高三化学上学期期中试题（无答案）4.doc

大庆中学20162017学年上学期期中考试高三化学试卷本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Al27 Fe56 Cu64 Ba137第卷 选择题(共51分)选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1下列过程没有发生化学反应的是( )A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B用热碱水清除炊具上残留的油污C用活性炭去除冰箱中的异味D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ANa2S水解： S22 H2O H2S2OHB向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)22Fe3= 2Fe(OH)33Mg2C向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22CIOH2OCO2 = CaCO32HClOD向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca22CIOH2OSO2 = CaSO32HClO3W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中4下列叙述不正确的是( )A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液时，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线化学试卷共7页（第1页）5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA6与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A硫酸铜 B 氢氧化钠 硫酸亚铁 二氧化硫7下列叙述正确的是( )A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8下列有关化学研究的正确说法是( )A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9已知：H2(g)I2(g) 2HI(g) H b Cc(A)=c(Na) Dc(A)、=)（此空1分），离子反应的方程式为_。20下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1) Z元素在周期表中的位置为_。(2) 表中元素原子半径最大的是(写元素符号) _（此空1分）。(3) 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。化学试卷共7页（第5页）aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比1 mol S 得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) X与Z两元素的单质反应生成1 mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ。已知该化合物的熔沸点分别为69和58，写出该反应的热化学方程式： 。(5) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH 溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式分别为_，物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。21工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。请回答下列问题：(1) 阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许_ (填离子符号)通过。(2) 为了去除粗盐中混有的Ca2、Mg2、SO42，下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是_ (填选项字母)A先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸B先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸C先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸D先加足量的Ba(NO3)2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸(3) 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过 图中X是 _ (填化学式)，分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为_。 写出燃料电池中负极上发生的电极反应式_。 这样设计的主要节电能之处在于(任写出一条) _ 。 化学试卷共7页（第6页）22高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：溶于水、微溶于浓KOH溶液在05、强碱性溶液中比较稳定Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：(1) 仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是_。(2) Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_。(3) 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式_。(4) 制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗(硬质高硼玻璃)