2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合试题 -化学（word版）

2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试-化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 647面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是A医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C医用酒精中乙醇的体积分数为95% D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性8氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是A22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 NAB密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAC13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAD常温下，1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA9X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是A化合物WY是良好的耐热冲击材料BY的氧化物对应的水化物可能是弱酸CX的氢化物的沸点一定小于Z的D化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构10阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A与环戊醇互为同系物B分子中所有碳原子共平面C能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M11下列说法正确的是A用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如右，下列说法正确的是A电池放电时，X电极发生还原反应B电池充电时，Y电极接电源正极C电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能13常温下，用0.1 molL-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL-1 HA（Ka1.010-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液的pH约为3B水的电离程度：d点c点Cb点溶液中粒子浓度大小：c(A)c(K)c(HA)c(H)c(OH)De点溶液中：c(K)=2c(A)+2c(HA)26（15分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：试剂相关性质如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/249.078.0212.6相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为 。（2）步骤的装置如右图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪 器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.52 h。仪器A的作用是 ；仪器C中反应液应采用 方式加热。（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为 。（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是 ；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有 。（5）反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有 ；加入试剂X为 （填写化学式）。（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为 %（保留三位有效数字）。27（14分）氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：已知：向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式 。（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是 （填标号）。A该反应一定无需加热即可进行B必要时可使用冷却水进行温度控制C铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应D应建造废水回收池，回收含铬废水（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr()还原率如下图。实际生产过程中Cr()还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为 。（4）滤液中所含溶质为 。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有 、 （请写出两条）。（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬Cr(OH)3nH2O。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n= 。（6）重铬酸钠（Na2Cr2O7H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为 。28（14分）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。 I制合成气科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应：CH4(g)C(ads)+2H2 (g) (慢反应) 反应：C(ads)+ CO2(g)2CO(g) (快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如上图：（1）CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为 。能量变化图中：E5+E1 E4+E2（填“”、“”或“”）。II脱水制醚利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H，其速率方程式为：v正= k正c2(CH3OH) ，v逆=k逆c(CH3OCH3) c(H2O)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = 2.205+ （Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 k逆增大的倍数（填“”、“”或“”）。（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O物质的量/mol0.40.40.4此时正、逆反应速率的大小：v正 _v逆 （填“”、 “”或“”）。（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为 （填标号）。A B C D无法确定 III合成低碳烯烃（5）在250 时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.6 mol和 0.2 mol发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g) H。测得初始压强为P0，反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图1所示，该反应过程中从0 min到1 min压强变化原因是 。 （6）不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的体积分数（）如图2所示，曲线b、c表示的物质分别为 、 （填化学式）。36. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：回答下列问题：（1）A的分子式为_。（2）B中含氧官能团的名称为_。（3）DE的反应类型为_。（4）已知B与(CH3CO)2O的反应比例