高三化学上学期期中试题8.doc

广东省清远市清城区三中高三第一学期期中考试化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：641、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 NaAl(OH)4A B C D全部2.下列说法正确的是A.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B.用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华C.SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D.浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性3有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al(OH)4、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是( )A溶液中可能含有Al(OH)4 B溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+ C溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D溶液中可能含有NO34.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是()A B C D5. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存6.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是()选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条退色 说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HCl7.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO2+2OH=CO32+H2O BAl2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 C2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2 DAl3+4OH=Al(OH)4 8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO3、Al(OH)3 BNa2SO3 、BaCO3 CAgCl、NaHCO3 DNa2CO3、CuSO49.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H=-924kJmol1)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的浓度( molL1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A2p12p3p2 B231 C达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 DQ3+Q492.410.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）AFe3+ BFe2+ CAl3+ DNH4+11.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）AMgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化12分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A只有 B只有 C只有 D只有13.下列有关实验的说法正确的是（ ）A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 DNaAl(OH)4溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别 14. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ） A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性15.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OBNaClO(aq)中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ ClO-D次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2 HClO16NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA将100 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA 在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA 1.0L 1.0 molL-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NAA B C D2、 计算题：（共52分）17(6分)“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 mL，密度1.192g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_mol/L(2)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2_L（标准状况）而变质。(3)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_（填编号）。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g18(10分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC2两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（写化学式）。(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）_。(3)A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程_；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为_。19（12分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。(1)图C装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是_，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通人氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用下图装置测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液(5)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_。【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度： (6)步骤生成沉淀的离子方程式为_。 (7)若在步骤中未洗涤，测定结果将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。20(12分)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=a kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2=b kJ/molCO(g)+l/2O2(g)CO2 (g) H3=c kJ/mol2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g) H4请回答下列问题：(1)根据反应、，确定反应中H4=_kJ/mol。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp=_（用表达式表示）。(3)下列情况能说明反应已达平衡状态的是_（填标号）。A单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了1 mol NOB在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变(4)探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因_。(5)探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_。若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2( T2 T1)时CO2体积分数的变化趋势曲线。21(12分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由I、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。(3)将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_mol/L（精确到千分位）。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。（写离子符号）(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 _g。化学答案：一、1-16：AABAD ADBCC BDADD C二、17.（每空2分，共6分）(1) 4.0 (2) 89.6 (3) C18.（10分） (1) 第二周期第VA族（2分） HClO4（2分）(2) Na+ O2- Cl- S2-（2分）（写成由大到小的顺序不给分）(3) （2分）(箭头写成等号不给分)2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O （2分）19.（12分）（1）防止倒吸；（1分）（2）检查装置气密性；把装置中残留的氨气全部赶入C装置； （1分+1分）（3）C装置出口处连接一个干燥装