高中化学《分子的性质》教案6 新人教版选修3.doc_第1页
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文档简介

第三节 分子的性质教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、培养学生分析、归纳、综合的能力 5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点 手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程复习过渡复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？指导阅读课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？学生得出结论 1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。 2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度巩固练习 完成思考与交流指导阅读课本P5354，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。设问如何判断一个分子是手性分子呢？学生思考并回答有碳原子上连有四个不同的原子或基团。 教师补充我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子过渡 通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？讲述从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。巩固练习1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 （ ） A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）.HClO . .HClO2 .HClO3 .HClO44、下列物质中溶解度最小的是（ ） A、LiF B、NaF C、KF D、CsF5、6下列结构中属于手
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