高三化学二轮复习 综合强化训练2 元素及其化合物.doc

综合强化训练(二)元素及其化合物建议用时：45分钟一、选择题1(2016长春四校联考)化学与社会、生活及生产密切相关。下列有关现象或事实的解释正确的是() 【导学号：14942062】选项现象或事实解释A“84”消毒液具有漂白性NaClO与空气中的CO2反应生成HClOB硫酸铁可作净水剂Fe3具有较强氧化性，可以杀菌消毒C水泥水化后硬化为坚硬的块状物该块状物为碳酸钙 D石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵A次氯酸因具有强氧化性而能用于漂白物质，A项正确；Fe3能水解生成Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮杂质，故硫酸铁可作净水剂，B项错误；水泥的主要成分为硅酸盐，其固化产物与熟石灰的固化产物碳酸钙不同，C项错误；石灰水是碱液，虫卵的主要成分是蛋白质，石灰水能使蛋白质变性，D项错误。2(2016江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料DSO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂，是由于Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。3下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A由苯和液溴制溴苯；由乙烯与水反应制乙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由乙醇制乙醛C由1溴丙烷水解制1丙醇；由氯代环己烷制环己烯D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇DA项，前者属于取代反应，后者属于加成反应，A项错误；B项，前者属于取代反应，后者属于氧化反应，B项错误；C项，前者属于取代反应，后者属于消去反应，C项错误；D项，两者都属于取代反应，D项正确。4下列变化前后固体质量会减小的是()A过氧化钠与二氧化碳反应B镁和二氧化碳在点燃条件下反应C红热氧化铜与乙醇蒸气反应D铝粉与二氧化锰在高温下反应CA项，过氧化钠转化成碳酸钠，固体质量增大；B项，根据反应2MgCO22MgOC，可知反应后固体质量增大；C项，氧化铜转化成铜，固体质量减小；D项，铝和二氧化锰发生铝热反应，反应物和产物都是固体，固体质量不变。5(2016洛阳诊断)下列实验现象的结论与解释正确的是() 【导学号：14942063】编号实验操作实验现象结论与解释A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B将钠放入乙醇中有无色气泡产生钠与乙醇发生了取代反应，生成了氧气C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生了取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2等D向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液会因盐析而有白色沉淀产生，蛋白质没有发生变性，A项错误；乙醇与钠发生了取代反应，但生成的气体是氢气，没有生成氧气，B项错误；溴易溶于甲苯，发生了萃取，C项错误；浓硫酸有脱水性，可将蔗糖脱水炭化，使之变黑，浓硫酸还具有强氧化性，可将C氧化成CO2，同时浓硫酸被还原成SO2，D项正确。6在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应，且都有单质生成的是()选项XYZAAlNaOH(aq)CuO(s)BFe3O4HNO3(aq)HI(aq)CMgNaOH(aq)HCl(aq)DNaOH(aq)AlCl3(aq)HNO3(aq)A铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，铝与氧化铜在高温下发生铝热反应，A项符合题意。四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，没有单质生成；四氧化三铁与氢碘酸反应生成I2，B项不符合题意。镁与氢氧化钠溶液不反应，镁和盐酸反应生成氢气，C项不符合题意。氢氧化钠与氯化铝的反应是非氧化还原反应；氢氧化钠与硝酸的反应是非氧化还原反应，D项不符合题意。7(2016青岛质量检测)分子式为C4H10O的醇与分子式为C5H10O2的羧酸反应，形成的酯有()A12种B. 14种C16种 D. 18种C分子式为C4H10O的醇有4种：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、(CH3)2CHCH2OH，分子式为C5H10O2的羧酸有4种：CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，形成的酯共有4416种，C项正确。二、非选择题8(2016长沙三校联考)氢氰酸(HCN)是一种弱酸。氰化钾(KCN)是有剧毒的盐，可用于照相、蚀刻、石印等。请回答下列问题：(1)在强热条件下，焦炭与NH3反应可生成氢氰酸，该反应的化学方程式为_。(2)常温下实验测得0.1 molL1 KCN溶液的pH7，其原因是_(用相关的离子方程式表示)；将0.1 molL1 HCN溶液加水稀释，溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在碱性条件下，在KCN溶液中加入NaClO溶液能生成CO和N2，该反应的离子方程式为_，若在标准状态下生成11.2 L N2，则转移电子的物质的量为_mol。(4)KCN溶液露置于空气中吸收CO2转化成HCN和K2CO3，该反应的化学方程式为_。解析(1)根据原子守恒可确定另一产物为H2，从而可写出化学方程式：NH3CHCNH2。(2)KCN为强碱弱酸盐，CN水解使KCN溶液呈碱性。HCN溶液中存在HCNHCN，加水稀释促进HCN的电离，但，由于温度不变，故Ka(HCN)、KW不变，它们的比值不变。(3)结合题中信息和得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出该离子反应方程式，生成1 mol N2时转移10 mol电子，即生成0.5 mol N2时转移5 mol电子。答案(1)NH3CHCNH2(2)CNH2OHCNOH不变(3)2CN5ClO2OH=2CON25ClH2O5(4)2KCNCO2H2O=2HCNK2CO39氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氮肥。 【导学号：14942064】(1)氯化铵作化肥时不宜与草木灰(主要成分K2CO3)混用，其原因是_。(2)热浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关的离子方程式_。(3)常温下，在20 mL、a molL1氨水中滴加20 mL b molL1 HCl溶液至溶液恰好呈中性。计算常温下NH3H2O的电离常数Kb_(用含a、b的代数式表示)。(4)为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：限制选用的药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1 molL1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。实验中，“待测的物理量”是_。i_；实验目的表示：_。上述表格中，y_m(填“”“10(2016南昌二次质检)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2，并制备MnSO4H2O晶体，其工艺流程如下：已知：浸出液的pH2，其中的金属阳离子主要是Mn2，还有少量Fe2、Al3等。几种离子沉淀时数据信息如下：离子Fe2Fe3Al3Mn2开始沉淀时pH7.62.73.88.3完全沉淀时pH9.74.04.79.8请回答下列问题：(1)请用化学用语和必要文字说明浸出液pH2的可能原因：_。(2)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为_，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是_。(3)试剂X_(填“能”或“不能”)选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰Mn(OH)2，试说明理由：_。(4)滤渣的主要成分是_，利用滤渣能提取铁红，其原理是_。(5)从滤液中提取MnSO4H2O晶体的操作是_。解析(1)含SO2的废气为酸性气体，溶于水时SO2与H2O反应生成中强酸H2SO3，使浸出液pH2。(2)由题给信息知浸出液中含Fe2，加入MnO2的目的是将Fe2氧化成Fe3而易形成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)加入MgCO3或Mg(OH)2可以使Fe33H2OFe(OH)33H、Al33H2OAl(OH)33H正向进行，最终使Fe3、Al3完全水解，进而生成沉淀。(4)滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，用足量NaOH溶液溶解滤渣，过滤可得到Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3。(5)滤液经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤即得到MnSO4H2O晶体。答案(1)SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3电离出H，即SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO(2)MnO22F