高中化学 2_3_2 影像化学平衡状态的因素随堂基础巩固 新人教版选修4.DOC

影像化学平衡状态的因素1如图所示是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等解析：由题给图像可以看出，由平衡态到平衡态的转化过程中，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知是增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡态下同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A项正确。答案：C2可确认发生化学平衡移动的是()A化学反应速率发生改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分的浓度发生不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：A项如催化剂可以改变化学反应速率，但平衡不移动；B项对于反应前后气体物质的量不变的可逆反应，增大压强，增大了化学反应速率，但平衡不移动，所以A、B、D项均不正确。答案：C3对处于平衡状态的反应：2A(g)B(g)2C(g)(已知该反应为放热反应)，下列叙述正确的是()A增大压强，v(正)增大，v(逆)减小B升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小解析：增大压强，正、逆反应速率都增大，A错；升高温度，正、逆反应速率都增大，B错；增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，故C正确，D错。答案：C4有三支试管，分别加入下列物质：()甲：10 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1 KSCN溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液和5 mL 0.01 molL1 KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液和10 mL 0.1 molL1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()A甲试管 B乙试管C丙试管 D无法判断解析：三支试管中存在如下平衡体系：Fe33SCNFe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe3和SCN的浓度最小，故颜色最浅。答案：B5对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是()A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强解析：根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，且反应后气体物质的量增大，故升温、减压有利于平衡正向移动。答案：A7反应：mAnBpC在某温度下达到平衡时：(1)若A、B、C都是气体，减压后，正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为_。(2)若只有C为气体，且mnp，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向_方向发生移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则B是_态或_态。(4)若升高温度，A的转化率减小，则此反应的逆反应是_反应。解析：(1)若A、B、C都是气体，减压后，正反应速率小于逆反应速率，则平衡逆向移动，故mnp。(2)若只有C为气体，mnp，则加压时，平衡向气体化学计量数小的方向移动，即逆向移动。(3)若增加或减少B的量，平衡均不移动，则B为固态或液态。(4)升高温度，A的转化率减小，则平衡逆向移动，此反应的逆反应为吸热反应。答案：(1)mnp(2)逆反应(3)液固(4)吸热8以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：(1)研究的思路与方法。研究对象的选择，现有以下可逆反应：A2NO2(g)N2O4(g)H0BFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl其中，A适合于研究_对平衡的影响，B适合于研究_对平衡的影响。(填字母：a.浓度、b.温度、c.压强)研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。(2)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究。浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色_；加入NaOH固体后，混合溶液红色_。温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_；放入冷水中的球内红棕色_。(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律_。解析：(1)反应A中NO2为红棕色，N2O4为无色，且它们均为气体，非常容易借助颜色的变化来研究温度以及压强对平衡的影响；而B为溶液中进行的反应，适合研究浓度对平衡的影响。(2)加入浓FeCl3溶液后，平衡正向移动，使Fe(SCN)3浓度增大，红色加深；加入浓KSCN溶液后，平衡同样向正反应方向移动，引起混合物颜色加深；加入NaOH固体后，与FeCl3反应，引起平衡逆向移动，颜色变浅。由于该反应放热，放入热水中