高二化学上学期期中试题61.doc

蕲春县2016年秋高中期中教学质量检测高 二 化 学 试 题蕲春县教研室命制 2016年11月7日 上午8:009:30说明：1请将所有试题的答案统一填写在答题卡中，否则作零分处理。2可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列属于对环境不产生污染的二次能源的是 A煤炭 B核能 C风能 D氢能2下列叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同3 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。 已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。 则此反应可表示为 A2A+3B=2CBA+3B=C C3A+B=2CDA+B=C4一定温度下，对可逆反应A（s）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是 AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化5已知反应：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)H2 在相同条件下：2H2O(g)= 2H2O(l)的焓变为 AHH2 BH2H CHH2 D2H2H26在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq) DMgCO3MgCl2(aq)Mg7如图是可逆反应 2Y2 Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时 间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 At1时，只有正方向反应 Bt2- t3，反应不再发生 Ct2- t3，各物质的浓度均没有发生变化 Dt2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零 8由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A由XY 反应的H = E5E2 B由XZ反应的H0 C升高温度有利于提高Z的产率 D降低压强有利于提高Y的产率9下列热化学方程式正确的是（注：H的数值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H = 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；H =57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H = 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2 = O2+2NO；H = +116.2kJ/mol（反应热）10将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4A（g）十B（g）=2C（g） 反应进行到4 s末，测得C为0.2 mol。则该反应速率v（C）为 A0.025 mol/（Ls）B0.012 5 mol/（Ls） C0.05 mol/（Ls） D0.1 mol/（Ls）11将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温 度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A氧气压强不变 BBaO量不变 C平衡常数减小 DBaO2量减小12在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应： H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，平衡后改变条件,下列叙述正确的是 A保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快 B提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动 D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2(g)，反应速率加 快13可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp1) B温度对反应的影响 C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响来14在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平 衡时，测得A的浓度降低为0.15 mol/L。下列有关判断错误的是 Ax+yzBB的转化率降低 C平衡向正反应方向移动 DC的体积分数增大152.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C.大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 molT2T1P1P216 某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是AT1P2，m+np，H 0BT1T2，P1p，H 0CT1T2，P1P2，m+np，H T2，P1P2，m+np，H 0二、非选择题（共52分）17（10分）按要求填空：将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是_， 反应的离子方程式为： 若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_已知C的燃烧热H=-393.5kJ/mol，则24 g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为_ kJ。工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料已知： CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）H = -321.5kJ/mol CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H = +250.3kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H = -90.0kJ/mol CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为 _ 18（8分）已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，甲同学通过测定该反 应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所 取溶液体积均为10 mL)：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/ (molL1)c(H2SO4)/ (molL1)250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1 其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_(填实验编号)； 若同时选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究_对 化学反应速率的影响。已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入_（填字母序号）做对比实验。A 硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水19（12分）25 ，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为： A(g)2B(g)2C(g)2D(l) H1250.kJmol1 K1=0.2 E(s)B(g)C(g)H2310 kJmol1 K2=2 F(g)B(g)D(l)H3200 kJmol1 K3=0.8写出反应的平衡常数表达式K1 ，升高反应的温度，反应的平衡常数 ，增大压强，反应的平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）反应2F(g)B(g)2D(l)H ，反应 的逆反应的平衡常数K4= 反应2E(s)2F(g)B(g)A(g)的H= ,K= 20（8分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物） 为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：酸溶需加热的目的是 ；过滤时用到的玻璃仪器有 加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。 实验装置图中仪器A的名称为 。 为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有 溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、 分液，并重复多次。21（14分）T时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：T/minn(X) /mol n(Y) /mol n(Z) /mol 00.801.00010.700.8050.7090.40100.400.80写出该反应的化学方程式_反应进行到10min，X的转化率为_，05min内Y的平均反应速率为_ 计算T时该反应的平衡常数K= T下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正 v逆(填“大于”、“等于”、“小于”）n/molt/mint/min0.800.40ZXVAB9 10 t2 t3 t4 t5V正V正=V逆V正=V逆V正=V逆V正=V逆V逆V正V逆9 10 t2 t3 t4 t5若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如下图A、B所示： 10min时改变的反应条件是 t3时刻改变的反应条件是 t5时刻改变的反应条件是 ，理由是_ 蕲春县2016年秋期中考试高二化学试题参考答案题号12345678910111213141516答案DDABBCCDCAADCBAB17(共10分）（1）红色溶液逐渐褪为无色（2分） H+OH=H2O（2分） （2）N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJ/mol （2分） （3）787（2分） （4）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=-251.2KJ/mol（2分） （注：化学方程式书写正确且状态标对得1分，化学方程式书写错误0分）18(共8分）（1） 或（2分） 不同反应物浓度或反应物浓度 （2分） （2） Mn2的催化作用（2分） B（2分）19(共12分）（1） （2分） 减小（1分） 不变（1分） （2）400 kJmol1 （2分） 0.5 或1/2 （2分） （3）770KJ/mol （2分） 12.8 （2分）20(共8分）（1） 加快酸溶速率（2分）