高三化学总复习 专题攻略 之离子浓度大小比较 三、 单一溶液中离子浓度大小比较（含解析）.doc

单一溶液中离子浓度大小比较一. 酸溶液1. 弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B. c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【答案】A【解析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS-H+S2-，H2OH+OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，AC正确；由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，D正确，所以关系式错误的是A项。【名师点拨】解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡，第一步电离为主。2. 弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B. c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C. c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)【答案】C3. 强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D . c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案】A【解析】由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4+Cl-，H2OH+OH-和水解过程：NH4+H2OH+NH3H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl-)c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)c(OH-)，且水解是微量的，所以正确的是A项。【名师点拨】解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。4. 强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A. c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)【答案】AD【解析】电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)；质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选A D5. 强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）A. c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C. c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 【答案】CD巩固练习：1. 在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)2. 已知某温度下0.1molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ) HB的水解程度小于HB的电离程度； c(Na+)=0.1molL1 c(B2)； 溶液的pH=1； c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。A B C D3. 下列叙述正确的是（ ）A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)4. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D. N3与CO2含相等电子数5. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)1. 【答案】C【解析】0.1molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)质子守恒：c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)CO32-水解，c(Na+) 2c(CO32-)，A错误；c(OH-)c(H+)，B错误；c(HCO3-)c(H2CO3) ，C正确；c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-) ，D错误。 2.【答案】A【解析】0.1molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，溶液显酸性，说明HB-是强酸酸根离子或它的电离程度大于水解程度， 正确；如果HB-是强酸的酸式根离子，则c(Na+)=c(B2)，如果HB-是弱酸的酸式根离子，则c(Na+)c(B2)，故 正确；如果HB-是强酸的酸式根离子，溶液的pH=1，如果HB-是弱酸的酸式根离子，pH1， 错误；根据电荷守恒，有c(H+)+c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)，错误。3.【答案】BC【解析】A项，0.1molL1氨水中，c(OH-)c(NH4+)，错误；B项，10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后c(OH)=(0.010.022-0.010.02)/0.02=0.01 molL，则pH=12，正确；C项，根据质子守恒，0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+) ，正确；D项，根据物料守恒，0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=c(A2-)c(HA-)c(H2A)，错误。4.【答案】B5.【答案】CD【解析】因为草酸氢钾呈酸性