高中化学 第三章第一节金属的性质教案 人教版必修1.doc

第三章 金属及其化合物教学目的1：1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。教学课时：2.5课时知识体系 11钠及其重要化合物的性质（B） 位置和原子结构示意图： 第3周期 第A族。 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81，沸点882.9；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 钠的化学性质： 钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 钠与水反应的实验改进装置： 钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体） 钠的保存及用途 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于(Na) (煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2。作为强还原剂制备某些稀有金属。 氧化钠与过氧化钠的性质比较名 称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂 钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠俗名纯碱或苏打小苏打晶体Na2SO4 10H2O俗名芒硝主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与酸反应2HCO32 = H2OCO2HHCO3 = H2OCO2相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与Ca(OH)2反应Ca2CO32 = CaCO3反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应Ca2HCO3OH = CaCO3H2O与OH反应不反应HCO3OH = CO32 H2O与CaCl2反应Ca2CO32 = CaCO3不反应与H2O和CO2的反应CO32H2OCO2H CO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系 碱金属元素（A） 位置：第A族。 化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。2. 从海水中提取镁步骤： 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀； 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl26H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。 电解熔融的氯化镁即可得到镁。化学方程式：3. 铝及其重要化合物的性质（B） 位置和原子结构示意图： 第3周期 第A族。 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属； 化学性质 跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 跟水反应2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) 跟非氧化性酸的反应2Al+6H+=2Al3+3H2(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) 跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 与某些金属氧化物反应铝热反应 铝的化合物化学式Al2O3Al(OH)3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O与碱反应Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O其他性质强还原性，用于冶炼难熔金属制备方法2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OAl3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32Al3+ + 2AlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 +基础达标1 1. 关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高2. 军事上，常利用焰色反应的原理制作A. 燃烧弹 B. 信号弹 C. 照明弹 D. 烟幕弹3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C. 在地球上，铝矿资源丰富D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4. 金属中熔点最低的是 AFe BNa CSn DHg5钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNa2CO310H2O6下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉（含NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应8. 将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式A. a=b B. ab C. ab D. 无法判断9. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B. 该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石是碳的一种同素异形体10. 一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。上述现象出现的先后顺序是A. B. C. D.11在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42的物质的量浓度为0.2 molL1，当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的量浓度是A0.2 molL-1B0.25 molL-1 C0.225molL-1 D0.45 molL-112在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 113. 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是ANa2O BNa2O和Na2O2 CNa2O2和Na2CO3 DNa2CO314. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A. Na2O2 与CO2 B. NaOH与 CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. Na与O2151989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品 A B C D16. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是 A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色 C在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度 D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀17. 等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应，下列叙述正确的是A. NaHCO3产生的气体较少 B. Na2CO3产生气体的速率较快C. Na2CO3产生的气体较多 D. NaHCO3消耗盐酸的质量较少18下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAl(OH)4混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C向烧碱溶液滴加明矾KAl(SO4)2溶液 D向AlCl3溶液滴加过量氨水19. 下列各组物质混合之后，可生成a mol 沉淀的是A含a mol NaAlO2 溶液与a mol CO2气体 B含a mol NaAlO2 溶液与a mol AlCl3溶液C含a mol AlCl3 溶液与2a mol Ba(OH)