四川省隆昌一中2013-2014学年高二上学期半期考试化学试题

隆昌一中高隆昌一中高 2015 届高二上期半期考试试题届高二上期半期考试试题 化化 学学 命题 王佑奇 命题 王佑奇 注意 注意 1 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 2 请将答案写在答题卡上对应位置 请将答案写在答题卡上对应位置 第第 卷卷 选择题选择题 共 42 分 选择题 本题共包括 7 题 每小题 6 分 共 42 分 每小题只有一个正确答案 1 下列化学用语表达正确的是 A N2的结构式 N N B NaCl 的电子式 C Cr 的价层电子排布图 3d54s1 D F 的结构示意图 2 下列有关说法正确的是 A CFClBrI 分子中 各原子最外层均为 8 个电子 B 含氧酸中 中心原子的化合价越高 其酸性越弱 C 含有共价键的晶体一定具有高的熔 沸点及硬度 D 金属晶体的空间利用率 简单立方堆积 六方最密堆积 体心立方堆积 3 我国科学家研制出一种催化剂 能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化 其反应如下 HCHO O2 CO2 H2O 下列有关说法正确的是 A 该反应为吸热反应 B CO2分子中的化学键为非极性键 C HCHO 分子中既含 键又含 键 D 每生成 1 8gH2O 消耗 2 24L O2 4 下列各选项所述的两个量 前者一定大于后者的是 Al 原子和 N 原子的未成对电子数 CaF2 CsCl 晶体中阳离子的配位数 NaCl 的晶格能与 MgO 的晶格能 F 元素和 O 元素的电负性 HIO4与 H5IO6的酸性 H 原子和 H 离子的半径 A B C D 催化剂 5 下列说法不正确的是 A 已知 H2 g O2 g H2O g H1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 则 1 2 H1 H2 B 根据 C 金刚石 s O2 g CO2 g H 395 41 kJ mol 1 C 石墨 s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 说明金刚石比石墨稳定 石墨转变为金刚石为放热反应 C 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H d kJ mol 1 则在某容器中投入 1 mol N2与 3 mol H2充分反应后 放出的热量小于 d kJ D 已知 CO 的燃烧热为 283 kJ mol 1 则 2CO2 g 2CO g O2 g H 566 kJ mol 1 6 X Y Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素 它们满足以下条件 X Y W 分别位于不同周期 在元素周期表中 Z 和 Y W 均相邻 Y 元素是同 周期所有元素中未成对电子最多的元素 下列说法正确的是 A 离子半径 X Y Z W B Z 与 W 两种元素形成的最简单化合物是平面三角形 为非极性分子 C 由 X Y Z 三种元素形成的化合物 既可以是离子化合物 又可以是共价化合物 D X2Z 的熔点比 X2W 高 是因为 X2Z 分子内存在氢键 7 某化学式为 AB 的离子晶体 已知 5r A2 4r B2 各类离子晶体与阴阳离子半径比关系 如下图所示 经测定其密度为 g cm 3 其摩尔质量为 M g mol 1 则下列有关该晶体的 说法正确的是 A 该晶体结构与 ZnS 晶体相似 B 该晶体每个晶胞中有 2 个 A2 和 B2 C 该晶体晶胞的边长为cm3 4 A N D A2 离子紧邻的 B2 构成的空间结构为正方体 第第 卷卷 非选择题非选择题 共 58 分 8 本题共 13 分 I 在下列物质中 NaCl NaOH Na2O2 CO2 NH4 2S CCl4 C2H2 SiC 晶体硅 金刚石 选填序号 含有非极性键的分子晶体是 既有离子 CsF12 1 0 CsCl80 732 1 0 NaCl60 414 0 732 ZnS40 225 0 414 实例配位数r r 键 又有极性键和配位键的离子晶体是 含有极性键的的原子晶体是 II 金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的 4 个碳原子形成四个碳碳单键 这 5 个 碳原子形成的是 结构 金刚石晶体中 C 原子数与 C C 键数之比为 晶体中 最小的环上的碳原子数为 III 氮元素可形成卤化物 氮化物 叠氮化物及配位化合物等许多化合物 1 化合物 NF3为 分子 填 极性 或 非极性 若其沸点为 129 则其晶 体类型为 2 叠氮酸 HN3 是一种弱酸 可部分电离出 H 和 N 3 与 N互为等电子体的分子 离子有 各举 1 例 3 叠氮化物 硫氰化物都能与 Fe3 Co3 等形成配位化合物 如 Fe SCN 3 Co N3 NH3 5 SO4等 Co N3 NH3 5 SO4中 Co3 的配位数为 FeCl3与 KSCN 按物质的量之比 1 5 反应生成的配位化合物的化学式是 NaN3与 KN3的结构类似 则 NaN3的晶格能 填 或 KN3的晶格能 9 本题共 15 分 A B C D E F 是原子序数依次递增的前四周期元素 其中 A 与 D 同主族 C 与 E 同主族 且 E 的原子序数是 C 的两倍 A 分别与 B 和 C 均可形成 10 电子分子 B 与 C 的最 外层电子数之比 2 3 F 原子的最外层电子数与 A 相同 其余各层均充满 常见化合物 D2C2与水反应生成 C 的单质 其溶液可使酚酞试液变红 据此回答下列问题 1 元素 B 在周期表中的位置 化合物 A2E 的 VSEPR 模型 2 F 元素形成的高价基态离子的外围电子排布图为 A2C2的电子式为 3 写出 D2C2与水反应的离子方程式 原子序数比 D 大 1 的元素的单质 与 BC2反应的化学反应方程式 4 常温常压下 23g 液态化合物 B2A6C 与足量的 C 的单质充分反应 生成 BC2气体 和 A2C 液体 同时放出 683 5 kJ 的热量 该反应的热化学方程式为 10 本题共 14 分 已知 25 101 kPa 时 稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol I 写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式 II 某兴趣小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热 1 配制溶液 实验室配制 500mL 0 55 mol L 的 NaOH 溶液时 用到的仪器有烧杯 玻璃棒 托盘天平 胶头滴管 量筒和 2 中和热测定 实验时所需的玻璃仪器除烧杯 量筒 胶头滴管外还需 实验中用 50 mL 0 25 mol L 的稀硫酸与 50 mL 0 55 mol L 的 NaOH 溶液混合反应 该 小组同学采用上述试剂用量的理由是 假定反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为 1 00 g cm3 三次平行操作测得数 据中起始时硫酸与氢氧化钠溶液的平均温度均为 16 9 而混合后溶液最高温度的平均值 为 19 6 比热容为 4 18 J g 则该实验中测得中和热 H 上述实验结果与 57 3 kJ mol 有偏差 其可能原因是 A 实验装置保温隔热效果差 B 量取氢氧化钠溶液体积时仰视读 数 C 所取氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中 D 用温度计量取氢氧化钠溶液的温度后直接量硫酸的温度 11 本题共 16 分 已知元素 X Y Z W Q 均为短周期元素 原子序数依次增大 X 基态原子核外电子 分布在 3 个能级 且各能级电子数相等 Z 是地壳中含量最多的元素 W 是电负性最大的 元素 元素 Q 的核电荷数等于 Y W 原子最外层电子数之和 另有 R 元素位于周期表第 4 周期第 VIII 族 价层电子中有两个未成对电子 请回答下列问题 1 微粒 XZ32 的中心原子杂化类型为 化合物 YW3的空间构型为 2 R 基态原子电子排布式为 元素 X Y Z 的第一电离能由大到小的顺序为 3 一种新型超导晶体的晶胞如右图所示 则该晶体的 化学式为 其中一个 Q 原子紧邻 个 R 原子 4 R 的氢氧化物能溶于含 XY 离子的溶液生成一 种配离子 R XY 4 2 该反应的离子方程式是 弱 酸 HXY 分子中存在的 键与 键的数目之比为 答题卡答题卡 8 本题共 13 分 I II III 1 2 9 本题共 15 分 1 2 3 4 10 本题共 14 分 I II 1 2 H 11 本题共 16 分 1 2 3 4 高二上期半期考试化学高二上期半期考试化学 参参 考考 答答 案案 选择题 DACB DBC 8 本题共 13 分 除 III 2 问 2 分外 其余每空 1 分 I II 正四面体 1 2 6 III 1 极性 分子晶体 2 分子 N2O CO2 离子 CNO SCN NO2 6 K2 Fe SCN 5 9 本题共 15 分 1 二周期 IVA 族 2 分 四面体形 2 分 2 2 分 2 分 3 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 2 分 2Mg CO2 点燃 2MgO C 2 分 4 C2H6O l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 1367 kJ mol 3 分 10 本题共 14 分 I H2SO4 aq NaOH aq Na2SO4 aq H2O l H 57 3 kJ mol 3 2 1 2 1 分 II 500mL 容量瓶