化学选修四课本习题答案.ppt

第一章 第四章 1 举例说明什么叫反应热 它的符号和单位是什么 化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热 恒压条件下 它等于反应前后物质的焓变 符号是 H 单位是kJ mol或kJmol 1 例如1molH2 g 燃烧 生成1molH2O g 其反应热 H 241 8kJ mol 2 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热 有的反应放热 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 重新组合成生成物的分子 旧键断裂需要吸收能量 新键形成要放出能量 当反应完成时 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大 则此反应为放热反应 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小 反应物需要吸收能量才能转化为生成物 则此反应为吸热反应 3 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 1molN2 g 与适量H2 g 起反应 生成NH3 g 放出92 2kJ热量 2 1molN2 g 与适量O2 g 起反应 生成NO2 g 吸收68kJ热量 3 1molCu s 与适量O2 g 起反应 生成CuO s 放出157kJ热量 4 1molC s 与适量H2O g 起反应 生成CO g 和H2 g 吸收131 3kJ热量 5 卫星发射时可用肼 N2H4 作燃料 1molN2H4 l 在O2 g 中燃烧 生成N2 g 和H2O l 放出622kJ热量 6 汽油的重要成分是辛烷 C8H18 1molC8H18 l 在O2 g 中燃烧 生成CO2 g 和H2O l 放出5518kJ热量 3 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 1molN2 g 与适量H2 g 起反应 生成NH3 g 放出92 2kJ热量 2 1molN2 g 与适量O2 g 起反应 生成NO2 g 吸收68kJ热量 3 1molCu s 与适量O2 g 起反应 生成CuO s 放出157kJ热量 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2kJ mol N2 g 2O2 g 2NO2 g H 68kJ mol 3 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 4 1molC s 与适量H2O g 起反应 生成CO g 和H2 g 吸收131 3kJ热量 5 卫星发射时可用肼 N2H4 作燃料 1molN2H4 l 在O2 g 中燃烧 生成N2 g 和H2O l 放出622kJ热量 6 汽油的重要成分是辛烷 C8H18 1molC8H18 l 在O2 g 中燃烧 生成CO2 g 和H2O l 放出5518kJ热量 C s H2O g CO g H2 g H 131 3kJ mol N2H4 l O2 g 2H2O l N2 g H 622kJ mol 4 根据下列图式 写出反应的热化学方程式 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41kJ mol CO2 g H2 g CO g H2O g H 41kJ mol 1 燃烧热数据对生产 生活有什么实际意义 在生产和生活中 可以根据燃烧热的数据选择燃料 如甲烷 乙烷 丙烷 甲醇 乙醇 氢气的燃烧热值均很高 它们都是良好的燃料 2 石油资源总有一天会枯竭 现在就应该寻求应对措施 目前已使用甲醇 乙醇作为汽油的代用品 这样做的好处是什么 化石燃料蕴藏量有限 不能再生 最终将会枯竭 因此现在就应该寻找对应措施 措施之一就是用甲醇 乙醇代替汽油 农牧业废料 高产作物 甘蔗 高粱 甘薯 玉米等 速生树木 如赤杨 刺槐 桉树等 经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇 由于上述制造甲醇 乙醇的原料是可以再生的 因此用甲醇 乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施 3 用氢气作燃料有什么优点 在当今的技术条件下有什么问题 它的发展前景如何 氢气是最轻的燃料 而且单位质量的燃烧值最高 因此它是优异的火箭燃料 再加上无污染 氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料 在当前 用氢气作燃料尚有困难 一是氢气易燃 易爆 极易泄漏 不便于贮存 运输 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料 成本高 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破 则氢气能源将具有广阔的发展前景 4 科学家发现海底存在大量水合甲烷 请你谈谈甲烷燃料开发的前景 甲烷是一种优质的燃料 它存在于天然气之中 但探明的天然气矿藏有限 这是人们所担心的 现已发现海底存在大量水合甲烷 其储量约是已探明的化石燃料的2倍 如果找到了适用的开采技术 将大大缓解能源危机 5 下表列出了生产1t工业原材料的平均能耗 请画出一张柱状图来形象地表述这些数据 并提出合理利用资源 能源的设想 在上述工业原材料中 能源单耗最大的是铝 产量大因而总耗能量大的是水泥和钢铁 在生产中节约使用原材料 加强废旧钢铁 铝 铜 锌 铅 塑料器件的回收利用 均是合理利用资源和能源的措施 6 私人汽车与公交车相比 前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的 而后者载运的乘客量平均为50人 前者平均为2人 请根据以上数据对这两种交通工具做出评价 公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的 从经济和环保角度看 发展公共交通更为合理 1 2 5molC在O2中完全燃烧生成CO2 放出多少热量 2 完全燃烧多少摩H2使生成液态水 才能得到1000kJ热量 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol2 5molC完全燃烧 放热2 5mol 393 5kJ mol 983 8kJ mol H2 g 的燃烧热 H 285 8kJ mol欲使H2完全燃烧生成液态水 得到1000kJ的热量 需要H21000kJ 285 8kJ mol 3 5mol 3 4 0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2 放出37kJ热量 计算S的燃烧热 4 1 00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2 放出55 6kJ热量 计算CH4的燃烧热 设1molCH4的放热为xCH4 g O2 g CO2 g 2H2O g 16gx1g55 6kJx 16g 55 6kJ 889 6kJ H 889 6kJ mol 设1molS的放热为xS s O2 g SO2 g 32gx4g 37kJx 296kJS的燃烧热 H 296kJ mol 5 2 00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2 放出99 6kJ热量 3 00molC2H2完全燃烧能放出多少热量 燃烧相同物质的量的CH4和C2H2 哪种气体燃烧放出的热量多 设3 00molC2H2完全燃烧放出的热量QC2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O l 2 99 6 3 26 Q Q 3880kJ 从4题已知CH4的燃烧热为 889 6kJ mol 与之相比 燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多 6 NH3 g 燃烧生成NO2 g 和H2O g 已知 1 H2 g O2 g H2O g H 241 8kJ mol 2 N2 g O2 g NO2 g H 33 9kJ mol 3 N2 g H2 g NH3 g H 46 0kJ mol 试计算NH3 g 燃烧热量 H 282 8kJ mol NH3 g O2 g NO2 g H2O g 1 通常化学反应速率用 来表示 2 对于化学反应N2 3H2 2NH3 当分别用N2 H2 NH3三种物质表示该反应的速率时 它们的速率之比等于 之比 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 1 3 2 或方程式中的化学计量数 3 将气体A B置于容积为2L的密闭容器中 发生如下反应 4A g 十B g 2C g 反应进行到4s末 测得A为0 5mol B为0 4mol C为0 2mol 则 1 用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为 2 用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为 3 用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为 A 0 025mol L s B 0 0125mol L s C 0 05mol L s D 0 1mol L s A C B 4 已知4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反应速率分别用v NH3 v O2 v NO v H2O 表示 则正确的关系是 A v NH3 v O2 B v O2 v H2O C v NH3 v H2O D v O2 v NO D 5 在密闭容器中A与B反应生成C 其反应速率分别用v A v B v C 表示 已知v A v B v C 之间有以下关系2v B 3v A 3v C 2v B 则此反应可表示为 A 2A 3B 2CB A 3B2 CC 3A B 2CD A B C A 1 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 压强为p Pa 并在一定温度下使其发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 1 保持容器容积不变 向其中加入1molH2 反应速率加快吗 试说明理由 2 保持容器容积不变 向其中加入1molN2 N2不参加反应 反应速率也加快吗 试说明理由 加快 增大了反应物的浓度 使反应速率增大 没有加快 通入N2后 容器内的气体物质的量增加 气体的压强增大 但反应物的浓度没有增大 因而反应速率不变 1 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 压强为p Pa 并在一定温度下使其发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 3 保持容器内气体压强不变 向其中加入1molN2 N2不参加反应 反应速率 理由是 降低 由于加入了N2 要保持容器内气体压强不变 就必须使容器的容积加大 造成H2和I2蒸气的浓度减小 所以 反应速率减小 1 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 压强为p Pa 并在一定温度下使其发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 4 保持容器内气体压强不变 向其中加入1molH2 g 和1molI2 g 反应速率 理由是 不变 在一定温度和压强下 气体体积与气体的物质的量成正比 反应物的物质的量增大一倍 容器的容积增大一倍 反应物的浓度没有变化 所以反应速率不变 1 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 压强为p Pa 并在一定温度下使其发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 4 保持容器内气体压强不变 向其中加入1molH2 g 和1molI2 g 反应速率 不变 1molH21molI2 1molH21molI2 2 NO和CO都是汽车尾气中的有害物质 它们能缓慢地起反应 反应的化学方程式为2CO 2NO N2 2CO2 为了控制大气污染 提出下列建议 A 使用催化剂B 改变压强C 提高反应温度你认为可行的方法是 理由是 催化剂能够降低反应的活化能 成千上万倍地提高反应速率 使得缓慢发生的反应2CO 2NO N2 2CO2迅速进行 给导出的汽车尾气再加压 升温的想法不合乎实际 A 1 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中 的状态 正 逆反应速率相等 反应物和生成物的质量 或浓度 保持不变 2 已知反应A g 3B g 2C g 在一定温度下达到平衡 该反应的平衡常数表达式为 若各物质的平衡浓度分别为c A 2 0mol L c B 2 0mol L c C 1 0mol L 则K 3 化学平衡发生移动的标志是 发生变化 能够使化学平衡移动的因素有 催化剂虽然能够 速率 但 化学平衡移动 反应混合物各组分的百分含量 浓度 温度 压强 反应前后气体的物质的量有变化的反应 同等程度地改变正 逆反应 不能使 4 25 时 合成氨反应的热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 在该温度时 取lmolN2和3molH2放在密闭容器中 在催化剂存在下进行反应 测得反应放出的热量总是小于92 4kJ 其原因是 该反应是可逆反应 1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3 所以 反应放出的热量总是小于92 4kJ 2 为了提高NH3的产率 应如何选择反应条件 适当降低温度 增大压强 5 一定温度下 对可逆反应 A g 2B g 3C g 的下列叙述中 能说明反应已达到平衡的是 A C生成的速率与C分解的速率相等B 单位时间内消耗amolA 同时生成3amolCC 容器内的压强不再变化D 混合气体的物质的量不再变化 A 压强 密度 混合气体总的物质的量 平均相对分子质量等变化才是标志 6 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA g B g zC g 平衡时测得A的浓度为0 50mol L 保持温度不变 将容器的容积扩大到原来的两倍 再达平衡时 测得A的浓度降低为0 30mol L 下列有关判断正确的是 A x zB 平衡向正反应方向移动C B的转化率降低D C的体积分数下降 C D 将气体体积扩大到原来的2倍 假设平衡不移动 则A的浓度是 0 3mol L 0 25mol L 平衡向左移动 x z n A 增大 C B 平衡向左移动 先扩大体积 平衡不移动 各物质百分含量不变 压强改变时 百分含量的变化与物质的量的变化一致 xA g B g zC g 减小压强 体积分数变化 A 7 对已经达到化学平衡的下列反应2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 C 8 2 0molPCl3和1 0molCl2充入体积不变的密闭容器中 在一定条件下发生下述反应 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 达平衡时 PCl5为0 40mol 如果此时移走1 0molPCl3和0 50molCl2 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 C A 0 40molB 0 20molC 小于0 20molD 大于0 20mol 小于0 40mol PCl50 40mol PCl50 20mol 移走 扩大体积 PCl5小于0 20mol 1 量 的设计 反应物或生成物一次性加入或分几次加入是等效的 减少同理 2 设计的模式 1 若按起始比加入或减少 先按恒压处理再变化 2 若不按起始比加入或减少 先按起始比加入或减少 例6 在一个固定体积的密闭容器中加入2molSO2 1molO2 发生反应 2SO2 O22SO3平衡时SO2为amol O2为bmol SO3为xmol 1 再加入2molSO2 1molO2 平衡时SO2的转化率 增大 减少 不变 3 再加入SO2amol O2bmol SO3xmol 平衡时SO2的百分含量 增大 减少 不变 4 若题干中为恒压 平衡时再加入2molSO2 1molO2 平衡时SO2的转化率 增大 减少 不变 2 再加入2molSO3 平衡时SO2的体积分数 增大 减少 不变 增大 相当于增大压强 减少 相当于增大压强 减少 不变 9 已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO g H2O g CO2 g H2 g 在427 时的平衡常数是9 4 如果反应开始时 一氧化碳和水蒸气的浓度都是0 01mol L 计算一氧化碳在此反应条件下的转化率 设 CO的消耗浓度为x CO g H2O g CO2 g H2 g 起始浓度 mol L 变化浓度 mol L 平衡浓度 mol L 0 010 0100 xxxx 0 01 x0 01 xxx 9 4 x 0 0075 CO 75 1 稀氨水中存在下述电离平衡 NH3 H2ONH3 H2ONH 4 OH 试分析向溶液中分别加入下列物质时 平衡如何移动 逆向 正向 逆向 2 某酸碱指示剂是一种有机弱酸 其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色有关 HIn 红色 H In 黄色 若向此指示剂的溶液中加入盐酸 溶液将呈 色 红 3 判断下列说法是否正确 并说明理由 1 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 错 导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度 因此强 弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关 2 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 错 酸与碱反应生成盐 所需碱的量只与酸的物质的量有关 盐酸和醋酸都是一元酸 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H 3 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍 两者的OH 浓度均减少到原来的 错 一水合氨是弱碱 在水溶液中是部分电离的 其电离平衡受氨水浓度的影响 浓溶液的电离程度低于稀溶液 因此氨水稀释一倍时 其OH 浓度降低不到一半 4 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍 则盐酸的H 浓度也是醋酸的二倍 错 醋酸中的氢没有全部电离为H 5 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43 量相同 错 此题涉及水解较复杂 4 已知25 下 醋酸溶液中存在下述关系 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数 试回答下述问题 1 当向该溶液中加入一定量的盐酸时 上式中的数值是否发生变化 为什么 不变 一定温度下 该比值为常数 平衡常数 2 若醋酸的起始浓度为0 010mol L 平衡时氢离子浓度c H 是多少 提示 醋酸的电离常数很小 平衡时的c CH3COOH 可近似视为仍等于0 010mol L 4 18 10 4mol L 5 试解释下列事实 1 实验证明 多元弱酸的分步电离一步比一步困难 提示 可以从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑 电离难的原因 a 一级电离出H 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对H 的吸引力 使第二个H 离子电离困难的多 b 一级电离出的H 抑制了二级的电离 2 纯水和干木头都不导电 但木头用水浸湿后却可以导电 木头中的电解质杂质溶于水中 使其具有了导电性 1 下列溶液 c H 由小到大的排列顺序是 pH由小到大的排列顺序是 0 1mol LHCl溶液 0 1mol LH2SO4溶液 0 1mol LNaOH溶液 0 1mol LCH3COOH溶液 2 在氨水中 存在的各种粒子有 在氯水水中 存在的各种粒子有 NH3 H2O NH4 OH H H2O Cl2 HClO H ClO OH H2O 3 根据生活经验 判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A 厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂B 醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂C 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂D 厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 C 4 体积相同 pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液 与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A 相同B 中和HCl的多C 中和CH3COOH的多D 无法比较 C 5 在48mL0 1mol LHNO3溶液中加入12mL0 4mol LKOH溶液时 所得到的溶液呈 A 弱酸性B 强酸性C 碱性D 中性 D 6 柠檬水溶液的pH是3 其中的c OH 是 A 0 1mol LB 1 10 3mol LC 1 10 7mol LD 1 10 11mol L D 7 甲溶液的pH是4 乙溶液的pH是5 甲溶液与乙溶液的c H 之比为 A 10 1B 1 10C 2 1D 1 2 A 8 某同学胃部不适 医生诊断后让其服用胃舒平 已知胃舒平的主要成分有Al OH 3 试分析下列饮食中 该同学在服药期间不宜食用的是 A 醋B 松花蛋C 面条D 可乐 A D 9 如下表所示 测量家中一些物品 可自行增减 更换 的pH 并计算其c H 不同品牌的同类物品 其相应的pH可能不尽相同 10 现有不同地区取得的5种土壤样品A B C D E 分别用蒸馏水混合搅拌后过滤 测得它们的c H 依次为 6 3 10 5mol L 7 2 10 6mol L 8 5 10 7mol L 5 6 10 8mol L和2 1 10 8mol L 1 计算这5种土壤的pH 并根据表3 3所提供的资料 或自查资料 确定其适宜种植的作物品种 2 设计一表格将所有这些信息汇集其中 3 对不适宜种植作物的土壤 提出改良建议 11 为了研究土壤的酸碱性 某学生做了如下实验 将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中 充分搅拌后 过滤并留取滤液 测滤液的pH后向滤液中滴加氨水 每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH 所得实验记录如下 利用上述记录的数据 以加入的氨水体积为横坐标 pH为纵坐标绘制曲线图 并根据曲线图回答下列问题 1 所测土壤的酸碱性如何 2 所用氨水的pH和c H 分别为多少 3 为使该滤液呈中性 所加入氨水的恰当体积是多少 酸性 10 1 10 4 9mL 1 下列化学方程式中 属于水解反应的是 A H2O H2O H3O OH B HCO3 OH H2O CO32 C CO2 H2O H2CO3D CO32 H2O HCO3 OH 2 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY和NaZ的溶液 其pH依次为8 9 10 则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是 A HX HZ HYB HX HY HZC HZ HY HXD HY HZ HX D B 3 MOH强碱溶液和等体积 等浓度的HA弱酸溶液混合后 溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A c M c OH c A c H B c M c A c H c OH C c M c A c OH c H D c M c H c A c OH C 4 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后 再加入适量的盐酸 这种试剂是 A NH3 H2OB NaOHC Na2CO3D MgCO3 D 不引入新杂质 5 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液 充分反应后 溶液呈中性 甲同学认为溶液中c A c M 而乙同学认为c A 与c M 是否相等 要看一元酸HA是强酸还是弱酸 你认为 同学的说法正确 理由是 甲 根据电荷守恒 c M c H c OH c A 溶液呈中性 有c A c M 反应情况 过量 与强弱有关 6 向明矾溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时 溶液的pH 7 填 离子反应总方程式为 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2O 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 7 盐碱地 含较多NaCl Na2CO3 不利于作物生长 通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因 及用石膏降低其碱性的反应原理 Na2CO3 CaSO4 Na2SO4 CaCO3 Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH 8 推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小 并说明原因 Na2CO3溶液的pH NaHCO3溶液的pH 因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成HCO3 更难 即Na2CO3对NaHCO3来说是更弱的弱酸盐 所以水解程度会大一些 9 SOCl2是一种液态化合物 沸点为77 向盛有10mL水的锥形瓶中 小心滴加8 10滴SOCl2 可观察到剧烈反应 液面上有雾形成 并有带刺激性气味的气体逸出 该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2 轻轻振荡锥形瓶 待白雾消失后 往溶液中滴加AgNO3溶液 有不溶于HNO3的白色沉淀析出 1 根据实验现象 写出SOCl2与水反应的化学方程式 2 蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 使SOCl2与AlCl3 6H2O混合并加热 可得到无水AlCl3 试解释原因 SOCl2 H2O SO2 2HCl AlCl3 6H2O与SOCl2混合加热 SOCl2与AlCl3 6H2O中的结晶水作用 生成无水AlCl3及SO2和HCl气体 10 实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O2 SbCl3的水解分三步进行 中间产物有SbOCl等 其总反应可表示为 2SbCl3 3H2O Sb2O3 6HCl为了得到较多 较纯的Sb2O3 操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中 反应后期还要加入少量氨水 试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用 加水的效果是增大SbCl3的水解程度 加氨水可中和水解反应生成的HCl 以减少生成物c H 两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动 11 已知MgCl2 6H2O受热时发生水解 MgCl2 6H2O Mg OH Cl HCl 5H2O而MgSO4 7H2O受热不易发生水解 试解释原因 受热时 MgCl2 6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系 相当于不断减少可逆反应的生成物 从而可使平衡不断向水解反应方向移动 MgSO4 7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况 1 试用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程 并根据该过程中各反应粒子的变化情况 如最大 变大等 填写下表 最大 最大 0 减少 减少 增加 不变 不变 不变 2 下列说法中正确的是 A 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水B 不溶于水的物质溶解度为0C 绝对不溶解的物质是不存在的D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 C 3 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2 Pb2 Cd2 等金属离子 通过添加过量难溶电解质MnS 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括MnS在内的沉淀 再经蒸发 结晶 可得纯净的MnCl2 根据上述实验事实 可推知MnS具有的相关性质是 A 具有吸附性B 溶解度与CuS PbS CdS等相同C 溶解度大于CuS PbS CdSD 溶解度小于CuS PbS CdS C 4 根据表3 5判断 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合 再加入足量浓AgNO3溶液 发生的反应为 A 只有AgBr沉淀生成B AgCl和AgBr沉淀等量生成C AgCl和AgBr沉淀都有 但以AgCl沉淀为主D AgCl和AgBr沉淀都有 但以AgBr沉淀为主 D 5 试利用平衡移动原理解释下列事实 1 FeS不溶于水 但能溶于稀盐酸中 2 CaCO3难溶于稀硫酸 却能溶于醋酸中 3 分别用等体积的蒸馏水和0 010mol L硫酸洗涤BaSO4沉淀 用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量 S2 与H 作用生成的H2S气体会逸出反应体系 使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 在稀硫酸中生成的CaSO4微溶 附着在CaCO3的表面 很难破坏CaCO3的溶解平衡 故难溶于稀H2SO4 醋酸钙溶于水 且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32 作用 可生成CO2逸出反应体系 使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 硫酸溶液中的SO42 对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用 1 原电池是一种 在原电池中 较活泼的金属极上发生 是极 较不活泼的金属极上发生 是极 2 用铜和硫酸铜溶液 银和硝酸银溶液设计一个原电池 这个原电池的负极是 电极反应式是 正极是 电极反应式是 由化学能转变为电能的装置 氧化反应 负 还原反应 正 铜 Cu 2e Cu2 银 Ag e Ag 3 把a b c d四块金属片浸泡在稀H2SO4中 用导线两两相连 可以组成各种原电池 若a b相连 a为负极 c d相连 c为负极 a c相连 c为正极 b d相连 b为正极 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 4 锌铜原电池产生电流时 阳离子 A 移向Zn极 阴离子移向Cu极B 移向Cu极 阴离子移向Zn极C 和阴离子都移向Zn极D 和阴离子都移向Cu极 a c d b B 5 下列各变化中属于原电池反应的是 A 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B 镀锌铁表面有划损时 仍然能阻止铁被氧化C 红热的铁丝与冷水接触 表面形成蓝黑色保护层D 锌与稀硫酸反应时 加入少量CuSO4溶液可使反应加快 B D 6 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池 Zn s Fe2 aq Zn2 aq Fe s 1 装置可采用烧杯和盐桥 画出此原电池的装置简图 2 注明原电池的正极和负极 3 注明外电路中电子的流向 4 写出两个电极上的电极反应 负极 Zn 2e Zn2 正极 Fe2 2e Fe 1 碱性锌锰电池获得了广泛的应用 根据电池的电极反应 下列判断正确 A Zn为负极 MnO2为正极B Zn为正极 MnO2为负极C 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D Zn电极发生还原反应 MnO2电极发生氧化反应2 铅蓄电池充电时 PbSO4 A 在阳极生成B 在阴极生成C 在两个电极上生成D 在两个电极上除去 A C 3 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用 它的充 放电反应按下式进行 Cd 2NiOOH 2H2OCd OH 2 2Ni OH 2由此可知