高中化学 1_3 化学反应热的计算随堂基础巩固 新人教版选修4.DOC

化学反应热的计算1发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJ/molH2(g)=H2(l)H20.92 kJ/molO2(g)=O2(l)H36.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H444.0 kJ/mol则反应H2(l)O2(l)=H2O(g)的反应热H为()A237.46 kJ/mol B474.92 kJ/molC118.73 kJ/mol D237.46 kJ/mol解析：根据盖斯定律，将反应可得目标反应方程式，其反应热HH1H2H3H4237.46 kJ/mol。答案：D2灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏解析：本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。根据盖斯定律，得Sn(s，灰)Sn(s，白)；H3H2H12.1 kJmol1，因此很容易判断出，A是错误的；锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转化为白锡的反应为吸热反应；由可看出，在低于13.2 的环境中，锡易变成粉末状的灰锡，自行毁坏。答案：D3已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)1/2 O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/molC332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol解析：本题主要考查同学们对盖斯定律的理解，以及利用盖斯定律进行反应热计算的能力。根据盖斯定律可求出Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的反应热H348.3 kJ/mol(31.0 kJ/mol)317.3 kJ/mol，故选A。答案：A4S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ/molS(s，正交)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJ/molS(s，单斜)=S(s，正交)H3下列说法正确的是()AH30.33 kJ/molB单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(s，单斜)=S(s，正交)H30，单斜硫比正交硫稳定解析：根据盖斯定律得，则H3H1H20.33 kJmol1，说明反应为放热反应，单斜硫的能量比正交硫的高，正交硫更稳定。答案：C5由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H为()A483.6kJmol1 B241.8 kJmol1C120.6 kJmol1 D241.8 kJmol1解析：生成4.5 g H2O(g)时放出60.45 kJ的热量，根据热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，可知H(36/4.5)60.45 kJmol1483.6 kJmol1。答案：A6(1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。(2)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。解析：(1)根据盖斯定律，由第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。(2)利用盖斯定律，将(第三个热化学方程式第一个热化学方程式第二个热化学方程式2)，可得SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H(H3H12H2)130 kJmol1。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol17同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，因此测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来研究。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H1395.41 kJmol1，C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H2393.51 kJmol1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_(用含Q的代数式表示)。解析：将两个已知的热化学方程式相减得到：C(s，金刚石)=C(s，石墨)HH1H2395.41 kJmo