化学平衡图像专题新版本ppt课件.ppt

第三节化学平衡 第二章化学反应速率与化学平衡 第三课时平衡图像 复习回顾 2 浓度改变时 化学平衡如何移动 1 温度改变时 化学平衡怎样移动 若Q K 若Q K 化学平衡正向移动 化学平衡逆向移动 3 压强改变化学平衡如何移动 化学平衡图像题型 常见类型 一 速率 时间图 二 浓度 时间图 三 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 四 某物质的转化率 或百分含量 温度 或压强 图 五 其它 化学平衡图像题的解题方法 1 一看轴 即横坐标和纵坐标的意义 2 二看点 即一些特殊点如起点 拐点 交点 终点 最高点的意义 3 三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势 4 四看辅助线弄清图像斜率的大小 5 五看量的变化如浓度 温度 转化率 物质的量斜率的变化等 一 看图像 二 想规律 依据图像信息 利用平衡移动原理 分析可逆反应的特征三 先拐先平 温高压大四 定一议二 一 速率 时间图像1 计算平衡浓度 例 在容积固定为2L的密闭容器中 充入X Y气体各2mol 发生可逆反应 X g 2Y g 2Z g 并达平衡 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示 则Y的平衡浓度表达式正确的是 式中S是对应区域的面积 例 根据下图回答下列问题 确定t1 t2 t3时刻的操作 A 浓度减小B 加压C 降温 该反应正向是 吸 放 热反应 气体物质的量 增大 减少 的反应 放 增大 2 描述化学平衡移动的本质 看图技巧 1 改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的 则是物质浓度发生改变2 改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点 则是温度改变或是压强改变3 改变条件反应速率变化但是平衡不移动 则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 练习 某密闭容器中发生如下反应 X g 3Y g 2Z g 正反应放热 上图表示该反应的速率 v 随时间 t 变化的关系 t2 t3 t5时刻外界条件有所改变 但都没有改变各物质的初始加入量 下列说法中正确的是 A t2时加入了催化剂B t3时降低了温度C t5时增大了压强D t4 t5时间内转化率最低 t t1 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v t2 t3 v 正 v 逆 t4 t5 t6 A 例 一定温度下 在2L的密闭容器中 X Y Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 下列描述正确的是A 反应开始到10s 用Z表示的反应速率为0 158mol L s B 反应开始到10s X的物质的量浓度减少了0 79mol LC 反应开始到10s时 Y的转化率为79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g 二 物质的量 浓度 时间图像 1 写出化学反应方程式 2 求反应物的转化率 看图技巧 1 物质的量 浓度 减少的是反应物 增加的是生成物 前后量不变的是催化剂2 转化量之比 化学计量数之比 可求知反应方程式的化学计量数3 反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零 则是可逆反应 C 时间 0 看图技巧 先拐先平数值大 1 T1与T2的高低2 是放热反应还是吸热反应 问题 1 T1 T2 答案 2 放热反应 三 转化率 或产率 百分含量等 时间图象 物质产率 时间曲线 时间 产率 0 问题 1 T1与T2的相对大小2 该反应是放热反应还是吸热反应 答案 1 T2 T12 吸热反应 时间 A 0 问题 1 P1与P2的相对大小2 m n与p q的大小 答案 百分含量 时间图像 A 达到平衡后 若使用催化剂 C的质量分数增大 B 化学方程式中一定有n p q C 平衡后 增大A的量 有利于平衡正向移动 D 平衡后 若升高温度 则平衡向逆反应方向移动 可逆反应mA s nB g pC g qD g 反应中 当其它条件不变时 C的质量分数与温度 T 和压强 P 的关系如上图 根据图中曲线分析 判断下列叙述中正确的是 D 练习 练习在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L 在不同条件下R的百分含量R 的变化情况如下图 下列叙述正确的是 A 正反应吸热 L是气体B 正反应吸热 L是固体C 正反应放热 L是气体D 正反应放热 L是固体或液体 C 定一议二 四 百分含量 转化率或产率 压强 温度曲线 T m np q H0 看图技巧 图象中有三个量时 定一议二 P m np q H0 P H0 m np q 如图所示 反应 X 气 3Y 气 2Z 气 HP2 下达到平衡时 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 C 练习 下列反应符合下图P v变化曲线的是A H2 g I2 g 2HI g B 3NO2 g H2O l 2HNO3 l NO g C 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g D CO2 g C s 2CO g 四 其它图像由速率 压强 温度 图像 看图技巧 找平衡点 V正 V逆 下列反应符合下图T v变化曲线的是A 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0B N2O3 g NO2 g NO g H 0C 3NO2 g H2O l 2HNO3 aq NO g H 0D 2CO g CO2 g C s H 0 变式练习 正反应吸热 正反应吸热 正反应放热 m n p q 对于反应mA g nB g pC g qD g mA s nB g qC g HqC X点时的状态 V正 V逆D X点比Y点混和物的正反应速率慢 B C 百分含量 转化率或产率 压强 温度 平衡图像 图中的曲线是表示其他条件一定时 反应中NO的转化率与温度的关系曲线 图中标有a b c d四点 其中表示未达到平衡状态 且v 正 v 逆 的是 A a点B b点C c点D d点 C 2NO O22NO2 H Q 0 看图技巧 图像上的点为平衡点 1 达平衡前的情况 2 达到平衡点P后加压 A 增加 说明平衡向左移动了 看图技巧 可逆反应的最大程度即化学平衡状态 练习1 对于2A g B g C g 3D g 正反应吸热 有如下图所示的变化 图中Y轴可能表示 AD A B物质的转化率B 正反应的速率C 平衡体系中的A D 平衡体系中的C 练习2 对于可逆反应2AB3 g A2 g 3B2 g 正反应吸热 下列图像正确的是 逆 正 温度 A AB3 100 时间 500 B AB3 时间 1 106Pa 1 105Pa C AB3 压强 100 500 D BD 2 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L 在不同条件下R的百分含量R 的变化情况如下图 下列叙述正确的是 A 正反应吸热 L是气体B 正反应吸热 L是固体C 正反应放热 L是气体D 正反应放热 L是固体或液体 C 2 今有反应x g y g 2z g H 0 若反应开始经t1秒后达到平衡 又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又过平衡 如图所示 试分析 从t2到t3曲线变化的原因是 A 增大了x或y的浓度B 使用了催化剂C 增加反应体系压强D 升高反应的温度 D 1 mA s nB g qC g HqC X点时的状态 V正 V逆D X点比Y点混和物的正反应速率慢 B C 练习题 平衡线 例 相等物质的量的X气体和Y气体混合后 一定条件下发生反应 X g Y g 1 放 2 T1 3 不能 4 1 nZ g 保持压强不变 经时间t Z气体在反应混合物中的体积分数与温度 T 的关系如图 所示 1 此反应的正反应方向是 填吸热或放热 反应