人教版高一化学复习资料

资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 高一化学总复习资料高一化学总复习资料 第一部分 离子共存第一部分 离子共存 离子反应离子反应 一一 离离子子共共存存 实实质质上上就就是是看看离离子子间间是是否否发发生生反反应应的的问问题题 若在溶液中发生反应 就不能共存 看能否发 生反应 从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀 气体 水 难电离的物质产生 还涉及到 溶液酸碱性 有色 无色 能否进行氧化还原反应等 一一般般注注意意以以下下几几点点 在在强强酸酸性性溶溶液液中中 不不能能大大量量存存在在弱弱酸酸根根离离子子 如 等 也不能有大量的 在在强强碱碱性性溶溶液液中中 不不能能大大量量存存在在弱弱碱碱金金属属离离子子 如 及 等 也不能大量存在 及酸式根离子 等 能能发发生生氧氧化化还还原原反反应应的的离离子子也也不不能能共共存存 如 与 与 与 与 与 与 或 等 能能形形成成络络离离子子的的也也不不能能共共存存 如 与 与 等 有有色色离离子子 常见的 黄色 浅绿色 蓝色 紫红色 桔红色 等 二二 离离子子方方程程式式的的书书写写 初初学学则则按按三三步步法法 a a 先先写写出出正正确确的的化化学学方方程程式式 b b 改改写写成成离离子子的的形形式式 c c 削削去去没没有有参参 加加反反应应的的 反反应应前前后后微微粒粒一一样样 即即得得离离子子方方程程式式 如 1 2 3 注注意意题题干干的的要要求求 即即要要注注意意反反应应物物的的用用量量 有有的的也也要要注注意意反反应应的的顺顺序序 如 碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 a 用过量的氢氧化钠溶液 则 b 用少量氢氧化钠溶液 则 又如 硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应 a 生成沉淀的物质的量最大 则 b 生成沉淀的质量最大 则 再如 向碳酸钠溶液中滴稀盐酸 随着酸的增多 连续发生的反应是 遵遵循循质质量量守守恒恒定定律律 即即注注意意方方程程式式两两边边原原子子种种类类 个个数数是是否否相相等等 还还要要注注意意离离子子总总电电荷荷是是否否相相 等等 才才能能完完成成配配平平 如 只注意了个数配平是错误的 还要配平电荷 即写成 才是正确的 3 离离子子浓浓度度大大小小的的比比较较 这这类类问问题题在在进进一一步步学学习习有有关关离离子子在在水水溶溶液液里里的的知知识识 化化学学平平衡衡 水水解解 等等知知识识 再再进进一一步步阐阐述述 三三 溶液中离子能否大量共存问题溶液中离子能否大量共存问题 1 1 离子间相互反应不能大量共存的情况有离子间相互反应不能大量共存的情况有 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 1 相互结合生成沉淀 如 Ba2 和SO42 Ag 和Cl Cu2 和OH 2 相互结合形成挥发性物质 如 H 和S2 HS CO32 HCO32 SO32 HSO3 等 3 离子间相互结合成弱电解质 如 H 和OH PO43 弱酸根等 4 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应 如 S2 和Al3 Fe3 和CO32 离子间发生氧化还原反应 如 Fe3 和S2 I MnO4 和Fe2 S2 I SO32 等 6 离子间相互结合形成络离子 如 Fe3 与SCN 形成 Fe SCN 2 络离子 二二 特殊条件要求某些离子不能大量共存特殊条件要求某些离子不能大量共存 2 无色溶液中 则有色离子不能大量共存 如 Cu2 Fe2 Fe3 MnO4 均是有色离子 有色离子 常见的 黄色 浅绿色 蓝色 紫红 色 桔红色 等 3 强酸性溶液中 则非强酸根离子 OH 不能大量共存 如PH 1的溶液中 OH S2 HS CO32 HCO3 SO32 HSO3 ClO F PO43 HPO42 S2O32 等不能大量存在 4 强碱性溶液中则H 酸式根 如HCO3 HSO3 HS 非强碱的阳离子不能 大量共存 如PH 13的溶液中 H Cu2 HCO3 等不能大量共存 4 具有较强氧化性微粒的溶液中 还原性离子不能大量共存 如 有MnO4 离子大量存在的溶液中 I Fe2 S2 Br 和SO32 等不能大量共存 5 具有较强还原性微粒的溶液中 氧化性离子不能大量共存 如在有I 离子大量存在的溶液中 Fe3 MnO4 H NO3 和ClO 等不能大 量共存 6 其它特殊条件 如 加入铝能放出H2 的溶液中 水电离产生的 H 水 1 10 13 mol l 或 OH 水 1 10 13 mol l 的溶液中 水电离产生的 H 水 OH 水 1 10 26 mol l的溶液中 在水的电离度为1 8 10 13 的溶液 中 以上条件均可有两种情况 即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液 稳含条件 如 PH 1的溶液中 Ca2 Fe2 K NO3 粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3 即 相当于有HNO3 具有强氧化性 Fe2 不能大量存在 附 1 中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有 强酸强酸 HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 除 此外常见的酸为非强酸 强碱强碱 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca OH 2 Ba OH 2 除此外常见碱为非 强碱 2 溶解性口诀 解释 钾钠铵硝样样溶 指 所有的钾盐 钠盐 铵盐和硝酸盐均溶于水 磷酸二氢盐相同 指 所有的磷酸二氢盐均可溶于水 氯盐不溶银亚汞 指 氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外 其它氯盐均溶于水 硫酸铅钙钡和银 指 硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外 其它硫酸盐均溶于水 其它末及也不溶 指 以上没有提及的各种盐也不溶于水 历年高考题 1 93年全国 在PH 1的无色透明溶液中 不能大量共存的离子组为 A A Al3 Ag NO3 Cl B B Mg2 NH4 NO3 Cl C C Ba2 K S2 Cl D D Zn2 Na NO3 SO42 2 94年全国 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Na Mg2 Cl AlO2 B SO32 SO42 H Cl C Fe2 Fe3 Cu2 Cl D H Na SO42 S2O32 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 3 94年上海 下列各溶液中的离子 因氧化 还原反应而不能大量共存的是 A Na HCO3 K OH B Fe3 SCN NH4 K C Fe2 H SO42 NO3 D AlO2 OH Na NH4 4 95年全国 在PH 1的溶液中 可以大量共存的离子组为 A Na K S2 Cl B Al3 Mg2 SO42 Cl C K Na Al3 NO3 D K Na SO42 S2O32 95年上海 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中 分别加入下列各组离子 可能大量共存的是 A NH4 NO3 CO32 Na B Na Ba2 Mg2 HCO3 C NO3 Ca2 K Cl D NO3 K AlO2 OH 6 96年全国 下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为 A K Na HSO3 Cl B Na Ba2 AlO2 NO3 C NH4 K Cl NO3 D K Na ClO S2 7 96年上海 下列离子组中 在碱性溶液中可以大量共存 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A Na NO3 AlO2 SO42 B Na NO3 SiO42 K C K Cl AlO2 CO32 D Na Cl HCO3 Ca2 8 97年全国 下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A I AlO2 Cl S2 B Na K NH4 Ba2 C Br S2 Cl CO32 D SO32 NO3 SO42 HCO3 99广东 下列各组离子在溶液中既可以大量共存 且加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na Ba2 Cl SO42 B K AlO2 NO3 OH C H NH4 Al3 SO42 D H Cl CH3COO NO3 10 2000年广东 某溶液中含有大量Fe2 Fe3 Mg2 H 和NH4 其 H 10 2mol L 在该溶液中可以大 量存在的阴离子是 A SO42 B NO3 C SCN D CO32 在由水电离的出的 OH 水 1 10 14 mol l的溶液中 一定能共存的离子组是 A AlO2 SO42 Na K B Mg2 Fe3 NO3 Cl C Ba2 Cl Na H2PO4 D K Cl Na NO3 12 2001上海 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H3O NO3 Fe2 Na B Ag NO3 Cl K C K Ba2 OH SO42 D Cu2 NH4 Br OH 13 2001广东 下列各组离子溶液中既可以大量共存 且加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na Ba2 Cl SO42 B H NH4 Al3 SO42 C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO3 高考热点专题测试卷 离子反应及离子共存高考热点专题测试卷 离子反应及离子共存 一一 选选择择题题 每每小小题题只只有有一一个个选选项项正正确确 1 下列反应的离子方程式不正确的是 A 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O2HAlO4OHAl 22 3 B 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 4ClBr2Fe2Cl2Br2Fe 2 3 2 2 C 硫化钾晶体溶于水O2HS 2 2 SH2OH 2 D 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸OHCO2HCO 22 2 3 2 某无色透明的溶液 在 pH 0 和 pH 14 的条件下都能大量共存的是 A B 2 Fe K 2 4 SO 3 NO 2 Mg 4 NH 2 4 SO Cl 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 C D Na K 2 4 SO 3 NO 2 Ba Na 4 MnO 2 4 SO 3 下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 2 3233 2 COO2HCaCO2OH2HCOCa B 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 COO2CHOHCOCOOH2CHCO 3223 2 3 C 溶液中通入过量的二氧化硫气体 2 Ca ClO2HClOCaSOSOOH2ClOCa 322 2 D 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4 下列离子反应方程式正确的是 A 小苏打溶液中加入过量石灰水 O2HCOCaCO2OHCa2HCO 2 2 33 2 3 B 氯化铝溶液中加入过量氨水 4323 3 3NHAl OH OH3NHAl C 氯化亚铁溶液中通入氯气 2ClFeClFe 3 2 2 D 苛性钾溶液中加入稀醋酸 OHOHH 2 5 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 金属钠跟水反应 22 H2OHNaO2HNa B 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 322 Al OHOHHAlO C 澄清石灰水中滴入少量的 NaHCO3 溶液 O2HCOCaCO2HCO2OHCa 2 2 333 2 D 浓盐酸跟二氧化锰混合共热 22 2 2 2ClO2HMn 4Cl4HMnO 二 选择题 每小题有一个或二个选项符合题意 二 选择题 每小题有一个或二个选项符合题意 6 下列各组离子 在所给条件下能够大量共存的是 A pH 0 的溶液中 3 Fe 2 Mg Cl 2 4 SO B 水电离出的的溶液中 18 Lmol101 H K 3 HCO Cl 2 S C 使 pH 试纸显深蓝色的溶液中 2 Cu 3 Fe 3 NO 2 4 SO D 在溶液中 3 AlCl Na 2 AlO 2 4 SO 3 NO 7 下列离子方程式的书写正确的是 A 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 33222 HCOAl OH AlOO2HCO B 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O2HNHSO2OHHSONH 23 2 334 C 氯气通入冷的烧碱溶液中 OHClO3Cl2OH2Cl 22 D 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 OHCOHCOH 223 8 某溶液中由水电离出的浓度为 在此溶液中可能大量可能大量共存的离子是 H 114 Lmo1101 A B 3 Al 2 4 SO 4 NH Cl K 2 Fe Cl 4 MnO C D K Na 2 AlO 2 4 SO Na K 3 NO 3 HCO 9 下列离子方程式书写正确的是 A 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 4ClI2Fe2Cl2I2Fe 2 3 2 2 B 用铂电极电解氯化钠饱和溶液 2OHHClO2H2Cl 222 电解 C 向硫酸亚铁溶液中通入气体 SH2 2HFeSSHFe 2 2 D 氯化铵溶于水 O2HNH 24 OHNHOH 233 10 下列反应的离子方程式正确的是 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 A 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O4H4Fe4HO2H4Fe 2 3 22 2 B 氯化铝溶液通入过量氨水 O2HAlO4OHAl 22 3 C 碳酸钙溶于醋酸 223 2 33 COOHCOO2CHCaCOOH2CHCaCO D 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 2HClOCaCOCOOH2ClOCa 322 2 11 下列各组离子能大量共存于同一溶液中 且加入过量 NaOH 溶液或少量稀时 都能产生 42SO H 白色沉淀的是 A B 2 Ba 2 Mg 3 NO 2 3 CO Na 3 Al Cl 2 AlO C D K 2 Ba Cl 3 HCO 4 NH 2 Ba 3 Fe Cl 12 向等物质的量浓度的 NaA 和溶液中分别通入适量的 发生如下反应 ANa 2 CO 现有等物质的量浓度的 322 NaHCOHAOHCONaA 3222 CONaA2HOHCOA2Na NaA 四种溶液 其溶液 pH 的关系正确的是 ANa 32CO Na 3 NaHCO A B 332 NaHCOCONaANaNaA 332 NaHCOCONaNaAANa C D NaAANaNaHCOCONa 332 332 NaHCONaACONaANa 13 下列离子方程式写正确的是 A 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 33222 HCO Al OHAlOO2HCO B 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 2HPbSPbSH 2 2 C 氯化铵溶于水 O2HNH 24 OHOHNH 323 D 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 32 HSOSOOH 三 选择题 每小题三 选择题 每小题 4 分 分 9 小题共小题共 36 分 每小题只有一个选项正确分 每小题只有一个选项正确 14 的与的盐酸恰好完全中和 最后溶液中所含离子的 1 L10m11mol OHNH 23 1 Lmol 12 5m 浓度大小顺序是 A B OH Cl NH H 4 OH H Cl NH4 C D H OH NH Cl 4 OH H NH Cl 4 15 下列离子方程式正确正确的是 A 漂白粉溶于盐酸 2HClOCa2H Ca ClO 2 2 B 磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 O4H POBa4OH3BaPO2H 2243 2 42 C 铝溶于氢氧化钠溶液中 222 3HAlO 2O2H2OH2Al D 饱和氯化铁溶液滴加沸水中 3H Fe OHO3HFe 32 3 16 某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液 若 pH 7 时 测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是 A B A H OH HA Na 2 OH 2 A HA H Na 2 C D A OHA H H 2 2 H OH A HA Na 2 17 在指定的条件下 下列各组离子能大量共存的是 A 强碱性溶液中 B pH 1 的溶液中 K Na ClO 2 S 2 Fe Na I 4 NH 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 C 与 Al 反应产生的溶液中 2 H H Cl 3 NO K D 由电离出的溶液中 OH2mol L10 H 11 Na 3 HCO 2 AlO 2 4 SO 19 下列离子方程式正确的是 A NaHS 水解反应 OHHS 2 OHSH2 B 石灰石溶于醋酸 OHCOCa2HCaCO 22 2 3 C Al 投入溶液中 2 FeClFeAlFeAl 32 D 往溶液中滴入溶液 2 Ba OH 42SO H 4 2 4 2 BaSOSOBa 21 下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 O2HCOCaCO2OHCa2HCO 2 2 33 2 3 B 向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 OHHOH 2 C 向氯化铁溶液中加入铁粉 3Cl2FeFeClFe 2 3 D 向硝酸镁溶液中加过量氨水 4223 2 2NH Mg OHOH2NHMg 22 下列反应的离子方程式正确的是 A 用氨水吸收少量二氧化硫 34223 HSONHSOOHNH B 碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱 OHCOOHHCO 2 2 33 C 碳酸亚铁固体加入稀硝酸 OHCOFe2HFeCO 22 2 3 D 溶解在水中 2 Cl ClOCl2HOHCl 22 第二部分第二部分 氧化还原反应专题分析氧化还原反应专题分析 重要的氧化剂和还原剂重要的氧化剂和还原剂 一一 重点 难点重点 难点 1 熟悉常见的氧化剂和还原剂 2 重要的氧化剂和还原剂的常见反应 3 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况 二二 具体内容 一 重要的氧化剂和还原剂具体内容 一 重要的氧化剂和还原剂 1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应 从本质上来看则是指有电子转移 得失或偏移 的反应 涉及氧化剂 还原剂 氧化性 还原性等概念 1 氧化剂 还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系 及其本质变化及外在表现 氧化剂氧化剂是指在反应中得到电子 或电子对偏向 的物质 表现为反应后所含某些元素化合价降低 氧化氧化 剂具有氧化性 在反应中本身被还原 其生成物叫还原产物 剂具有氧化性 在反应中本身被还原 其生成物叫还原产物 还原剂是指在反应中失去电子 或电子对偏离 的物质 表现为反应后所含某些元素化合价升高 还原还原剂是指在反应中失去电子 或电子对偏离 的物质 表现为反应后所含某些元素化合价升高 还原 剂具有还原性 在反应中本身被氧化 其生成物是氧化产物 剂具有还原性 在反应中本身被氧化 其生成物是氧化产物 2 氧化剂和还原剂是性质相反的物质 氧化剂和还原剂是性质相反的物质 在氧化还 原反应中 还原剂把电子转移给氧化剂 即还原剂是 电子的给予体 氧化性是电子的接受体 3 氧化还原反应中各概念间的关系 氧化还原反应中各概念间的关系 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 2 氧化还原反应的判断和分析氧化还原反应的判断和分析 1 氧化还原反应的判断 氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应 常根据反应中有无元素的化合价变化 有升有降 来判断 判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧 当有单质参与反应 或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应 有机物发生的反应 当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化 反之分子中失去氧或得到氢可认为 被还原 2 氧化还原反应的分析 氧化还原反应的分析 在氧化还原反应化学方程式里 除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外 还可以用箭头 表示不同原子的电子转移情况 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的 双线桥 如 用箭头表示不同原子的电子转移情况 单线桥 如 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系 再如 单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数 也必然等于氧化剂接受的电子总数 3 常见的氧化剂 还原剂常见的氧化剂 还原剂 1 物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂 主要取决于元素的化合价 元素处于最高价时 它的原子只能得到电子 因此该元素只能作氧化剂 如元素处于最高价时 它的原子只能得到电子 因此该元素只能作氧化剂 如 元素处于中间价态时 它的原子随反应条件不同 既能得电子 又能失电子 因此该元素既能作元素处于中间价态时 它的原子随反应条件不同 既能得电子 又能失电子 因此该元素既能作 氧化剂 又能作还原剂 如氧化剂 又能作还原剂 如和和 元素处于最低价时 它的原子则只能失去电子 因此该元素只能作还原剂 如元素处于最低价时 它的原子则只能失去电子 因此该元素只能作还原剂 如 2 重要的氧化剂 重要的氧化剂 活泼非金属单质 如 F2 Cl2 Br2 O2等 元素处于高价时的氧化物 含氧酸 盐等 如 MnO2 NO2 浓 H2SO4 HNO3 KMnO4 KClO3 FeCl3等 过氧化物 如 Na2O2 H2O2等 3 重要的还原剂 重要的还原剂 活泼的金属单质 如 Na K Zn Fe 等 某些非金属单质 如 H2 C Si 等 元素处于低化合价时的氧化物 如 CO SO2等 元素处于低化合价时的酸 如 HCl 浓 HBr HI H2S 等 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 元素处于低化合价时的盐 如 Na2SO3 FeSO4等 二 重要氧化剂和还原剂的常见反应 二 重要氧化剂和还原剂的常见反应 1 实验分析 实验分析 1 Cl2 Br2 I2氧化性的比较 氧化性的比较 卤素单质氧化性顺序按 F2 Cl2 Br2 I2的顺序逐渐减弱 问题讨论 当把 Cl2和 HBr 混合会有何现象 若将碘化钾淀粉试纸置于盛 Cl2的集气瓶上一定有变化 吗 若想观察到期望的现象应如何操作 若熏久了又会有何现象 简析 Cl2可与 HBr 反应 Cl2 2HBr 2HCl Br2 可看到有橙红色液滴生成 且 Cl2的黄绿色变淡 干燥的碘化钾淀粉试纸与 Cl2不反应 因为该反应为离子反应 需在溶液中进行 故需将试纸先用蒸馏水 湿润 但熏久了 由于潮湿的 Cl2还有另一重要性质 漂白性 会使变蓝的试纸又褪色 2 Fe Fe2 Fe3 间的氧化还原反应 间的氧化还原反应 Fe 与强氧化剂 足量 直接反应可被氧化为 而与弱氧化剂 如 H S 等 反应被氧化为 且 可被强氧化剂 如 Cl2 Br2 HNO3 42 浓SOH 等氧化为 问题讨论 Fe 与浓硫酸反应一定只能得到 Fe2 SO4 3吗 FeSO4溶液中加溴水可氧化 Fe2 为 Fe3 改用氯水 碘水行吗 铁盐 Fe3 如何转化为亚铁盐 Fe2 向 FeCl3溶液中加 Cu 粉行吗 通入 SO2行吗 FeCl3溶液可与 KSCN 溶液反应而使溶液呈血红色 还有什么溶液也可与 FeCl3溶液反应而发生颜 色变化 答 答 铁过量时得 FeSO4 氯水可代替溴水 碘水不行 因 2Fe3 2I 2Fe2 I2 加入还原剂可还原 Fe3 Cu 粉和 SO2均能还原 Fe3 得到 Fe2 2 氧化剂 还原剂之间反应规律氧化剂 还原剂之间反应规律 1 对于氧化剂来说 同族元素的非金属原子 它们的最外层电子数相同而电子层数不同时 电子 层数越多 原子半径越大 就越难得电子 因此 它们单质的氧化性就越弱 2 金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致 3 元素处于高价的物质具有氧化性 在一定条件下可与还原剂反应 在生成的新物质中该元素的 化合价降低 4 元素处于低价的物质具有还原性 在一定条件下可与氧化剂反应 在生成的新物质中该元素的 化合价升高 5 稀硫酸与活泼金属单质反应时 是氧化剂 起氧化作用的是 被还原生成 H2 浓硫酸是强 氧化剂 与还原剂反应时 起氧化作用的是 被还原后一般生成 SO2 6 不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂 几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还 原反应 反应时 主要是得到电子被还原成 NO2 NO 等 一般来说浓硝酸常被还原为 NO2 稀硝酸 常被还原为 NO 7 变价金属元素 一般处于最高价时的氧化性最强 随着化合价降低 其氧化性减弱 还原性增 强 氧化剂与还原剂在一定条件下反应时 一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂 即在适宜的 条件下 可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质 也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质 三 判断氧化剂或还原剂强弱的依据 三 判断氧化剂或还原剂强弱的依据 1 根据方程式判断 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 根据反应条件判断根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时 如氧化产物价态相同 可根据反应条件的难易来进行判断 如 4HCl 浓 MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 16HCl 浓 2KMnO4 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 易知氧化性 KMnO4 MnO2 3 由氧化产物的价态高价来判断由氧化产物的价态高价来判断 当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时 可由氧化产物相关元素价态的高低 来判断氧化剂氧化性的强弱 如 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Fe S FeS 可知氧化性 Cl2 S 4 根据元素周期表判断根据元素周期表判断 1 同主族元素 从上到下 非金属原子 或单质 氧化性逐渐减弱 对应阴离子还原性逐渐增 强 金属原子 或单质 还原性逐渐增强 对应阳离子氧化性逐渐减弱 2 同周期元素 从左到右 原子或单质还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 阳离子的氧化性逐 渐增强 阴离子的还原性逐渐减弱 典型例题典型例题 1 氧化还原反应中电子转移的方向和数目氧化还原反应中电子转移的方向和数目 例 1 标出反应 11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4的电子转移方向和数目 该反应中氧化 剂有 还原剂为 1mol CuSO4中能氧化 P 原子的物质的量是 答案 答案 解析 解析 可以先标出有变价的元素的化合价 发现 P 元素的化合价有升有降 则其既作了氧化剂又作 了还原剂 CuSO4中的 Cu 元素化合价降低 故 CuSO4也是氧化剂 因为 1mol CuSO4在反应中只有 Cu 能获得 1mol e 而 1mol P 被氧化会能出 5mol e 故 1mol CuSO4反应氧化 0 2mol P 2 氧化剂 还原剂的确定氧化剂 还原剂的确定 例 2 氢阴离子 H 能和 NH3反应 H NH3 NH2 H2 根据上述反应事实可以得到的正确结论 是 A NH3具有还原性 B H 是很强的还原剂 C 该反应的还原产物是 H2D 该反应属于置换反应 答案 答案 B 解析 解析 液氨中 NH3分子能发生如下的电离 NH3 H H 与 NH3分子的反应实质上就 是 H 和 NH3分子电离出来的 H 发生反应生成 H2 由于 H 失电子能力强 所以 H 是很强的还原剂 NH3分子中的 H 得到电子 它是氧化剂 H2是 H 失电子的氧化产物 也是 H 得电子的还原产物 因此 H2既是氧化产物又是还原产物 由于该反应中无单质参加 该反应不符合置换反应的定义 3 判断氧化剂 还原剂的相对强弱判断氧化剂 还原剂的相对强弱 例 3 根据下列反应 判断 M N P Q 的还原性由强到弱的顺序是 NCl2 P N PCl2 2MCl3 3N 2M 3NCl2 3QCl2 2M 2MCl3 3Q A M N P Q B P N M Q C Q P N M D N M P Q 答案 答案 B 解析 解析 根据氧化还原剂反应的规律可知 当一个氧化还原反应按正反应方向进行时 一般 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 情况下 氧化性是 氧化剂 氧化产物 还原性是 还原剂 还原产物 对于反应 还原剂是 P 还原 产物 N 因此还原性是 P N 对于反应 还原剂是 N 还原产物是 M 还原性是 N M 以此类推反应 中还原性 M Q 根据以上关系可得 还原性是 P N M Q 例 4 现有下列三个氧化还原反应存在 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有 Fe2 和 I 共存 要氧化除去 I 而又不影响 Fe2 和 Cl 下列试剂中 可加入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 答案 答案 C 解析 解析 可由三个反应方程式得出如下结论 氧化性 MnO4 Cl2 Fe3 I2 还原性 Mn2 Cl Fe2 Cl2 H2SO4 I2 B 还原性 SO2 I Fe2 Cl C 2Fe 3I2 水2FeI3 D FeI2 Cl2 FeCl2 I2 8 Zn NH4NO3 2HNO3 Zn NO3 2 N2 3H2O 的反应中 参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的 量之比是 A 1 3 B 1 1 C 1 2 D 3 1 9 锌和某浓度的 HNO3反应时 若参加反应的锌与 HNO3的物质的量之比为 2 5 则 HNO3的还原产 物可能是 A NH4NO3 B N2O C NO D NO2 10 硫酸铵在强热条件下分解生成 NH3 SO2 N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A 2 3 B 4 3 C 1 1 D 1 3 11 有 X Y Z 三种金属 把 Y 投入 XCl2溶液中一段时间后 溶液质量增大 把 Z 投入 YSO4溶液中 一段时间后 溶液的质量减小 则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是 A X Y Z B Y X Z C Z Y X D Z X Y 12 为消除碘缺乏病 卫生部规定食盐必须加碘 其中的碘以碘酸钾 KIO3 形式存在 已知在溶液中 IO3 可和 I 发生反应 IO3 5I 6H 3I2 3H2O 根据此反应 可用试纸和日常生活中常见的物质进行实 验 证明在食盐中存在 IO3 可供选用的物质有 自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒 进行上述实验时必须使用的物质是 A B C D 13 24mL 浓度为 0 05mol LNa2SO3溶液 恰好与 20mL 浓度为 0 02mol LK2Cr2O7溶液完全反应 则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 A 6 B 3 C 2 D 0 14 氯气通入含有下列离子的溶液中不会与下列反应的离子是 A OH B S2 C SO32 D H 15 制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 2HCN CaCN2 CO H2 CO2 在反应中 A 氢元素被氧化 碳元素被还原 B HCN 既是氧化剂 又是还原剂 C CaCN2是氧化产物 H2是还原产物 D CO 为氧化产物 H2为还原产物 16 酸化的 KMnO4溶液中加入 H2O2 MnO4 被还原成 Mn2 并有 O2放出 写出反应的离子方程式 17 在 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 的反应中 氧化剂是 还原剂是 被氧化的元素是 被还原的元素是 氧化产物 还原产物 18 NaBH4是一种强还原剂 1 NaBH4极易溶于水 并与水剧烈反应放出 H2 反应后硼以 2 BO 存在 写出反应的离子方程式 实验表明溶液酸性越强 生成 H2的速度越快 其原因是 2 在碱性条件下 NaBH4不是与水反应 而可使许多金属离子还原为原子 硼仍以 2 BO 存在 例 如冶金工业中 用 NaBH4可使 Au3 的废液中的 Au3 还原 其离子反应方程式是 3 在 20 世纪 60 年代 德国的拜尔药厂用下面的反应把 NaBH4的生产发展成工业规模 Na2B4O7 Na H2 SiO2 NaBH4 Na2SiO3试配平上述化学反应方程式 19 配平下列氧化还原反应 指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 标出电子转移的方向和数目 1 CuSO4 KI CuI I2 2 NO2 H2O HNO3 NO 20 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 HBr Br2 MnBr2 KBr H2O 其中还原剂是 若消耗 0 1mol 氧化剂 则被氧化的还原剂的物质的量是 mol 21 化学实验中 如使某步中的有害产物作为另一步的反应物 形成一个循环 就可不再向环境排放该 种有害物质 例如 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 1 在上述有编号的步骤中 需用还原剂的是 需用氧化剂的是 填编号 2 在上述循环中 既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 填化学式 3 完成并配平步骤 的化学方程式 标出电子转移的方向和数目 Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2 第三部分第三部分 碱金属知识的有关实验及计算专题碱金属知识的有关实验及计算专题 知识结构 1 有关钠的知识有关钠的知识 2 有关钠的化合物 有关钠的化合物 3 碱金属的知识 碱金属的知识 1 碱金属元素的相似性 递变性 2 有关特殊性 3 焰色反应 4 单质的保存方法 5 金属与2 O 典型例题典型例题 例例 1 现有一定量含有 ONa2 杂质的22O Na 试样 请从下图中选用适当的实验装置 设 计一个最简单的实验 测定22O Na 试样的纯度 可供选用的反应物只有固体 3 CaCO 稀盐酸 蒸馏水 请填写下列空白 1 写出在实验中22O Na 和 ONa2 分别发生反应的化学方程式 反应 直接与与酸反应 置换熔融盐 再与盐反应生成碱水溶液 与盐反应 碱红 剧烈叫 氢游 热球 轻浮 与水反应 点燃 缓慢氧化 爆炸与非金属反应 化学性质 导低轻银白软物理性质 用途 制取 保存 H H O S X Na 2 2 2 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 2 应 选用的装置是 只要求写出 图中装置的标 号 3 所选用装置的连接顺序应是 填各接口的字母 连接胶管省略 4 若试样质量为Wg 量筒中水的体积为 mL 2 11 标准状况 则试样的纯度为 例例 2 在标准状况下一定体积的2 CO 通入xgNaOH溶液中 恰好完全反应 在反应后的溶液中加 入过量的石灰水 得到ag沉淀 1 能否用以上数据确定2 CO 的质量 如果能 请列式计算 如果不 能 还需测定什么数据 请列式计算 还需测定的数据 可用b表示 2 能否用以上数据确定 NaOH溶液的质量分数 如果能 请列式计算 如果不能还需做什么实验 测定什么数据 请列式计算 还需测定的数据可用b表示 模拟试题模拟试题 一 实验题 1 纯碱中常含有少量的NaCl等杂质 可利用下图的仪器装置来测定纯碱中 32CO Na 的质量分数 图中 1 空气 2 某溶液 3 纯碱 4 稀42SO H 6 碱石灰 其实验步骤是 a 按图所示仪器组装好实验装置 并检查其气密性 b 准确称量盛有碱石灰的干燥管 D 的质量 设为 gm1 c 准确称量一定量的纯碱 设为ng 并将其放进广口瓶内 d 从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸 并从 1 处缓缓鼓入空气 至 B 反应器不再产生气体为 止 e 准确称量干燥管 D 的总质量 设为 gm2 根据上述实验 回答下列问题 1 该实验进行至操作d时 要缓缓鼓入空气 鼓入空气的作用是 装置 A 中盛装的液体 2 应选用 装置 A 的作用 如果撤去装置 A 直接向装置 B 中缓缓鼓入空气 则会导致实验测定结果 填 偏大 偏小 或 不变 2 在图中空白格内画出装置 C 及写出所用试剂 装置 C 盛放的试剂 5 是 说明装置 C 的作用是 如果撤去装置 C 则会导致实验测定结果 填 偏大 偏小 或 不变 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 3 根据此实验 计算纯碱中 32CO Na 的质量分数的数学式为 用1 m 2 m n表示 4 装置 E 的作用是 2 实验室临时需要用NaOH溶液和2 CO 来制取纯 32CO Na 溶液 已知2 CO 气体在通入NaOH溶液时 极易因其过量而生成 3 NaHCO 且无明显现象 实验时可供选择的试剂有 未知浓度的NaOH溶液 37 盐酸 40 硫酸 14 盐酸 大理石 32CO K 固体 322 COOHCu 粉末 实验室现有如下仪器 铁架台 启普发生器 量筒 烧杯 乳胶管 玻璃导管 分液漏斗 下表所列为有关物质在常温时的溶解度 gg 100 水 32CO Na 3 NaHCO NaCl 42SO Na 4 NaHSONaOH 9 1540 8 8 355 35 0 20 0 40 1 本实验应选用的仪器 除启普发生器 乳胶管 玻璃导管外 还应有 2 为了保证制得的 32CO Na 溶液尽量纯 应选用药品除 外 还应需要 3 简要叙述实验步骤 直到制得纯 32CO Na 溶液 仪器安装不必叙述 量取两份相同体积的NaOH溶液 4 如果将 3 中的步骤 去掉是否合理 为什么 5 根据给出的溶解度数据 若保证在配制过程中不析出晶体 所用NaOH溶液中含NaOH的质 量分数的最大值为 3 为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如下图所示 该装置 包括水 的总质量为ag 将质量为bg 不足量 碱金属放入水中 立即塞紧瓶塞 完全反应后 再称量此装置的总质量为cg 则 1 列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式 2 无水2 CaCl 的作用 3 如果不用2 CaCl 求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小 理由是 水 无水氧化钙 4 某学生模拟呼吸面具中的原理 过氧化钠与潮湿二氧化碳反应 设计用下列仪器来制取氧气并测 量氧气的体积 图中量气装置 E 是由甲 乙两根玻璃管组成 它们用胶管连通 并装入适量水 甲管有 刻度 mL0 mL50 供量气用 乙管可上下移动 以调节液面高低 实验室供选用的药品还有 稀硫 酸 盐酸 过氧化钠 碳酸钠 大理石 水 试回答 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 1 上述装置的连接顺序 填各接口的编号 其中连接胶管及夹持装置均省略 2 装置 C 中放入的反应物是 和 3 装置 A 的作用是 装置 B 的作用是 4 为了较准确地测量氧气的体积 除了必须检查整个装置的气密性外 在读取反应前后甲管中液 面的读数求其差值的过程中 应注意 和 填写字母编号 A 视线与凹液面最低处相平 B 等待片刻 待乙管中液面不再上升时 立刻读数 C 读数时应上下移动乙管 使甲 乙两管液面相平 D 读数时不一定要使甲 乙两管液面相平 5 已知氧化物有 普通氧化物 如 ONa2 过氧化物 如22O Na 超氧化物 如2 KO 超氧化钾 臭氧化物 如 3 RbO 臭氧化铷 其中后三种均能与水或2 CO 反应产生2 O 试分别写出2 KO 3 RbO 与2 CO 反应的化学方程式 如下图所示现已用平底烧瓶收集得到2 CO 在瓶内有 一只扎紧在玻璃管末端的气球 打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 填序号 立即塞紧塞子 一段时间后 气球就会自动膨胀起来 ONa2 22O Na 2 KO 3 RbO 二 计算题 1 在密闭容器中 放入 324 CONH 和NaOH两种固体共ag 将容器加热至 C 200 经充分反应后 排除其中的气体 冷却 称得剩余固体质量为bg 求容器中 324 CONH 和NaOH各多少克 2 一块表面被氧化的钠 质量为 g4 5 投入到 g6 103 水中 完全反应后放出氢气 L24 2 标准状况 则该溶液的溶质的质量分数为多少 氢气在标准状况下的密度为 Lg 0889 0 3 纯碱是重要化工产品 工业上的侯氏制碱法是用食盐 水 氨 二氧化碳为原料制取的 已知 NaCl 3 NaHCO 3 NH 2 CO 的溶解度曲线如下图所示 生产纯碱可分两个阶段 向饱和食盐水中导入 3 NH 2 CO 便有小苏打晶体析出 煅烧小苏打晶体便得纯碱 1 写出制得纯碱的有关反应的化学方程式 2 第 阶段向饱和食盐水中通入的两种气体 应先通2 CO 还是先通 3 NH 还是两者同时通入 1 2 NaOH溶液 3 4 NaHCO3溶液 5 玻璃纤维 6 7 甲 乙 资料有大小学习网收集 资料有大小学习网收集 为什么 3 若 C 40 时 向 g434 饱和食盐水中通入 g34 3 NH 再向其中通入过量的2 CO 通过计算求 可析出小苏打多少克 是否有 ClNH4 晶体析出 若降温至 C 10 可析出多少克 ClNH4 晶体 溶解度 C 40 时NaCl g37 ClNH4g46 3 NaHCOg13 C 10 时 ClNH4g33 第三部分第三部分 物质的量物质的量 启东中学启东中学 物质的量物质的量 知识能力提升卷知识能力提升卷 相对原子质量 H1 C12 N14 O16 F19 Cl35 5 Br80 Si28 S32 Cl35 5 Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共分 共 16 分 分 1 下列说法中正确的是 A 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C 阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数目 D 1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O 2 气体的体积主要由以下什么因素决定的 气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D 3 用食盐晶体配制 0 1 mol L 1的 NaCl 溶液 250 mL 不需要的仪器是 烧杯 250 mL 容量瓶 量筒 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 A B C D 4 与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是 A g B g C g D g 4 22 44V 4 22 V 4 22 36V 4 22 18V 5 下列说法中正确的是 A 1 mol L 1的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl B 从 1L 0 5mol L 1的 NaCl 溶液中取出 100mL 溶液 其物质的量浓度变为 0 1mol L 1 C 25 时 1 mol Cl2的体积约为 22 4 L D 1 mol L 1的 CaCl2溶液中 Cl 的物质的量浓度为 2 mol L 1 6 同温同压下 等质量的同组物质占有相同体积的是 A CO 和 CO2 B CO 和 N2 C Cl2和 Br2 D HF 和 HCl 7 关于容量瓶的四种叙述 是配制准确浓度的仪器 不宜贮藏溶液 不能用来加热 使用之前 要检查是否漏水 这些叙述中正确的是 A B C D 8 物质的量相同的两种气体 在相同条件下 则它们必然 A 具有相同数目的原子 B 都占 22 4 L C 具有相同数目的分子 D 具有相同摩尔质量 二 选择题 每小题只有一个或两个选项符合题意 每小题二 选择题 每小题只有一个或两个选项符合题意 每小题 3 分 共分 共 30 分 分 9 在无土载培中 需配制一定量含 50 mol NH4Cl 16 mol KCl 和 24 mol K2SO4的营养液 若用 KCl NH4Cl 和 NH4 2SO4三种固体为原料来配制 三者的物质的量依次是 单位为 mol A 2 64 24B 64 2 24 C 32 50 12 D 16 50 24 10 将 60 的硫酸铜饱和溶液 100 g 冷却到 20 下列说法正确的是 A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化 C 溶液为饱和溶液 浓度不变 D 有晶体析出 溶剂质量不变 11 已知 35 NaOH 溶液的密度为 1 38 g cm 3 5 NaOH 溶液的密度为 1 05 g cm 3 若将上述