 透明 无色 D 上层接近无色 下层紫红色 解析 在盛有 KI 溶液的试管中 滴入氯水充分反应后 发生下列反应 Cl2 2KI 2KCl I2 再加入四氯化碳 振荡 由于四氯化碳和水互不相溶 故 静置后液体分为两层 又因四氯化碳比 水重 则水在上层 四氯化碳在下层 单质碘在四氯化碳中的溶解度远大于在 水中的溶解度 故单质碘被四氯化碳从 水中萃取出来 使下层显紫红色 答案 D 备选习题 1 中央电视台新闻联播报道了 2006 年 3 月 29 日晚发生在京沪高速江苏省 淮安段的一起交通事故 一辆载有约 35 t 液氯的槽罐车与一货车相撞 导致槽 罐车中的液氯大面积泄漏 由于肇事司 机逃逸 延误了最佳抢险救援时机 造 成周边几百人中毒 28 人中毒死亡 当 遇到这种突发事件 大量氯气逸散到周 围空间 你认为以下措施合理的是 迅速拨打求救电话 迅速撤离 人员至上风口 迅速撤离人员至下风 口 用浸有一定浓度 NaOH 溶液的口 罩或毛巾捂住鼻口 用浸有一定浓度 Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口 尽可能切断泄漏源 如堵住泄漏口 将其浸入碱液池等 A B C D 解析 本题考查了氯气的性质和学 生联系生活实际 灵活运用知识的能力 肯定需要 由于氯气有毒 肯定需 要 肯定不可以的 NaOH 有腐蚀 性 不可以 可以 既能吸收 Cl2 又无腐蚀性 需要 答案 B 2 2010 芜湖一中模拟 下列说法 正确的是 氯气的性质活泼 它与氢气混合 后立即发生爆炸 实验室制取氯气时 为了防止环 境污染 多余的氯气可以用氢氧化钙溶 液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl 气体中的 Cl2 可将气 体通入饱和食盐水 A B C D 解析 氯气与氢气混合 达到爆炸 极限 在点燃或光照的条件下能发生爆 炸 错 氢氧化钙溶液中溶质含量少 实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气 错 排除 A B 项 HCl 气体与 AgNO3溶液可产生沉淀 错 将气体 通入饱和食盐水 除去的是 HCl 气体 而不是 Cl2 错 排除 D 项 答案 C 3 实验室用浓盐酸与二氧化锰反 应制取氯气 下列有关说法中正确的是 气体体积在标准状况下测定 A 若提供 0 4 mol HCl MnO2不 足量 则可制得氯气 2 24 L B 若提供 0 4 mol HCl MnO2过 量 则可制得氯气 2 24 L C 若有 0 4 mol HCl 参与反应 则 可制得氯气 2 24 L D 若有 0 4 mol HCl 被氧化 则可 制得氯气 2 24 L 解析 在化学反应中 HCl 消耗 浓 度减小 稀 HCl 无还原性 A B 均错 误 0