高中化学 《生活中的酸和碱》第一课时 导学案.doc

生活中的酸和碱第一课时 导学案学习目标： 1学会用酸碱指示剂和酸碱试纸识别酸和碱；2知道酸和碱的定义，能判断所给物质的分类3记住常见的原子团学习重点：酸和碱的鉴别 学习难点：从电离的角度了解酸和碱两类化合物溶于水时发生变化的特征理解酸和碱的定义导学过程：一、课前预习：（10分钟）1把二氧化碳气体通入紫色水蕊试液中，观察到的现象是_，原因是_（用化学方程式表示），由此我们知道，二氧化碳的水溶液中含有_它能使紫色试蕊石液变红色。2石蕊是（ ）色的固体，溶于水便得到石蕊的溶液，通常叫做石蕊试液。酚酞是一种固体能溶于酒精，通常叫酚酞试液。它们遇到酸碱性的溶液会反应生成不同颜色的物质，人们利用这一性质来识别酸碱性，是酸碱指示剂。探究酸碱指示剂的颜色变化：在点滴板上实验并记录，指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水酚酞试液石蕊试液酸碱性问题：（1）、上述溶液分为（ ）（ ）类，（2）、能否用紫色石蕊试液和无色的酚酞试液识别含有酸和碱的溶液？（ ）。（ ）（能或不能）利用无色的酚酞试液区分碱性和中性的溶液？（ ）（3）酸、碱变色还是指示剂变色？如：碳酸使紫色的石蕊试液变为红色（ ），石蕊试液使紫色的碳酸变为红色（ ）。通常的描述有两种：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；酸性溶液使紫色石蕊试液变红色。（4）酸碱性溶液使指示剂变色是物理变化还是化学变化？（ ），酚酞试液遇酸性溶液不变色，是物理变化还是化学变化？（ ）。(5)酸溶液（ ）是酸性的，但是酸性的溶液（ ）是酸溶液。如硫酸铵、氯化铵是盐，但他们的水溶液显酸性。碱溶液（ ）是碱性的，但是碱性的溶液（ ）是碱溶液。如碳酸钠、碳酸钾是盐，但他们的水溶液显碱性。3为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成（ ）色的石蕊试纸，用含有石蕊的酸溶液制成（ ）色的石蕊试纸。一般用红色的石蕊试纸来检验溶液是不是（ ）性，一般用蓝色的石蕊试纸来检验溶液是不是（ ）性。3划出下列物质中的原子团并指出其名称NaOH HNO3 H2SO4 Na2 CO3 NH4Cl4酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸。如：_、_、_。5碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。如：_、_、_。二、展示预习结果：三、自我小结：（2分钟）四、达标测试：（10分钟）1、下列物质都是日常生活中常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是（ ）A、食盐水 B、白醋 C、肥皂水 D、石灰水2、下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色的酚酞试液变红的是（ ）A、肥皂水 B、蔗糖水 C、番茄汁 D、水3含有下列各组离子的溶液，其中的溶质属于酸的是（ ）A. Na+ H+ SO42- B. Ca2+ OH- NO3- C. H+ Cl- SO42- D. K+ CO32- NO3-4、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（ ）A、品尝一下B、分别滴加石蕊试液C、分别滴加酚酞试液 D、闻一闻气味5下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）APH试纸 B无色酚酞试液 C紫色石蕊试液 D蓝色石蕊试纸6用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成填空：金属氧化物 ；非金属氧化物 ；酸 ；碱 ；相对分子质量最小的氧化物_；有刺激性气味的大气污染物_ 。五、评价反思教学手记审核人： 时间： No 一、导学策略二、板书设计三、导学反思四、备注（错题记录）参考答案：一、1、紫色石蕊试液变红色 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3 2、紫 能 能 指示剂变色 指示剂变色 化学变化 化学变色 一定 不一定 一定 不一定 3、蓝色 红色 碱 酸 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根4、HCl