高中化学 2_3 化学平衡状态同步练习（含解析）新人教版选修41.doc

化学平衡状态 一、选择题1已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡2将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb Bab Ca0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D5在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动6已知H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I27在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(气)和2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)3Y(气)2Q(气)nR(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是()A3 B4 C5 D68有一处于平衡状态的反应X(g)3Y(g)2Z(g)H0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，m(43)，n5，从题中选项看，只有D符合上述关系。【题型】选择题【难度】一般8. 【答案】C【解析】使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有。【题型】选择题【难度】容易9. 【答案】D【解析】 2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)起始浓度（mol/L）1 1 0 0转化浓度（mol/L）0.5 0.75 0.5 0.25z平衡浓度（mol/L）0.5 0.25 0.5 0.25zC的平均反应速率为0.5mol/L2min02 5molL1min1，A项错误；v(D)0.25 mol/(Lmin)，因为化学反应速率之比等于化学计量数之比，则z=2，B项错误；B的转化率为(0.75/1)100%=75%，C项错误； C的体积分数约为0.5/(0.5+0.75+0.5+0.5)100%=28.6%，D项正确。【题型】选择题【难度】一般10. 【答案】D【解析】设转化了x mol A，则转化了2x mol B，A、B的转化率之比为b2a，A项错误；应当是v正(A)v逆(B)时，反应达到平衡状态，B项错误；题中说明为恒压条件下的反应，所以反应前后压强不变，C项错误；在恒压条件下，反应物加倍后与原反应等效故生成物加倍，D项正确。【题型】选择题【难度】一般11. 【答案】B【解析】化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。可以假设是两个相同的反应，如果把它压入一个容器中，则平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡后压强小于原来的2倍。【题型】选择题【难度】容易12. 【答案】B【解析】比较曲线和，两者压强相同，但的温度较高，所以反应速率，但达到平衡时P%却是，这说明升高温度时P%降低，因而平衡应向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线和，二者温度相同，但压强，这时P%却是，这说明增大压强P%降低，即平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断L一定为气体，答案选B。【题型】选择题【难度】一般13. 【答案】B【解析】本题所给反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，温度升高时平衡向正反应方向移动，R的百分含量应升高，G的百分含量应降低；压强增大时，平衡向逆反应方向移动，G的百分含量应升高，R的百分含量应降低，所以图中曲线应与选项B相对应，即y轴指的是平衡时气体G的百分含量。而G(或L)的转化率都应随温度的升高而增大，显然与曲线表示的不相符。【题型】选择题【难度】一般14. 【答案】(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅【解析】升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则mnp。据此可对上述诸问题作出分析。（2）压强减小，平衡逆向移动，A的质量分数增大；（3）容积不变，加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，但是B的转化率减少；（4）该反应的而正反应方向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，故两者的比值减小；（5）加入催化剂，平衡不发生移动，混合物的物质的量不变；（6）体积不变是加入C 生成物的浓度增大，平衡逆向移动，B的浓度增大，颜色加深，压强不变时充入氖气，混合物的体积增大，QK平衡左移，但是B的浓度仍然减小，混合物的颜色变浅。【题型】填空题【难度】容易15. 【答案】(1)5 molL10.5 molL1(2)减小增大【解析】(1)列式并设如下：平衡时NH3的浓度为x，I2的浓度为y。NH4I(s)NH3(g)HI(g) x x2y2HI(g)H2(g)I2(g)2y yy则有：y0.5 molL1c(H2)c(I2)x2yc(HI)4 molL1得x5 molL1(2)增大压强，平衡向化学计量数小的方向移动，反应平衡向逆反应方向移动使得反应平衡也向逆反应方向移动，故n(I2)减小，n(NH4I)增大。【题型】填空题【难度】一般16. 【答案】(1)逆加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)正ad生成物E在该条件下的状态为非气态【解析】压强从4105 Pa增加到6105 Pa时压强增大1.5倍，容器体积缩小，D的浓度应增加到1.50.085 molL-1=0.127 5 molL-1，平衡时D的浓度小于0.127 5 molL-1，所以平衡向逆反应方向移动，av(逆