期末复习(三)电化学综合测试

期末复习 三 电化学综合测试期末复习 三 电化学综合测试 命题人 李伟东命题人 李伟东 命题时间 命题时间 2012 12 172012 12 17 1 甲 乙两个电解池均以 Pt 为电极 且互相串联 甲池盛有 AgNO3溶液 乙池中 盛有一定量的某盐溶液 通电一段时间后 测得甲池中某电极质量增加 2 16 g 乙池中某电极上析出 0 24 g 金属 则乙池中溶质可能是 A KNO3B MgSO4 C CuSO4D Na2SO4 2 下列叙述正确的是 A 原电池中阳离子向负极移动 B 用铝质铆钉接铁板 铁易被腐蚀 C 马口铁 镀锡 的表面一旦破损 铁腐蚀加快 D 白铁 镀锌 的表面一旦破损 铁腐蚀加快 3 钢铁生锈过程发生如下反应 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 下列说法正确的是 A 反应 中电子转移数目相等 B 反应 中氧化剂是氧气和水 C 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 4 当两极都用银片作电极电解 AgNO3溶液时 在阳极上的产物是 A 只有银 B 银和氧气 C 只有氢气D 上述都不对 5 某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 不能实现该反应的原电池 组成是 A 正极为铜 负极为铁 电解质溶液为 FeCl3溶液 B 正极为碳 负极为铁 电解质溶液为 Fe NO3 3溶液 C 正极为铂 负极为铁 电解质溶液为 Fe2 SO4 3溶液 D 正极为银 负极为铁 电解质溶液为 CuSO4溶液 6 以石墨棒作电极 电解氯化铜溶液 若电解时转移的电子数是 3 01 1023 则 此时在阴极上析出铜的质量是 A 8g B 16g 32g D 64g 7 镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢 后反应加速 经分析是氧化膜及微电池作 用的结果 下列叙述正确的是 A 微电池负极为 Mg B 微电池负极为 Al C 铝的电极反应式为 2H 2e H2 D 镁的电极反应式为 Mg 2e Mg 2 8 用惰性电极电解下列溶液 一段时间后 再加入一定质量的另一物质中 括号 内 溶液能与原来溶液完全一样的是 A AgNO3 Ag2O B NaOH NaOH C NaCl 盐酸 D CuSO4 Cu OH 2 9 按如图甲装置进行实验 若乙中横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量 下 列叙述不正确的是 A E 表示生成铜的物质的量B E 表示反应消耗水的物质的量 C F 表示反应生成氧气的物质的量 D F 表示生成硫酸的物质的量 10 下列关于钢铁锈蚀的叙述中 错误的是 A 酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀 CCu CuSO4溶液 E F y mol O 2 x mol 4 甲甲乙乙 B 钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀 C 铁锈的主要成分是 Fe2O3 nH2O D 钢铁锈蚀时 铁原子失去电子成为 Fe3 而后生成 Fe OH 3 再部分脱水成 为氧化铁的水合物 11 化学用语是学习化学的重要工具 下列用来表示物质变化的化学用语中 正确 的是 A 电解饱和食盐水时 阳极的电极反应式为 2Cl 2e Cl2 B 氢氧燃料电池的负极反应式 O2 2H2O 4e 4OH C 粗铜精炼时 与电源正极相连的是纯铜 电极反应式为 Cu 2e Cu2 D 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式 Fe 2e Fe2 12 下图中 X Y 分别是直流电源的两极 通电后 发现 a 极板质量增加 b 极板 处有无色无臭气体放出 符合这一情况的是 a 极板 b 极板 X 电极 Z 溶液 A 银 铁 正极 AgNO3 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 锌 石墨 负极 CuSO4 D 铜 石墨 负极 CuCl2 13 如图 A 池用石墨电极电解 NaOH 溶液 B 池精炼粗铜 一段时间后停止通电 A 池中 D 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为 2 24L 下列说法正确的是 A A 池为电解池 B 池为原电池 B D E 两极都发生氧化反应 C F 极应为粗铜板材料 D B 池中 E 极质量增加 12 8g 14 根据下列实验事实 1 X Y2 X2 Y 2 Z 2H2OZ OH 冷水 2 H2 3 Z2 的氧化性比 X2 弱 4 由 Y W 作电极组成的原电池反应为 Y 2e Y2 由此可知 X Y Z W 的还原性由强到弱的顺序是 A X Y Z W B Y X W Z C Z X Y W D Z Y X W 15 在一定温度下 用铂电极电解饱和硫酸钠溶液 对 电解质溶液的判断正确的是 A 不会有晶体析出 B 浓度变大 C 浓度变小 D pH 不变 16 关于如图装置的说法错误的是 A 甲是原电池 乙是电解池 B 甲池的 pH 将增大 C 乙池中 c Cu2 保持不变 D 甲池中 Zn 溶解的物质的量小于乙池中阳极 Cu 溶解的物质的量 17 某蓄电池放电 充电时的反应为 Fe Ni2O3 3H2OFe OH 2 2Ni OH 放电 充电 2 下列推断中正确的是 放电时 Fe 为正极 Ni2O3为负极 充电时 阴极上的电极反应式是 Fe OH 2 2e Fe 2OH 充电时 Ni OH 2为阳极 蓄电池的电极必须是浸在某种 碱性电解质溶液中 A B C D 电源电源 ab cd ef A B C K 18 如果在铁器上镀镍 则镍片应与电源的 极相连 铁器件应和电源的 极相连 电解液可用硫酸镍溶液 NiSO4 电极反应式为 阴极 阳极 在电镀过程中硫酸镍溶液的浓度 增大 减小 不变 19 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空 1 在 A 图中 使铜片上冒 H2气泡 请加以必要连接 则连接后的装置叫 电极反应式 锌板 铜板 2 在 B 图中 使 a 极析出铜 则 b 析出 加以必要的连接后 该装 置叫 电极反应式 a 极 b 极 经过一段时间后 停止反 应并搅均溶液 溶液的 pH 值 升高 降低 不变 加入一定量的 后 溶液能恢复至与电解前完全一致 20 如图 A 为直流电源 B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸 C 为电镀槽 接通电路后 发现 B 上的 c 点显红色 请填空 1 电源 A 上的 a 为 极 2 滤纸 B 上发生的总化学方程式为 3 欲在电镀槽中实现铁上镀锌 接通 K 点 使 c d 两点短 路 则电极 e 上发生的反应为 电极 f 上发生的反应为 槽中盛放的镀液可以是 溶液 21 按下图装置进行实验 并回答下列问题 判断装置的名称 A 池为 池 B 池为 池 锌极为 极 电极反应式为 铜极为 极 电极反应式为 石墨棒 C1为 极 电极反应式为 石墨棒 C2附近发生的实验现象为 当 C2极析出 224mL 气体 标准状态 时 锌的质量变化 变大 不变 或变小 了 g CuSO4溶液的质量 增加 不变或减少 g 22 甲 乙两池电极材料都是铁棒与碳棒 如图 请回答下列问题 1 若两池中均盛放 CuSO4溶液 反应一段时间后 有红色物质析出的是 甲池中的 棒 乙池中 的 棒 在乙池中阳极的电极反应是 2 若两池中均盛放饱和 NaCl 溶液 写出乙池中总反应的离子方程式 将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池附近 发现试纸变蓝 待一段时间后又发现蓝色 褪去 这是因为过量的 Cl2将生成的 I2氧化 若反应的 Cl2和 I2的物质的量之比为 5 1 且生成两种酸 该反应的化学方程式为 23 在一个 U 形管里盛有氯化铜溶液 并插入两块锌片作电极 按右图连接 1 如果把电键 K 接 A 该装置应是 Zn 是 极 Zn 的电极反 应为 2 上述反应进行 5 min 后 转换电键 K 到 B 则这一装置是 Zn 是 极 Zn 的电极反应式是 3 将 Zn 换成铁片 电解质溶液换成 ZnCl2饱和溶液 把电键 K 接 A 此时该装 置为 阴极电极方程式为 25 6 分 在 50mL 0 2mol L 1硫酸铜溶液中 插入两个电极 通电电解 不考虑 水分蒸发 则 1 若两极均为铜片 试说明电解过程中硫酸铜溶液的浓度将怎样变化 2 若阳极为纯锌 阴极为铜片 阳极反应式为 3 如不考虑 H 在阴极上放电 当电路中有 0 04mol 电子通过时 阴极增重 g 阴极上的电极反应式为 25 下图所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5 00 的 NaOH 溶液 足量的 CuSO4溶液和 100g 10 00 的 K2SO4溶液 电极均为石墨电极 1