2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学章末综合检测（一）新人教版.docx

章末综合检测（一）（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分）1.（2020广州模拟）下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平刻度尺的正中间D.在托盘天平刻度尺的右边解析：选B。量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上端；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。2.比较1mol N2和1mol CO中的下列物理量：分子的物质的量；原子的物质的量；质量；电子数；质子数。其中相同的是（）A.B.C.D.解析：选C。因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。3.（2020荆州第一次质量检查）下列关于试剂存放叙述不正确的是（）A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉解析：选C。白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH能与SiO2发生反应，所以应使用橡胶塞，不能使用玻璃塞，C项错误；Fe2能发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2的水解，加入少量铁粉的目的是防止Fe2被氧化成Fe3，D项正确。4(2020山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是()解析：选C。向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。5.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为（）A.B.C.D.解析：选C。所得溶液中溶质质量分数为100%，溶液密度为qgcm3，根据公式c可求M。6.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）A.钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，再点燃酒精灯C.在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D.用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯解析：选A。A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。7.（新题预测）下列有关溶液浓度的说法正确的是（）A.将500 mL 1 molL1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 molL1B.将10 mL 18.4 molL1浓硫酸与90mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 molL1C.配制1 molL1 KAl（SO4）2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4gD.实验室需要450 mL 0.2 molL1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6g解析：选C。硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A错误；混合后溶液体积小于100 mL，稀硫酸浓度大于1.84 molL1，B错误；称取明矾晶体KAl（SO4）212H2O0.1 mol，即47.4 g，C正确；需要450 mL溶液应配制500 mL溶液，应称量4.0 g NaOH，D错误。8.下列有关物质的分离与提纯的叙述正确的是（）物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的SO2中混有HCl可利用Na2SO3饱和溶液除去用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉A.全部B.只有C.只有D.只有解析：选C。沉淀为化学方法，错误；蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，错误；苯的密度比水的小，萃取后含碘的苯溶液在上层，正确；稀硫酸酸化时引入了SO杂质，错误；SO2能与Na2SO3溶液反应，应用NaHSO3饱和溶液除去SO2中混有的HCl杂质，错误；NaOH溶液与铝粉反应而不与镁粉反应，故能除去铝粉，正确。9.用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（）选项仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台、玻璃棒NaOH溶液、待提纯的AlCl3溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B铁架台、分液漏斗、圆底烧瓶、集气瓶、导管及橡皮塞稀盐酸、二氧化锰实验室制备氯气C试管、胶头滴管FeSO4溶液、氯水证明Fe2具有氧化性D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿及铁架台（带铁圈）Na2CO3溶液蒸发溶液得到Na2CO3晶体解析：选D。A项，过滤时使用的是普通漏斗，而不是分液漏斗，该实验流程应为向待提纯的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液过滤向滤液中通入过量CO2过滤向滤渣中加入适量盐酸，药品还缺少CO2和盐酸，错误。B项，实验室制备氯气是用浓盐酸与MnO2在加热条件下进行的，仪器还缺少酒精灯和石棉网，错误。C项，Fe2与氯水反应只能证明Fe2具有还原性，错误。D项，利用提供的仪器及药品可进行蒸发操作，得到Na2CO3晶体，正确。10.（2020邢台质量检测）钌（Ru）是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法中不正确的是（）A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析：选D。可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru中含有杂质，B项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，且MnO2为粉末状，D项错误。11.（新题预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.制漂白液时，标准状况下2.24 L Cl2转移电子数为0.2NAB.pH2的醋酸溶液中含有H数为0.01NAC.常温常压下，3.6 g D2O与HO中含有中子数为2NAD.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA解析：选D。制漂白液是Cl2与烧碱溶液的反应，Cl2发生歧化反应，0.1 mol Cl2转移电子数为0.1NA，A错误；pH2的醋酸溶液中H的浓度为0.01 molL1，体积未知不能确定H的数目，B错误；D2O与HO均含有10个中子，相对分子质量均为20，3.6 g D2O与HO含有中子数为3.6g20 gmol110NA mol11.8NA，C错误；100g46%的乙醇溶液中含有1 mol乙醇和3 mol水，共含有氧原子4 mol，D正确。12.某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 molL1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.B.C.D.解析：选D。量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低。未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。故选D。13.（2020河南中原名校质量考评）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数为0.4NAB.将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl、ClO、HClO的微粒数之和为2NAC.78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD.标准状况下，11.2 L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA解析：选D。标准状况下，三氯甲烷为液体，2.24 L三氯甲烷的物质的量大于0.1 mol，含有的共价键数大于0.4NA，A项错误；Cl2与H2O的反应是可逆反应：Cl2H2OHClHClO，溶液中含有部分未反应的Cl2，故Cl、ClO、HClO的微粒数之和小于2NA，B项错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为=2Na2CO3O2，78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA，C项错误；1 mol 1H37Cl中含有的中子数为20 mol，则标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为10NA，D项正确。二、非选择题（本题包括3小题，共35分）14.（7分）实验室欲用NaOH固体配制0.5 molL1的NaOH溶液500 mL。现有以下仪器：烧杯；100 mL量筒；100 mL容量瓶；500 mL容量瓶；玻璃棒；托盘天平（带砝码）。（1）配制时，必须使用的仪器有（填序号），还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量；计算；溶解；摇匀；转移；洗涤；定容；冷却；振荡。其正确的操作顺序为（填序号）。（4）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起溶液浓度偏高的是。没有洗涤烧杯和玻璃棒未等NaOH溶液冷却至室温就转入容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线解析：（1）用NaOH固体配制溶液，必须用到的仪器有烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码），缺少药匙和胶头滴管。（2）使用容量瓶前必须检查是否漏水。（3）溶液配制的步骤为计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀。（4）烧杯和玻璃棒没有洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；NaOH溶液未冷却就转移，最终溶液体积偏小，浓度偏高；容量瓶未干燥对浓度无影响；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。答案：（1）药匙、胶头滴管搅拌引流（2）检查是否漏水（3）（4）15.（16分）海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水滤液滤液NaCl溶液NaCl（1）步骤中试剂A为（填化学式，下同），加入过量A的目的是_。（2）步骤中试剂B为，加入过量B的目的是_。（3）步骤中试剂C为，加入适量C至，其目的是_。（4）步骤的实验操作为。试根据图示回答：按顺序写出图中仪器a、b、c的名称：_；仪器a的作用是，其目的是_；当仪器b中时即可停止加热。（5）该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是。解析：（1）加入Ba（OH）2，除去Mg2和SO。（2）加入Na2CO3，除去Ba2。（3）加入盐酸，除去CO和OH。（4）步骤的实验操作为蒸发，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热。（5）配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1g，故称取NaCl的质量为5.9g，定容选择100 mL容量瓶。答案：（1）Ba（OH）2使Mg2和SO全部转化为沉淀而除去（2）Na2CO3使Ba2全部转化为碳酸钡沉淀而除去（3）HCl无气体产生除去过量的CO和OH（4）蒸发玻璃棒、蒸发皿、酒精灯搅拌防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅出现大量固体（5）5.9100mL容量瓶16.（12分）氨在工业生产中有广泛的用途。（1）某工厂平均每天产生约600m3废氨水（该氨水浓度为153 mgL1，密度为1 gcm3），该废氨水中氨的物质的量浓度为。（2）若含0.800 mol NH3的某氨水质量为54.0 g，向该溶液中通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2 g，则NH4HCO3的产率为%（保留一位小数）。（3）NH3常用于制备NO：4NH35O24NO6H2O（不考虑NO与氧气的反应）。设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨空气混合物中氨的体积分数为。（4）硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量稀硫酸，产生0.09 mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，产生0.16 mol NH3，同时得到21.86g沉淀。铵盐溶液中各溶质成分及其物质的量浓度之比为。解析：（1）该氨水浓度为153 mgL1，取1L，则含氨153 mg，氨的物质的量为n9103 mol，该废氨水中氨的物质的量浓度为9103 molL1。（2）二氧化碳和氨水发生反应：CO2NH3H2O=NH4HCO3。含0.800 mol NH3的某氨水完全反应需通入0.800 mol CO2，过滤得到m（NH4HCO3）54.0g0.800 mol44 gmol131.2g58.0g，根据碳原子守恒，理论上应得到m（NH4HCO3