离子反应专题复习

1 离子反应复习离子反应复习 一 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质一 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 电电 解解 质 质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质 其中酸 碱 盐属于电解质 非电解质 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质 如非金属氧化物 SO3 SO2 NH3和大多数有机物如蔗糖 乙醇等 强电解质 强电解质 在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质强电解质 如强酸 强碱 大多数盐 弱电解质 弱电解质 在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质 弱电解质 如弱酸 弱碱和 H20 说明 说明 1 物质导电有条件 导电的不一定是电解质 电解质不一定导电 导电必须是电解质本身产生离子 不能是与水发生反应后的生成物 电解质或非电解质是在化合物中的分类 单质 溶液既不是电解质 也不是非电解质 2 电解质的强弱电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关 与其溶解度的大小无关 例如 难溶的 BaS04 CaS03等和微溶的 Ca OH 2等在水中溶解的部分是完全电离的 故是强电解质 而易溶于水的 CH3COOH H3P04等在水中只有部分电离 故归为弱电解质 电解质溶液的导电能力的强弱导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关 而与电解质的强弱 没有必然的联系 例如 一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强 强电解质包括 强酸 如 HCl HN03 H2S04 强碱 如 NaOH KOH Ba OH 2 和大多数盐 如 NaCl MgCl2 K2S04 NH4C1 弱电解质包括 弱酸 如 CH3COOH H2SO3 H3PO4 H2S HClO 弱碱 如 NH3 H20 和水 共价化合物在水中才能电离 熔融状态下不电离 如 KHSOKHSO4 4在水中的电离式和熔融状态下电离式是 不同的 二 离子反应二 离子反应 1 1 电离 电离 电解质在水溶液里或熔融状态下 离解成自由离子的过程叫电离 强电解质完全完全电离 用 表示 如 NaHSO4 Na H SO42 弱电解质部分部分电离 用 表示 如 CH3COOHCH3COO H 而多元弱酸的电离是分步进行的 如 H2CO3HCO3 H HCO3 CO32 H 而多元弱碱的电离一步写出 如 Fe OH 3Fe3 3OH 2 2 离子反应 离子反应 本质 是某种或某些离子浓度的降低 概念 溶液中离子之间 以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应 离子反应的发生条件 生成沉淀 生成弱电解质 生成气体 挥发性物质 发生氧化还原反应 原电池 电解池中的离子反应属于这一类型 其它条件 还应注意有少数离子可形成络合离子的情况 如 Fe3 和 SCN C6H5O 发生如下络合反应 Fe3 SCN Fe SCN 2 三 离子方程式的书写要点三 离子方程式的书写要点 1 书写步骤 写 书写完全正确的化学方程式 改 将能拆的化学式 强酸 强碱 可溶性盐 拆为离子符号 2 删 将未参加离子反应的离子从两边删掉 等个数 整理 系数应为最简整数比 查 质量守恒 电荷守恒 注明 等符号 若反应为氧化还原反应 时 氧化剂与还原剂得失电子数应相等 2 书写相关知识 完全电离的酸是指 HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸等强酸 而弱酸 H2SO3 H3PO4 H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3 则不能拆 完全电离的碱是指 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2等强碱强碱 而 NH3 H2O 及 Cu OH 2 Fe OH 3等难溶性弱碱则不能拆 盐的溶解性规律 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 二元酸的酸式盐 磷酸的二氢盐均易溶 碳酸盐 磷酸盐 硅酸盐的正盐中只有钾盐 钠盐 铵盐溶 氯化物中只有 AgCl 不溶不溶 硫酸盐中只有 PbSO4 BaSO4不溶不溶 但 CaSO4 Ag2SO4为微溶 特殊情况处理 微溶物 作反应物时微溶物 作反应物时 为溶液时要拆成离子 作产物时作产物时不能拆成离子要写化学式 酸式酸根离子只有酸式酸根离子只有 HSO4 必须拆 必须拆 而 HS HCO3 HSO3 HPO42 H2PO4 则不能拆 浓硫酸作反应物时 不能拆浓硫酸作反应物时 不能拆 而浓盐酸 浓硝酸则必须拆 凡单质 氧化物 气体 难溶固体 弱酸 弱碱 水等难电离的及非电解质均不能拆凡单质 氧化物 气体 难溶固体 弱酸 弱碱 水等难电离的及非电解质均不能拆 四 离子共存规律四 离子共存规律 凡两离子间要发生离子反应离子间要发生离子反应 结合生成气体 难溶固体 弱酸 弱碱 水等难电离物质 或发生 氧化还原反应 双水解反应 络合反应 相应的离子不能共存离子不能共存 反之 则可共存 主要有以下几种 情况 与与 H 不能共存 不能共存 即酸性溶液 PH7 酚酞变红 H NH4 Mg2 Fe2 Fe3 Al3 Cu2 等 HSO3 HS HPO42 H2PO4 等 与金属阳离子与酸根离子与金属阳离子与酸根离子 Ag Ca2 Ba2 Pb2 与 CO32 SO42 PO43 SO32 SiO32 Ag 与 Cl Br I 发生氧化还原反应 发生氧化还原反应 Fe3 与 I S2 HS MnO4 H NO3 H ClO 与 Fe2 I S2 HS SO32 HSO3 等 发生络合反应 如发生络合反应 如 Fe3 与 SCN 说明 说明 注意题目要求离子共存的限定条件 注意题目要求离子共存的限定条件 溶液的颜色颜色 若为无色 需排除 Cu2 蓝 Fe3 黄 Fe2 浅绿 MnO4 紫 Fe SCN 2 红 Fe C6H5O 6 3 紫 溶液的酸碱性酸碱性 a 酸性酸性溶液 限定 pH7 或给定指示剂颜色 c 酸性或碱性酸性或碱性溶液 加入铝片后放出 H2的溶液 水电离的 H 或者 OH 是多少 既可能是强酸性又可能是强碱性 即要求与 H 或 OH 不能共存的离子均不能存在 其它限定其它限定条件 如 因发生氧化还原反应而不能大量共存 等限制 3 五 离子方程式的正误判断五 离子方程式的正误判断 1 电荷是否守恒 电荷是否守恒 在离子方程式中 两边的电荷数必须守恒 如 Fe Cl2与Cl2反应不能写成 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 而应写成应写成 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 拆分是否恰当 拆分是否恰当 在离子方程式中 强酸 强碱和易溶于水的盐拆分成离子 形式 难溶物 难电离物质 易挥发物质 单质 氧化物 非电解质等均不能拆分 要写成化学式 如HCO3 不能写成 CO32 H 而 HSO4 通常要写成 H SO42 3 看离子方程式是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 看离子方程式是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 如 Fe 发生置换反应只生成 Fe2 亚铁离子 HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成 4 元素原子是否守恒 元素原子是否守恒 反应前后各种元素的原子个数应该相等 2Na 2H2O Na OH H2 5 氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理 氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理 如 Fe3 Cu Fe2 Cu2 6 是否漏掉离子反应 是否漏掉离子反应 如Ba OH 2溶液与Cu SO4溶液反应 既要写Ba2 与 SO42 的离子 反应 又要写Cu2 与 OH 的离子反应 应为Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 7 判断各种符号是否正确 判断各种符号是否正确 及离子符号写成价态符号等 8 是否符合题设条件 如过量问题 是否符合题设条件 如过量问题 题设条件往往有 过量 少量 适量 任意量 滴加顺序 等字眼 解题是要特别留心 如 Ca OH 2溶液 Ba OH 2溶液 KOH 溶液 NaOH 溶液等碱溶液与 CO2 SO2等酸性氧化物反应时 若酸性氧化物用量不同则离子方程式不 同 1 Ca OH 2溶液和 CO2反应时有 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O CO2少量 CO2 OH HCO3 CO2足量 2 NaOH 溶液和 SO2反应时有 SO2 2OH SO32 H2O SO2少量 SO2 OH HSO3 SO2足量 3 NaOH 溶液和 CO2反应时有 CO2 2OH CO32 H2O CO2少量 CO2 OH HCO3 CO2足量 典型例题 典型例题 题型题型 1 1 离子间因发生复分解反应 离子互换反应 而不能大量共存 离子间因发生复分解反应 离子互换反应 而不能大量共存 例例 1 1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 AC A K HCO3 CO32 Br B CO32 HCO3 OH K C Fe3 Cu2 NO3 SO42 D H Cl Na SO32 解析解析 分析所给选项 B 中 HCO3 OH CO32 H2O 而 D 中 2H SO32 H2SO3 题型题型 2 2 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存 例例 2 2 下列各组离子中 在碱性溶液里能大量共存 并且溶液为无色透明的是 BD A K MnO4 Cl SO42 B Na AlO2 NO3 CO32 C Na H NO3 SO42 D Na SO42 S2 Cl 解析解析 分析所给四个选项 A 中 MnO4 有颜色不合题意 C 中 H 也不合题材意 题型题型 3 3 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存 4 例例 3 3 2003 年江苏高考题 若溶液中由水电离产生的 C OH 1 10 14 mol L 1 满足此条件的溶液中 一定可以大量共存的离子组是 B A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3 解析解析 由题意水的电离被抑制 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性 A 项中 Al3 D 项中 NH4 在碱性溶液 中不能存在 C 项中 AlO2 在酸性溶液中不能存在 例例 4 4 某无色透明溶液 跟金属铝反应放出 H2 试判断下列离子 Mg2 Cu2 Ba2 H Ag SO42 SO32 HCO3 OH NO3 何者能存在于此溶液中 1 当生成 Al3 时 可能存在 2 当生成 AlO2 时 可能存在 解析解析 1 说明溶液呈酸性 一则有 H 二必有 SO42 三可能有 Mg2 注意无 NO3 2 说明溶液呈碱性 一则有 OH 二必有 Ba2 三可能有 NO3 解题回顾 一是审题中注意溶液是无色的 二是注意 H NO3 与 Al 作用不产生 H2 题型题型 4 4 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存 例例 5 5 2001 年上海市高考题 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A A H3O NO3 Fe2 Na B Ag NO3 Cl K C K Ba2 OH SO42 D Cu2 NH4 Br OH 解析解析 所给四个选项中各组离子均不能大量共存 只有 A 中的 H3O NO3 Fe2 三种离子因发生氧 化还原反应符合题意 点拨点拨 抓住不能共存的条件 发生氧化还原反应 强强反应规律及中学常见强氧化剂 强还原剂的识记 是解决氧化还原应用问题 特别是隐含氧 化还原反应问题 的关键 例如检验 SO42 时不能用硝酸酸化 就是因为 HNO3会使 SO32 氧化为 SO42 而干扰检验 题型题型 5 5 在特殊条件下能够大量共存 在特殊条件下能够大量共存 例例 6 6 下列各组离子中 在碱性溶液中共存 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 C A Na NO3 AlO2 SO42 B Na NO3 SiO32 K C K Cl AlO2 CO32 D Na Cl HCO3 Ca2 解析解析 分析所给四个选项 D 中 HCO3 不能在碱性溶液中大量存在 A 和 B 中加入盐酸后无气体产生也不 合题意 例例 7 7 在含有 I 且能使酚酞变红的无色溶液中 可大量存在的离子组是 D A Na Cu2 Br Cl B AlO2 K NH4 Na C K Na NO3 H D K S2 SO42 OH 解析解析 首先理解附加条件 I 不能在强氧化性溶液中存在 使酚酞变红的溶液为碱性 溶液为无色 有 色离子不存在 逐一省视各选项 选项 A 中 Cu2 为蓝色且在碱性溶液中不共存 选项 B 中 NH4 在 碱性溶液中不共存 选项 C 中溶液具有强氧化性 I 不能共存 规律总结规律总结 离子反应发生的条件 反应物某些离子浓度的减小 也就是离子不能大量共存的原因 一 离子不能大量共存的情况一 离子不能大量共存的情况 5 1 离子互换反应 复分解反应 生成沉淀 难溶或微溶性物质 生成气体 挥发性物质 生成难电离的物质 弱电解质 2 双水解反应 弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底 如 Al3 与 CO32 S2 HCO3 AlO2 NH4 与 SiO32 AlO2 Fe3 Fe2 与 CO32 HCO3 AlO2 等 3 络合反应 如 Fe3 与 SCN 4 氧化还原反应 如氧化性离子 Fe3 MnO4 NO3 酸性条件下 ClO 还原性离子 S2 I Fe2 其中只有 Fe3 与 Fe3 可以共存 二 某些离子只能存在于一定二 某些离子只能存在于一定 PHPH 范围内范围内 1 只能存在于酸性溶液中 水解呈酸性的离子 即弱碱所对应的阳离子 如 Fe3 Al3 Fe2 NH4 等 2 只能存在于碱性溶液中 水解呈碱性的离子 即弱酸根 如 CH3COO CO32 S2 HS HCO3 PO43 HPO42 F H2PO4 ClO AlO2 SiO32 CN C17H35COO 等 O 3 酸 强碱性溶液都不能大量存在 即多元弱酸的酸式酸根离子 HS HCO3 HSO3 HPO42 H2PO4 三 注意题目中的前提设置三 注意题目中的前提设置 1 对溶液性质的要求 1 颜色 无色透明溶液中一定无 Cu2 Fe2 Fe3 MnO4 2 溶液的酸碱性 如 25 时由水电离出的 C H 或 C OH 1 0 10 12 mol L 与 Al 作用产生氢 气 室温时某指示剂的颜色 如酚酞变红 室温下 PH 1 或 13 的溶液等 2 特殊要求 如在 离子存在下不能共存的 因发生氧化还原反应 而不能大量共存的 因生成 沉淀和气体而不能大量共存的等 练练 习习 一 选择题 每小题只有一个选项正确 一 选择题 每小题只有一个选项正确 1 下列反应的离子方程式不正确的是 A 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O2HAlO4OHAl 22 3 B 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 4ClBr2Fe2Cl2Br2Fe 2 3 2 2 C 硫化钾晶体溶于水O2HS 2 2 SH2OH 2 D 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸OHCO2HCO 22 2 3 2 某无色透明的溶液 在 pH 0 和 pH 14 的条件下都能大量共存的是 A B 2 Fe K 2 4 SO 3 NO 2 Mg 4 NH 2 4 SO Cl C D Na K 2 4 SO 3 NO 2 Ba Na 4 MnO 2 4 SO 3 下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 2 3233 2 COO2HCaCO2OH2HCOCa B 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 COO2CHOHCOCOOH2CHCO 3223 2 3 C 溶液中通入过量的二氧化硫气体 2 Ca ClO2HClOCaSOSOOH2ClOCa 322 2 D 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 6 4 下列离子反应方程式正确的是 A 小苏打溶液中加入过量石灰水 O2HCOCaCO2OHCa2HCO 2 2 33 2 3 B 氯化铝溶液中加入过量氨水 4323 3 3NHAl OH OH3NHAl C 氯化亚铁溶液中通入氯气 2ClFeClFe 3 2 2 D 苛性钾溶液中加入稀醋酸 OHOHH 2 5 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 金属钠跟水反应 22 H2OHNaO2HNa B 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 322 Al OHOHHAlO C 澄清石灰水中滴入少量的 NaHCO3溶液O2HCOCaCO2HCO2OHCa 2 2 333 2 D 浓盐酸跟二氧化锰混合共热 22 2 2 2ClO2HMn 4Cl4HMnO 二 选择题 每小题有一个或二个选项符合题意 二 选择题 每小题有一个或二个选项符合题意 6 下列各组离子 在所给条件下能够大量共存的是 A pH 0 的溶液中 3 Fe 2 Mg Cl 2 4 SO B 水电离出的的溶液中 18 Lmol101 H K 3 HCO Cl 2 S C 使 pH 试纸显深蓝色的溶液中 2 Cu 3 Fe 3 NO 2 4 SO D 在溶液中 3 AlCl Na 2 AlO 2 4 SO 3 NO 7 下列离子方程式的书写正确的是 A 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 33222 HCOAl OH AlOO2HCO B 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O2HNHSO2OHHSONH 23 2 334 C 氯气通入冷的烧碱溶液中 OHClO3Cl2OH2Cl 22 D 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 OHCOHCOH 223 8 某溶液中由水电离出的浓度为 在此溶液中可能大量可能大量共存的离子是 H 114 Lmo1101 A B 3 Al 2 4 SO 4 NH Cl K 2 Fe Cl 4 MnO C D K Na 2 AlO 2 4 SO Na K 3 NO 3 HCO 9 下列离子方程式书写正确的是 A 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 4ClI2Fe2Cl2I2Fe 2 3 2 2 B 用铂电极电解氯化钠饱和溶液 2OHHClO2H2Cl 222 电解 C 向硫酸亚铁溶液中通入气体 SH2 2HFeSSHFe 2 2 D 氯化铵溶于水 O2HNH 24 OHNHOH 233 10 下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O4H4Fe4HO2H4Fe 2 3 22 2 B 氯化铝溶液通入过量氨水 O2HAlO4OHAl 22 3 C 碳酸钙溶于醋酸 223 2 33 COOHCOO2CHCaCOOH2CHCaCO D 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 2HClOCaCOCOOH2ClOCa 322 2 11 下列各组离子能大量共存于同一溶液中 且加入过量 NaOH 溶液或少量稀时 都能产生 42SO H 白色沉淀的是 A B 2 Ba 2 Mg 3 NO 2 3 CO Na 3 Al Cl 2 AlO C D K 2 Ba Cl 3 HCO 4 NH 2 Ba 3 Fe Cl 7 12 向等物质的量浓度的 NaA 和溶液中分别通入适量的 发生如下反应 ANa 2 CO 现有等物质的量浓度 322 NaHCOHAOHCONaA 3222 CONaA2HOHCOA2Na 的 NaA 四种溶液 其溶液 pH 的关系正确的是 ANa 32CO Na 3 NaHCO A B 332 NaHCOCONaANaNaA 332 NaHCOCONaNaAANa C D NaAANaNaHCOCONa 332 332 NaHCONaACONaANa 13 下列离子方程式写正确的是 A 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 33222 HCO Al OHAlOO2HCO B 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 2HPbSPbSH 2 2 C 氯化铵溶于水 O2HNH 24 OHOHNH 323 D 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 32 HSOSOOH 三 选择题 每小题三 选择题 每小题 3 分 分 9 小题共小题共 27 分 每小题只有一个选项正确分 每小题只有一个选项正确 14 的与的盐酸恰好完全中和 最后溶液中所含离子的 1 L10m11mol OHNH 23 1 Lmol 12 5m 浓度大小顺序是 A B OH Cl NH H 4 OH H Cl NH4 C D H OH NH Cl 4 OH H NH Cl 4 15 下列离子方程式正确正确的是 A 漂白粉溶于盐酸 2HClOCa2H Ca ClO 2 2 B 磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 O4H POBa4OH3BaPO2H 2243 2 42 C 铝溶于氢氧化钠溶液中 222 3HAlO 2O2H2OH2Al D 饱和氯化铁溶液滴加沸水中 3H Fe OHO3HFe 32 3 16 某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液 若 pH 7 时 测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是 A B A H OH HA Na 2 OH 2 A HA H Na 2 C D A OHA H H 2 2 H OH A HA Na 2 17 在指定的条件下 下列各组离子能大量共存的是 A 强碱性溶液中 K Na ClO 2 S B pH 1 的溶液中 2 Fe Na I 4 NH C 与 Al 反应产生的溶液中 2 H H Cl 3 NO K D 由电离出的溶液中 OH2mol L10 H 11 Na 3 HCO 2 AlO 2 4 SO 18 下列离子方程式书写正确的是 A 向溶液中滴加溶液显中性 4 NaHSO 2 Ba OH OHBaSOOHBaSOH 24 22 4 B 向溶液中加盐酸至呈酸性 2 NaAlOO2HAl4HAlO 2 3 2 C 碳酸氢铵溶液中加入过量 OHCOOHHCO NaOH 2 2 33 D 向苯酚钠溶液中通入过量 CO2 19 下列离子方程式正确的是 A NaHS 水解反应 OHHS 2 OHSH2 B 石灰石溶于醋酸 OHCOCa2HCaCO 22 2 3 C Al 投入溶液中 2 FeClFeAlFeAl 32 D 往溶液中滴入溶液 2 Ba OH 42SO H 4 2 4 2 BaSOSOBa 8 20 下列各组离子中能在水溶液中大量共存 且溶液显酸性的是 A B Na K 3 HCO 3 NO H Na Cl C D 3 Fe K 2 S Cl 2 Cu 3 NO 2 Mg 2 4 SO 21 下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 O2HCOCaCO2OHCa2HCO 2 2 33 2 3 B 向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 OHHOH 2 C 向氯化铁溶液中加入铁粉 3Cl2FeFeClFe 2 3 D 向硝酸镁溶液中加过量氨水 4223 2 2NH Mg OHOH2NHMg 22 下列反应的离子方程式正确的是 A 用氨水吸收少量二氧化硫 34223 HSONHSOOHNH B 碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱 OHCOOHHCO 2 2 33 C 碳酸亚铁固体加入稀硝酸 OHCOFe2HFeCO 22 2 3 D 溶解在水中 2 Cl ClOCl2HOHCl 22 四 本题包括四 本题包括 2 小题共小题共 14 分分 23 7 分 1 硝酸铅的稀溶液中 滴入几滴稀生成白色沉淀 再滴入数滴饱和 42SO Na 4 PbSO 醋酸钠溶液 微热 并不断搅动 沉淀慢慢溶解 以上发生的都是复分解反应 写出反应过程的离子方 程式 试推测第二步离子反应发生原因是 2 边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性 O 12H Al SO NH 2244 2 Ba OH 此时发生反应的离子方程式为 向以上所得中性溶液中继续滴加溶液 这一步离子反应的离子方程式是 2 Ba OH 24 7 分 溶液呈弱碱性 溶液呈弱酸性 在溶液中加入 42HPO Na 42PO NaH 42HPO Na 溶液 有黄色沉淀生成 且溶液由弱碱性转变为弱酸性 3 AgNO 1 溶液呈弱碱性的原因是 42HPO Na 2 溶液呈弱酸性的原因是 42PO NaH 3 与反应生成黄色沉淀的离子方程式是 42HPO Na 3 AgNO 43PO Ag 五 本题包括五 本题包括 2 小题共小题共 13 分分 25 9 分 现有 A B C D E 五种盐溶液 分别由 K 4 NH Ag 2 Ba 3 Al Cl 中的阳离子和阴离子各一种组成 五种盐所含阴 阳离子各不相同 已 Br 2 3 CO 2 4 SO 3 NO 知 A B 白 A D 白 B C 白 D C 白 A 溶液中 B OH H 溶液中 C D E 三种溶液的 pH 7 根据以上实验事实可以推出 用分子 112 Lmol101 H 式表示 A 为 B 为 C 为 D 为 E 为 写出以上各步反应的离子方程式 26 5 分 在含有 的稀溶液中 各离子的物质的量之比为 Na 2 Mg 3 HCO 2 4 SO 1212 SO HCO Ng Na 2 43 2 nnnn 1 向该溶液中滴加酚酞试液数滴 溶液呈 色 有关反应的离子方程式为 2 充分加热 1 步所得的溶液 加热的过程中观察到的现象有 完全反应 9 后 溶液呈 色 有关反应的离子方程式为 六 本题包括六 本题包括 2 小题共小题共 12 分分 27 4 分 1 在酸性介质中 往溶液里滴加 连二硫酸铵 溶液会发生如 4 MnSO 8224 OS NH 下离子反应 HSOMnOOHOSMn 2 442 2 82 2 该反应常用于检验的存在 其特征现象是 2 Mn 若反应中有 0 1 mol 还原剂参加反应 则消耗氧化剂的物质的量为 mol 2 向含有等物质的量浓度的 混合溶液中 慢慢滴加 NaOH 溶液 直 H 2 Mg 3 Al 4 NH 至过量 并不断搅拌 依次发生了数个离子反应 其中 第二个离子反应方程式为 最后一个离子反应方程式为 28 8 分 某无色溶液 其中有可能存在的离子如下 现取该溶液进行有关试验 实验 Na Ag 2 Ba 3 Al 2 AlO 2 S 2 3 CO 2 3 SO 2 4 SO 结果如下图所示 试回答下列问题 1 沉淀甲是 2 沉淀乙是 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 3 沉淀丙是 4 气体甲成分可能有哪几种 可以不填满也可以补充 123456 5 综合上述信息 可以肯定存在的离子 七 本题包括七 本题包括 2 小题共小题共 20 分分 29 7 分 向 和的混合溶液 A 中 逐滴加入和 NaOH 的混 2 BaCl mL 100 3 AlCl 3 FeCl 42SO Na 合溶液 B 产生的沉淀和加入溶液 B 的体积关系如右图所示 1 当加入 B 溶液 110 mL 时 溶液中的沉淀是 填化学式 2 溶液 B 中与 NaOH 的物质的量浓度之比 42SO Na 从 90 mL 至 100 mL 之间加入 10 mL B 溶液时 所发生的离子反应方程式是 3 将 A B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表 溶质 42SO NaNaOH 2 BaCl 3 AlCl 3 FeCl 浓度 1 Lmol 30 13 分 向的溶液 30 mL 中逐滴加入 1 Lmol 0 2 43PO H 的溶液 生成沉淀量 y mol 与加入 1 L0 1mol 2 Ba OH 溶液体积 V mL 有如右图像 2 Ba OH 1 当时 反应的离子方程式是 1 0VV 1 V 2 当时 反应的离子方程式是 此过程 21 VVV 10 中沉淀的成分是 2 V 1 y 3 当时 溶液中反应的离子方程式是 沉淀的成分是 32 VVV 3 V 2 y 4 阶段总反应的离子方程式为 2 OV 5 阶段反应的离子方程式为 3 OV 6 阶段总反应的离子方程式为 21 V V 参考答案参考答案 1 C 2 C 3 D 4 B 5 B 6 A 7 AD 8 AC 9 BD 10 AC 11 C 12 D 13 AC 14 D 15 B 16 D 17 B 18 B 19 A 20 D 21 D 22 B 23 1 生成了弱 4 2 4 2 PbSOSOPb 2 42334 SO COOPb CHCOO2CHPbSO 电解质 破坏了的溶解平衡 23 COOPb CH 4 PbSO 2 323 22 4 3 4 Al OHOHNH 4OH2Ba2SOAlNH 4 2BaSO O2HAlOOH Al OH 223 24 1 在溶液中存在的电离 同时还存在 42HPO Na 2 4 HPO 2 4 HPO 3 4 POH 离子的水解 溶液呈弱碱性 说明 2 4 HPOOHHHPO2 4 OHPOH 4242HPO Na 的水解反应占优势 2 4 HPO 2 在溶液中存在着离子的电离 同时又存在离子的水解 42PO NaH 42PO H 42PO H 呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强 42PO NaH 42PO H 3 4243 2 4 POHPOAg2HPO3A