高中化学 3_2_1 水的电离和溶液的酸碱性课时作业 新人教版选修4.DOC

水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1在某温度时，测得纯水中的c(H)2.4107 mol/L，则c(OH)为()A2.4107mol/L B0.1107 mol/LC. mol/L Dc(OH)无法确定1解析：本题考查对水的电离平衡的理解。首先应注意的是，题中给出的测得数据并不一定是水在常温下的c(H)，但无论是在什么温度下，纯水中c(H)c(OH)，A项正确。答案：A2下列说法正确的是()A1 molL1的稀硫酸中存在OHBKw随溶液c(H)和c(OH)的变化而改变C水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响DKw1014适用于任何温度、任何溶液2解析：任何水溶液中都存在水的电离，故1 molL1的稀硫酸中存在OH，A正确；水的离子积常数Kw只随温度变化而改变，不随c(H)和c(OH)的变化而改变，B错误；水的电离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响，C错误；25 时，Kw为1.01014，改变温度，Kw也会发生变化，D错误。答案：A3313 K时，水的离子积Kw2.91014，则在 313 K时，c(H)107mol/L的溶液()A呈酸性 B呈中性C呈碱性 D无法判断3解析：由Kwc(H)c(OH)可得：c(OH)mol/L2.9107 mol/L，c(H)c(OH)，溶液呈碱性。答案：C4已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()At10，则t1t2，A正确；Kw只与水溶液的温度有关，因此改变水溶液中的c(H)和c(OH)，Kw不变化，B正确；t2时，pH2的盐酸中，水电离的c(H)c(OH) molL111010 molL1，C正确；t1温度下，0.1 molL1的盐酸稀释，c(H)、c(Cl)减小，c(OH)增大，D错误。答案：D5下列说法正确的是()ApH0的溶液不存在B使用广范pH试纸测得某溶液的pH3.5C中性溶液的pH不一定等于7D酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小5解析：由pHlgc(H)知，pH0时，c(H)1 mol/L，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能取整数，B错误；100 时，中性溶液的pH7，C正确；酸溶液稀释时，溶液的pH增大，D错误。答案：C6下列说法正确的是()ApH7的溶液一定是酸溶液B室温下，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH)增大，则溶液的pH一定增大6解析：判断溶液酸碱性的依据是c(H)和c(OH)的相对大小，如在100时，Kw11012，此时pH61.0107 molL1的溶液一定呈酸性Bc(H)c(OH)1.01014的溶液一定呈中性C中性溶液中的c(H)一定等于1.0107 molL1Dc(H)c(OH)的溶液一定是中性溶液7解析：中性溶液中c(OH)c(H)。答案：D8下列说法正确的是()A25水的电离常数是1.01014B中性溶液的c(H)C纯水在100时，c(H)107 molL1，所以此时纯水中c(H)c(OH)DpH7的溶液一定是酸溶液8答案：B9常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中108，下列叙述正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的H浓度为c(H)1.01011 molL1C该溶液中水的离子积常数为1.01022D在0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进9解析：由108和Kwc(H)c(OH)1.01014推知，c(H)1.0103molL1，pH3，A错误；该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH) molL11.01011 molL1，B正确；常温下，水的离子积Kw1.01014，C错误；0.1 molL1 HA溶液中的c(H)大于常温下纯水中的c(H)，水的电离被抑制，D错误。答案：B10已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)10解析：HA和BOH的强弱不确定，所以ab时，溶液呈酸性、中性还是碱性不能确定，A错误；只有在25 时，pH7的溶液才呈中性，B错误；中性溶液中c(H)c(OH)，结合温度T时Kwc(H)c(OH)知，c(H) molL1时溶液呈中性，C正确；c(H)c(B)c(OH)c(A)为电荷守恒式，与溶液是否呈中性无关，D错误。答案：C11在100 时，100 mL蒸馏水中c(OH)1106 molL1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于1106 molL1的是()温度降低到25 加入106 mol NaOH固体，保持100 加入106 mol NaCl，保持100 蒸发掉50 mL水，保持100 A BC D11解析：100 时c(OH)c(H)11012 mol2L2，而25 时c(OH)c(H)11014 mol2L2，c(OH)1107 molL1；100 mL水中加入106 mol NaOH, c(OH)105 molL1；蒸馏水中加入NaCl，保持100 ，仍符合c(OH)1106 molL1；蒸发50 mL水，保持100 ，c(OH)c(H)不变，c(OH)1106 molL1。答案：B12下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比()是()c(H)1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液c(OH)1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214D14132112解析：此题未指明温度，则按25 时计算，Kw1.01014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(OH)，所以c(H)1 molL1，则水电离出的c(H)c(OH)1014molL1；c(H)0.1 molL1，则由水离出的c(H)c(OH)1013molL1。碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以c(OH)0.01 molL1，则水电离出的c(H)1012 molL1；由水电离出的c(H)1014 molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。答案：A二、非选择题(52分)13(18分)(1)在常温下的0.05 molL1硫酸溶液中，c(H)_molL1，水电离出的c(H)_molL1，水电离出的c(OH)_molL1。水电离出的c(H)11013 molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)_ molL1，cBa(OH)2_molL1。(2)某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，则此时c(OH)为_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为_，由水电离产生的c(H)为_，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。13答案：(1)0.1101310130.10.05(2)2107molL10.81010molL1081010molL1高于14(17分)某温度下，Kw1012。(1)若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H、OH的浓度乘积即：c(H)水c(OH)水1026。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH)1010，则此时水电离的c(OH)_molL1。(3)若保持温度不变，某溶液中c(H)为1107 molL1，则该溶液显_性(选填“酸”、“碱”或“中”)。14答案：(1)400(2)1011(3)碱15(8分)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_；(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”“减小”或“不变”)，pH_(填“增大”“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。15解析：(1)HA电离出的c(H)0.10.1% molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104 molL1。c(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。答案：(1)4(2)1107(3)增大减小(4)10616(9分)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_；(2)该操作是否一定有误差？_；(3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1硫酸溶液和0.01 molL1硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：A.紫色石蕊溶液B酚酞溶液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸16解析：本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。答案：(1)错误