高中化学 3_3_1 盐类水解的实质课时作业 新人教版选修4.DOC

盐类水解的实质时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法中正确的是()A显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离C常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为1109，该溶液不一定是碱溶液D中性溶液即pH7的溶液1解析：A选项错误，如显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸、碱都能抑制水的电离；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液pH不一定为7，故选C。答案：C2在室温下有0.1 molL1的下列物质：Na2CO3溶液；NH4HCO3溶液；NaHCO3溶液；NaHSO3溶液；NaHSO4溶液；NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH7的是()A BC D2解析：既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的为，其中显碱性(pH7)的为。答案：C3某酸式盐NaHB的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是()A该盐的电离方程式为NaHBNaHB2BNaHB溶液中加入少量的NaOH，HB的电离平衡常数增大CHB的水解程度大于其电离程度D中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者3解析：NaHB为强电解质，电离方程式应为“=”A项错误，电离常数只随温度变，B项错误，中和等物质的量的H2B和H2SO4两者所需的NaOH的量相同。答案：C4在相同的条件下测得NaCNCH3COONaNaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是()A BC D4解析：当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序为，根据越弱越水解，三种溶液的pH由大到小的顺序为，所以，当三者溶液pH相同时，水解程度较小的浓度则应较大。答案：C5等体积的下列溶液，阴离子的总数最大的是()A0.2 molL1 Na2SB0.1 molL1 Ba(OH)2C0.2 molL1 NaClD0.2 molL1 (NH4)2SO45解析：若四种溶液中的阴离子均无变化，则阴离子总数相等，分析四种阴离子，只有A项中的S2发生水解：S2H2OHSOH，从而使阴离子数目增多。答案：A6在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a molL1与b molL1，则a和b的关系为()Aab Ba104bCb104a Dab6解析：酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，NaOH溶液中水电离的c(OH)109molL1，CH3COONa中水电离的c(OH)105 molL1，故a104b。答案：B7某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)7正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7答案：D8下列各组中比值为21的是()ApH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B(NH4)2SO4溶液中c(NH4)与c(SO)之比C相同温度下，0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的CH3COOH溶液中的c(H)之比D100 mL 0.2 molL1的HCl与100 mL 0.1 molL1HNO2溶液中c(H)之比8解析：A选项，NaOH为一元碱，c(OH)c(NaOH)，Ba(OH)2为二元碱，c(OH)2cBa(OH)2，它们的浓度比为21。B选项，NH水解，c(NH)c(SO)21。C选项中乙酸是弱酸，c(H)不能完全电离出来，c(H)(K为电离平衡常数)。D选项HNO2为弱酸，0.1 molL1HNO2 c(H)7，BX溶液的pH7，则说明Y所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pHHClOBpHHClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)11解析：由题意知，NaCN的水解程度大，说明HCN比HClO的酸性弱，pH(HClO)pH(HCN)；同条件下HClO的电离程度比HCN的电离程度大；与NaOH恰好反应，耗二者的物质的量相同。答案：D12一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H)12解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH)c(H)。答案：D二、非选择题(52分)13(17分)在室温下，下列四种溶液：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O的浓度均为0.1 molL1。请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_；c(NH)最小的是_(填序号)。(3)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)NH的水解程度，溶液中CH3COO与NH浓度的大小关系是c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“_。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：_。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_7(填“”、“”或“ HCO，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O。(4)若常温下CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，所以NH4HCO