氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应知识点归纳 氧化还原反应中的概念与规律 氧化还原反应中的概念与规律 氧化还原反应的表示方法及配平 氧化还原反应的表示方法及配平 氧化还原反应中的概念与规律氧化还原反应中的概念与规律 一 一 五对概念五对概念 在氧化还原反应中 有五对既相对立又相联系的概念 它们的名称和相互关系是 二 二 五条规律五条规律 1 1 表现性质规律 表现性质规律 同种元素具有多种价态时 一般处于最高价态时只具有氧化性 处于最低价态时只具 有还原性 处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性 2 2 性质强弱规律 性质强弱规律 3 3 反应先后规律 反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中 同时含有几种还原剂时 若加入氧化剂 则它首先与溶液 中最强的还原剂作用 同理 在浓度相差不大的溶液中 同时含有几种氧化剂时 若加入 还原剂 则它首先与溶液中最强的氧化剂作用 例如 向含有 FeBr2溶液中通入 Cl2 首先 被氧化的是 Fe2 4 4 价态归中规律 价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时 该元素价态的变化一定遵循 高 价 低价 中间价 的规律 5 5 电子守恒规律 电子守恒规律 在任何氧化 还原反应中 氧化剂得电子 或共用电子对偏向 总数与还原剂失电子 或共用电子对偏离 总数一定相等 三 物质氧化性或还原性强弱的比较三 物质氧化性或还原性强弱的比较 1 由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 2 由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时 反应条件越易 其氧化剂的氧化性越强 如 前者比后者容易发生反应 可判断氧化性 同理 不同的还原 剂与同一氧化剂反应时 反应条件越易 其还原剂的还原性越强 3 根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时 还原剂被氧化的程度越大 氧化剂的氧化性就越强 如 根据铁被氧化程度的不同 可判断氧化性 同理 当不同的还原剂与同一氧化剂反应时 氧化剂被还原 的程度越大 还原剂的还原性就越强 4 根据反应方程式进行比较 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 5 根据元素周期律进行比较 一般地 氧化性 上 下 右 左 还原性 下 上 左 右 6 某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 温度 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 浓度 如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强 酸碱性 如中性环境中 不显氧化性 酸性环境中 显氧化性 又如 溶 液的氧化性随溶液的酸性增强而增强 注意 物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易 与得失电子的多少 无关 如还原性 氧化性 注意注意 氧化还原反应中的不一定 氧化还原反应中的不一定 含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性 如前述的氯元素的含氧酸及其盐 是价 态越低 氧化性超强 H3PO4中 5 价的 P 无强氧化性 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 如同素异形体之间的转化 物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关 得到电子难的元素失去电子不一定容易 例如 第 A 族的 C 既难得到电子 又难 失去电 子 与其它原子易以共价键结合 元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应 也可能是还原反应 四 常见的氧化剂和还原剂四 常见的氧化剂和还原剂 1 1 常见的氧化剂 常见的氧化剂 1 活泼的非金属单质 Cl2 Br2 O2 I2 S 等 2 元素处于高价时的氧化物 CO2 NO2 SO3 MnO2 PbO2等 3 元素处于高价时的含氧酸 浓 H2SO4 HNO3等 4 元素处于高价时的盐 KClO3 KMnO4 FeCl3 K2Cr2O7等 5 过氧化物 Na2O2 H2O2等 6 次氯酸及其盐 HClO Ca ClO 2 NaClO 等 2 2 常见的还原剂 常见的还原剂 1 活泼的金属单质 Na Mg Al Zn Fe 2 某些非金属单质 H2 C Si 3 元素处于低价时的氧化物 CO SO2 4 元素处于低价时的酸 HCl HI H2S H2SO3等 5 元素处于低价时的盐 Na2S KI Na2SO3 FeSO4等 氧化还原反应的表示方法及配平氧化还原反应的表示方法及配平 1 1 表示方法 表示方法 2 2 配平的方法和步骤 配平的方法和步骤 写好化学式 标明化合价 画上双箭头 列出变化价 升降化合价 公倍求相等 观察再配平 两边添系数 步骤 1 标出有变价的元素反应前后的化合价 2 用 双桥线 连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数 3 找出化合价升降数之间的最小公倍数 再依据以上有关原则首先配平有关 物质前面的系数 要求 1 质量守恒 即反应前后各元素原子的种类和个数相等 2 氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确 3 电荷守恒 反应物总电荷数与生成物总电荷数相等 且电性相同 常见的氧化还原反应方程式的配平 1 1 整体法的应用 整体法的应用 A 还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原 可以看成一个整体 在配平 时按各元素的系数比考虑得失电子的总数 如 分析 中碳元素的平均价态为 3 价 都被氧化到 4 价 可考虑整体法 422 OCH 5 指计量数为 522143 2 422 COCH中 422 OCH 2 指计量数为 2527 4 MnKMnO 中 4 KMnO B 还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原 不能看成一个整体 要分别考 虑 如 HClOHClOHCl 22 分析 氯气中的氯元素部分被还原 部分被氧化 分别考虑 1 指 HC1O 计量数为 11 10 2 HClClCl 中 1 指 HC1 计量数为 11 10 HClOCl 2 2 离子型氧化还原反应配平 离子型氧化还原反应配平 离子型氧化还原反应配平时 遵循整体法配平的同时 还可从两边的电荷守恒出 发 如 分析 中的氧元素都被还原为 2 价 可用整体法 22O Na 2 指计量数为 2363 3 Cr 3 Cr 3 指计量数为 322121 2 22 OONa中 22O Na 根据电荷守恒 用观察法配平其他化学计量数 OHNaCrOOHONaCr 2 2 422 3 262432 3 3 难点突破难点突破 1 缺项配平 一般先确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的化学计量数 在通过比较反应物 与生成物 确定缺项 一般为 最后观察法配平 OH2 H OH 将固体加入的混合溶液里 加热后溶液显紫色 无色 反应的 3 NaBiO 4 MnSO 3 Bi 离子方程式如下 试 完成并配平方程式 分析 溶液显紫色说明由生成 与的氧元素生成 所以右 4 MnO H 3 NaBiOOH2 边缺项为和 4 MnOOH2 5 指计量数为 5235 3 BiNaBiO 中 3 NaBiO 2 指计量数为 2572 2 Mn 2 Mn 根据电荷守恒 用观察法配平其他化学计量数 OHMnOBiNaHMnNaBiO 24 32 3 72551425 2 零价配平 复杂的化合物中的化合价无法标出 且仅靠观察法也无法配平 此时可把不知 或难 知 化合价的物质看成一个电中性的整体 假设其中所有的元素都为 0 价 在根据化合价 升降配平方程式 不影响配平结果 但需要注意的是 按零价法分析的价态升降根据与该 反应实际的价态升降不符 零价法只是配平的一种方法和技巧 OHCONONOFeHNOCFe 2223333 13 1 分析 设中各元素均为 0 价CFe3 1 指计量数为 1CFe3 13 指计量数为 13 2 NO 中 3 HNO1 45 2 NON 有观察法配平其他化学计量数 OHCONONOFeHN